8 клас

 

Доброго ранку.

Тема уроку: Виконання тренувальних вправ.

Параграф 23.

1.В молекулі води ковалентний полярний хімічний зв'язок. Молекула складається з різних атомів неметалу.

2.а)з однією спільною електронною парою:H₂, F₂,HCl

б)із двома спільними електронними парами:O₂, H₂O

а)із трьома спільними електронними парами:N₂, PH₃

Кількість спільних електронних пар між атомами елементів в молекулі речовини залежить від кількості неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома хімічного елемента.

3. 2.В електронній оболонці атома Силіцію на зовнішньому енергетичному рівні міститься 4 неспарені електрони.

3.В молекулі силану ковалентний полярний зв'язок. Молекула складається з різних атомів неметалу.

4.Атом Силіцію утворює з атомами Гідрогену 4 спільні електронні пари( по кількості неспарених електронів)

4.Хімічний елемент який має 6 s-електронів та 9 р- електронів це Фосфор.

У сполуці з Гідрогеном він має ковалентний полярний зв'язок.

Електронна формула атома Фосфору: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

5.Елемент який має електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня…..3s¹ це Натрій. Цифра 3 вказує на номер періода, а 3s¹ на номер групи. Елемент який має електронну формулу зовнішнього енергетичного рівня…..3s²3p⁴ це Сульфур. Натрій це метал, а Сульфур – неметал. Між атомом металу та неметалу виникає йонний хімічний звязок.

 .        ..

2Na +. S. –  2Na⁺¹(S^-2)

          ..

Натрій віддає один електрон і перетворюється на йон з зарядом -1,а Сульфур приймає два електрони і перетворюється на йон із зарядом -2.

Домашнє завдання: опрацювати конспект та за зразком виконати домашню самостійну роботу

 

Домашня самостійна робота.

1.Визначте вид хімічного зв’язку в молекулі амоніаку NH₃ та напишіть схему його утворення.

2.Визначте кількість спільних електронних пар в молекулі метану СН₄.

3.В електронній оболонці атома хімічного елемента 6  s -електронів та 10 р – електронів. Який вид хімічного зв’язку  в атомів цього елемента з Гідрогеном? Напишіть схему утворення хімічного зв’язку.