7 клас

II. Актуалізація і поглиблення знань

На дошці — п’ять формул:

Ca, CO₂, H₂, Na₂O, H₂SO₄.

 Прочитайте формули записаних речовин і розшифруйте якісний і кількісний склад цієї речовини.

• Розділіть запропоновані речовини на прості та складні

• З допомогою періодичної системи хімічних елементів визначте відносну атомну масу кожного елемента.

• А як обчислити масу всієї молекули?

(Як суму атомних мас усіх атомів, що входять до складу молекули)

Молекулярна маса — це маса однієї молекули певної речовини.

• А якщо для визначення молекулярної маси використовувати наведені в таблиці відносні атомні маси?

Відносна молекулярна маса — це фізична величина, що показує, у скільки разів маса певної молекули більша за 1/12 маси атома Карбону — 12.

Одиниця вимірювання: [Mr] = а.о.м.

— Обчислимо відносні молекулярні маси для наведених на дошці речовин.

Отже, хімічна формула речовини дозволяє обчислити відносну молекулярну масу речовини.

IV. Формування вмінь і навичок

Завдання 1. Складіть за валентністю формули й обчисліть відносну молекулярну масу речовин:

AIO, CaО, KO.

! Звертаємо увагу учнів на те, що слід враховувати кількість атомів кожного елемента в молекулі! 

Завдання 3. Письмова самостійна робота. Розрахувати відносні молекулярні маси речовин. Розташуйте речовини в порядку зростання відносних молекулярних мас. 

VI. Домашнє завдання

Прочитати параграф, відповісти на запитання, повторити хімічні формули та правила їх складання. Розрахувати відносні молекулярні маси речовин: PbO, KCl, BaSO₄, AgNO₃.

9клас

Тема уроку. Тематична робота з теми «Хімічні реакції»

. Письмова робота

1. Установіть відповідність.

A. Розклад, Б. Сполучення, B. Заміщення, Г. Обмін

2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:

3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:

а) NH3;б) HNO3;в) HNO2;г) NО2.

4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:

а) відновником;б) ізотопом;в) окисником; г) приймачем.

7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Ca + HNО3  Ca(NО3)2 + N2 + H2О

8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.

10. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

8клас

Тема. Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток

ХІД УРОКУ

II. Перевірка домашнього завдання.

Самостійна робота Завдання. Охарактеризуйте вид хімічного зв'язку, тип кристалічних ґраток, структурні частинки, що знаходяться у вузлах кристалічних ґраток, сили, які їх утримують, фізичні властивості речовин.

Речовини: Cl₂, КСl, O₂, H₂S, Br₂, SiO₂, СаСl₂, CaS, HBr, СO₂, SO₃, , NaBr, MgS .

III. Засвоєння нових знань, умінь і навичок

1. Розчинність у воді

(Заповнюємо таблицю.)

Речовина	Тип ґраток	Вид зв’язку	Розчинність
Натрій хлорид
Цукор
Сірка
Мідь

2. Температура плавлення й кипіння

(З допомогою довідкової літератури заповнюємо таблицю.)

Речовина	Тип ґраток	Вид зв’язку	tпл	tкип
Натрій хлорид
Цукор
Сірка
Мідь

IV. Узагальнення й систематизація знань

Розглянемо формули складних речовин: кислот, основ, солей.

1. Чому солі належать до іонних речовин?

Тому що солі складаються з позитивних іонів металів і негативних іонів кислотного залишку, тобто зв'язок іонний. У вузлах кристалічних ґраток чергуються позитивні й негативні іони, які утримуються силами електростатичного притягання. Наприклад: Na+Cl-, К+Вr-.

Аналогічно в солях з оксигеновмісним кислотним залишком.

Отже, всі солі належать до іонних речовин. Про це можна судити з їх фізичних властивостей.

2. Основи — це іонні чи молекулярні речовини?

Іонні. Розглянемо зв'язок у молекулі натрій гідроксиду.

Na-O-Н, зв'язок О-Н ковалентний полярний, Na-О значно більш поляризований, атом Натрію віддає свій електрон і перетворюється на катіон Натрію. У вузлах кристалічних ґраток чергуються катіони Натрію й аніони гідроксильних груп. Основи належать до іонних речовин, що й підтверджують фізичні властивості: гідроксиди тверді, тугоплавкі речовини.

3. Розглянемо молекулу сульфатної кислоти H₂SO₄. Запишемо структурну формулу кислоти, проаналізуємо тип зв'язку в молекулі. Усі зв'язки ковалентні полярні.

Полярність якого зв'язку більша — О-Н чи S-О? Отже, молекула полярна, матиме молекулярні кристалічні ґратки.

4. Цукор — органічна речовина. Усі органічні речовини, навіть найскладніші, мають молекулярні кристалічні ґратки. Чому?

Це підтверджується їхніми фізичними властивостями: легкоплавкі, малорозчинні у воді, не проводять електричний струм.

V. Підбиття підсумків

Між складом, будовою, властивостями, застосуванням речовин існує тісний взаємозв'язок, який можна пояснити на підставі будови речовин.

VI. Домашнє завдання

Повторити будову атомів елементів І—III періодів.