Доброго дня.
Тема уроку: Хімічні властивості оксидів.
Перевірка домашнього завдання. Вправа 130 с.192
FeO +H2O –реакція не можлива, оксид неактивного металлу і вода.
BaO + H2O – Ba(OH)2 оксид активного металу і вода
N2O5 + CO2 – два кислотні оксиди
SrO + SO2 –SrSO3 кислотний і основний оксиди
ZnO +H2O – реакція не можлива, оксид неактивного металлу і вода.
K2O + CO2 – K2CO3 кислотний і основний оксиди
BaO + SO3 – BaSO4 кислотний і основний оксиди
CaO + P2O5 – Ca3(PO4)2 кислотний і основний оксиди
З водою за звичайних умов реагують оксиди активних металів( І група ,головна підгрупа та барію оксид, кальцію оксид, стронцію оксид)
Кислотним оксидам відповідають такі кислоти
P2O5 ---- Н3PO4 При складанні формул солей враховуємо валентності кислотних залишків
SO3------ H2SO4
CO2 ------H2CO3
SO2 ------H2SO3
Завдання
З якими з перелічених речовин вступає в хімічну реакцію натрію оксид: вода, магнію оксид, карбон (IV) оксид, хлоридна кислота, натрію сульфат. Напишіть рівняння реакцій.
Розв’язання.
Натрію оксид , як оксид активного металу буде вступати в реакцію з водою, кислотою, кислотними оксидами(згідно схеми на с.191).
З поданого переліку реагує з водою, карбон (IV) оксидом, хлоридною кислотою
Na2O +2 HCl --- 2NaCl + H2O
Основні оксиди реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду.
Na2O + H2O --- 2NaOH
Оксиди активних металів реагують з водою , утворюючи луги
Na2O + CO2 --- Na2CO3
Основні оксиди реагують з кислотними, утворюючи солі.
Домашнє завдання: повторити параграф 35,36, схему хімічних властивостей оксидів с.191, виконати в робочому зошиті, користуючись схемою вправи 122 с.185, 126 с.192.
Комментариев нет:
Отправить комментарий