Доброго ранку.
Тема уроку: Узагальнення знань з теми " Хімічні реакціі". Тестування.
Пройдіть тест за покликанням. https://forms.gle/yBfBLdRKZHwdYDz27
воскресенье, 31 октября 2021 г.
9 клас
Доброго ранку. Тема уроку: Йонно - молекулярні реакціі. Приєднатися до уроку можно за покликанням https://meet.google.com/erc-vajq-fgt
среда, 27 октября 2021 г.
11 клас
Доброго дня. Тема уроку:Виконання тренувальних вправ. Перейти на урок за посиланням https://meet.googe.com/kqm-yeks-kecl
Домашнє завдання. Опрацювати параграф 14,№1,3,5,7,11,13,15. Завдання виконати в робочому зошиті.
9клас
Доброго дня. Тема уроку:Реакціі обміну між розчинами електролітів, умомою яких є утворення осаду. На урок перейти за посиланням. https://meet.google.com/fxs-jvym-nii
вторник, 26 октября 2021 г.
8 клас
Доброго дня. Тема уроку: Узагальнення знань з теми"Будова атома. Періодична система хімічних елементів "Час тестування - урок. Тестування пройдіть за посиланням
понедельник, 25 октября 2021 г.
воскресенье, 24 октября 2021 г.
11клас
Доброго дня.
Тема уроку: Гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.
Хімічні джерела електричного струму – гальванічні елементи. Електричний струм в них виробляється завдяки перебігу окисно – відновних реакцій. Під час окисно – відновних реакцій відбувається перехід електронів від відновника до окисника.
Гальванічні елементи названі на честь італійського фізіолога Луіджі Гальвані, який першим звернув увагу на виникнення струму завдяки перетворенню хімічноі енергіі на електричну.
Гальванічний елемент складається з двох електродів, занурених у електроліт. Електрод з надлишком електронів- анод. Він має негативний полюс.
Електрод з малою кількістю електронів – катод. Він має позитивний полюс.
Струм в гальванічному елементі виникає завдяки окисно – відновному процесу. На аноді відбувається процес окиснення, на катоді – процес відновлення. Електрони переміщуються від більш активного металу до менш активного.
Приклад. Цинково –мідний гальванічний елемент.
Анод – цинкова пластинка, занурена в розчин ZnSO4
Zn 0-2e =Zn 2+ процес окиснення
Катод - мідна пластинка ,занурена в розчин CuSO4
Cu 2+ +2e = Cu 0 процес відновлення
Скорочено рівняння цього процесу можно записати
Cu 2++ Zn 0 = Cu 0 + Zn 2+
CuSO4 +Zn =Cu +ZnSO4
Гальванічний елемент це пристрій ,в якому проходить окисно – відновна реакція і хімічна енергія перетворюється на електричну.
Катод і анод з’єднані між собою сольовим містком. Реагенти просторово розділені.
На сьогоднішній день відомо різноманітних гальванічних елементів
Пам’ятайте! Відпрацьовані гальванічні елементи підлягають правильній утилізаціі.
Доманшє завдання. Прочитайте параграф 13. В робочому зошиті виконайте вправу 3 с.71
9 клас
Доброго дня.
Тема уроку: Поняття про рН розчину, значення рН для характеристики кислотного та лужного середовища.
Вода належить до дуже слабких електролітів. Кількість молеку води що дисоціюють на йони мізерно мала. Якщо вода чиста то існує рівновага між кількістю йонів Гідрогену Н+ та гідроксид йонами ОН-.. Тому у чистій воді середовище нейтральне, будь який індикатор у чистій воді колір не змінює.
Якщо порушити рівновагу між йонами Гідрогену та гідроксид – йонами то зміниться « кислотність розчину». В залежності від того ,яких йонів буде більше середовище розчину буде або кисле( більше йонів Гідрогену) або лужне(більше гідроксид йонів).
Для визначення середовища розчину у 1909 році в науку введено поняття водневого показника. Позначають його рН. Концентрацію йонів замінили цілим числом з протилежним знаком.
Наприклад: однакова концентрація йонів Гідрогену та гідроксид йонів дорівнює 10-7.Тоді рН=7.
рН нейтральних розчинів =7
рН кислих розчинів <7
рН лужних розчинів>7
Водневий показник (рН) – це числовий показник ступеня концентраціі йонів Гідрогену у воді, взятий із протилежним знаком і виражений цілим числом. Його значення перебуває в межах від 1 до14.
Розгляньте мал..19 с.65.
Значення водневого показника має велике значення для продуктів харчування, грунтів, у косметологіі.
Про основне.
- рН -водневий показник, який характеризує середовище розчину;
- рН нейтральних розчинів =7
рН кислих розчинів <7
рН лужних розчинів>7
Домашнє завдання: опрацювати с.64-65 підручника.
Подписаться на:
Сообщения (Atom)