8 клас

 

І.Розв’язати задачі.

1.     1.Яка кількість молекул міститься в 4,4 г вуглекислого газу (СО2).

2.         2.  Який об’єм займає вуглекислий газ такі маси?

ІІ.Повторити формули для визначення кількості речовини, молярноі маси, молярного об’єму

11 клас

 

За матеріалом параграфа повторити хімічні властивості нітратної кислоти.

Скласти рівняння взаємодіі нітратної кислоти розведеноі та концентрованоі з  ртуттю.

Опрацювати матеріал про взаємодію концентрованоі сульфатної  кислоти з металами.

9 клас

 

Повторити за підручником матеріал тем: «Типи хімічних реакцій», «Окисно - відновні реакціі», «Термохімічні рівняння», «Швидкість хімічноі реакціі».

Скласти рівняння окисно – відновної реакціі, вказати окисник та відновник.

Cu +H₂SO₄ –CuSO₄ +SO₂ + H₂O

7 клас

 Домашнє завдання: Вивчити символи та назви хімічних елементів за таблицею 9.1 с.52

9 клас.

 

Тема уроку. Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх протікання.

І. В робочому зошиті виконайте завдання

1.Напишіть рівняння дисоціації запропонованих речовин.

Na₂SО₄,Na₂CО₃,Ва(ОН)₂,Ca(ОH)₂,HCl,LiОH,K₂CО₃,K₃PО₄,

H₃PО₄,H₂SО₄

2.  Продовжте визначення.

Електроліти — це...

Ступінь дисоціації — це...

Кислота — це...

Основа — це...

Сіль — це...

Електролітична дисоціація — це...

ІІ. Згадайте, які явища супроводжують хімічні реакції.

Ми з’ясували, що в розчині електроліти перебувають у формі іонів.

Дослід 1.

Візьмемо два розчини: Ba Cl₂ і Na₂SО₄.

Запишіть рівняння дисоціації цих солей.

Змішуємо розчини. Що відбувається?Утворюється осад. Осад BaSО₄ свідчить про протікання хімічної реакції.

Запишіть її молекулярне рівняння.

Оскільки в розчині BaCl₂, Na₂SО₄ і NaCl перебувають у вигляді іонів, запишіть рівняння в іонній формі.

Ba²⁺+2Cl^- +2Na⁺+SO₄^2- -- BaSO₄+ 2Na⁺+2Cl^-

Розчинність BaSО₄ настільки мала, що більша частина його в розчині перебуває у вигляді молекул BaSО₄.

Отже, у розчині протікає реакція зв’язування іонів Ba²⁺ і SO₄^2-, що описується рівнянням:

Ba²⁺ +SO₄^2--- BaSO₄

Дослід 2

Для наступної реакції візьмемо розчин натрій гідроксиду (з фенолфталеїном) і додамо по краплях хлоридну кислоту до зникнення малинового забарвлення. Ознака реакції — зникнення забарвлення індикатора:

НCl, NaОН, NaCl — сильні електроліти, тобто в розчині перебувають у вигляді іонів.

Отже, у розчині протікає реакція зв’язування іонів H⁺ OH^-  що описується рівнянням:

H⁺ + OH^-   -- H₂O

H₂O — слабкий електроліт, ступінь дисоціації дорівнює 1,4 · 10-9.

Дослід 3

До розчину Na₂CO₃ додамо розчин хлоридної кислоти. Ознака реакції — виділення вуглекислого газу:

NaOН, Na₂CО₃, NaCl — сильні електроліти, тому в розчині перебувають у вигляді іонів.

 

H₂О і CО₂ — слабкі електроліти oтже, у розчині протікає реакція зв’язування іонів  що описується рівнянням:

H⁺  + CO₃^2- -- H₂O +CO₂

Отже, виділяють три умови незворотного протікання реакцій:

• утворення нерозчинної або малорозчинної речовини;

• утворення газоподібної речовини;

• утворення речовини, що дисоціює незначною мірою, наприклад H₂О.

Самостійна робота.

Запишіть рівняння в молекулярній повній та скороченій іонній формах.

AgNO₃ +HCl

K₂SO₃ +HNO₃

CuSO₄ +NaOH

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа, вивчити умови незворотного протікання реакцій.