9 клас

 

     10.11.2021. Доброго дня.

Тема уроку: Узагальнення та систематизація знань з теми « Розчини»

Письмова робота

-  завдання 1-6 — тестові, кожне завдання оцінюється по 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

- завдання 7-9 оцінюються по 2 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 9 балів;

- завдання 10 оцінюється в 3 бали.

Роботу виконати протягом уроку на окремих аркушах та надіслати на перевірку на електронну пошту natalyaviktorovna2016@gmail.com      Час на виконання роботи — 40 хв.

Варіанти обираємо згідно своїх варіантів у класі.

 

Варіант І

1. Солі — це електроліти...

2. Маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10 %:

а) 20 г;  б) 10 г; в) 190 г.

3. Виберіть формули електролітів:

а) NaОH; б) MgCl₂;в) CО₂; г) H₂SО₄.

4. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:

а) насичені й ненасичені;б) електроліти й неелектроліти;в) водні й неводні.

5. Установіть відповідність.

A. Ba(ОH)₂                 1. Ba ^2+, 2ОH^-

Б. Na₂SО₄                  2. 2H⁺, SО₄²-

B. H₂SО₄                    3. 2Na⁺, SО₄^2-

6. Процес електролітичної дисоціації:

а) оборотний; б) необоротний;в) повільний.

7. Напишіть у іонній формі рівняння взаємодії:

а) натрій карбонату та хлоридної кислоти;

б) аргентум нітрату й барій хлориду.

8. Підберіть два молекулярні рівняння до іонного рівняння: H⁺ + OH^- -- H₂O

9. Обчисліть масову частку оцтової кислоти в розчині, одержаному в результаті розчинення 150 г кислоти у 200 г води.

10. Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті взаємодії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 120 г з масовою часткою солі 37,5 % і надлишку розчину натрій гідроксиду.

 

Варіант ІІ

1.     Основи — це електроліти...

2.     2. масова частка речовини в розчині, одержаному в результаті розчинення 10 г речовини у 200 г води:

           а) 25 %;  б) 5 %; в) 15 %.

3. Виберіть формули електролітів:

а) CuSO₄; б) HCl;в) LiOH; г) C.

4. На розчинність речовин у воді впливає:

а) забарвлення розчину;б) природа речовини;в) температура;г) агрегатний стан речовини.

5. Установіть відповідність.

A. CaCl₂                     1. H⁺, NO₃^-

Б. NaOH                    2. Ca^2+, 2Cl^-

B. HNO₃                    3. Na^+, OH^-

6. Сильні електроліти в розчині:

а) дисоціюють поетапно;б) дисоціюють повністю;в) не дисоціюють.

7. Напишіть у іонній формі рівняння взаємодії:

а) цинк сульфату й натрій гідроксиду;

б) натрій карбонату й сульфатної кислоти.

8. Підберіть два молекулярні рівняння до іонного рівняння: Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

9. Обчисліть масу калій нітрату, яку необхідно розчинити у 120 г води для одержання розчину з масовою часткою речовини 10 %.

10. Обчисліть об’єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку хлоридної кислоти на розчин натрій карбонату масою 400 г з масовою часткою 37,4 %.