11 клас

 

Тема уроку: Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції.( повторення)

І.Самостійна робота. Роботу надіслати на перевірку до12.20

1.З якими з перелічених речовин вступає в реакцію купрум(ІІ) хлорид: арґентум нітрат, цинк, натрій сульфат, алюміній гідроксид, натрій гідроксид, хлорид на кислота. Рівняння реакцій  обміну напишіть в молекулярному та йонному вигляді.

2. Допишіть рівняння реакцій

Натрію гідроксид + сульфатна кислота

Алюмінію гідроксид + хлоридна кислота

Калію гідроксид + сульфур (ІV) оксид

ІІ. Повторити параграф 11, розв’язати задачі 3,4 с.63.

9 клас

 

Тема уроку: Горіння вуглеводів.

Самостійна робота. Роботу надіслати на електронну пошту до 11.30

1.     З переліку речовин випишіть окремо формули алканів, алкенів, алкінів:

С₂Н₄,СН₄,С₃Н₈,С₂Н_2, С₄Н₈, С₃Н₄, С₅Н₁₂, С₄Н₆.

2.     Для речовин С₄Н₈, С₄Н₆ скласти структурні формули та назвати речовини .

3.     Написати в молекулярному вигляді рівняння реакцій між

А) пропеном та хлором,

Б) пропеном та воднем,

В) пропеном та хлороводнем.

 

Горіння вуглеводнів.

Усі вуглеводні горять з утворення вуглекислого газу і води.

Завдання 1с.145.

1.     Складаємо рівняння реакції горіння пропану.

С₃Н₈ + 5О₂ – 3СО₂ + 4Н₂О

44,8л пропану потребують х л кисню

22,4л    ----  5х 22,4л. Розвязуємо пропорцію та знаходимо об’єм кисню.

22,4л – це молярний об’єм пропану згідно рівняння реакції.

5х 22,4 л – це об’єм кисню згідно рівняння реакції.

 

Домашнє завдання: опрацювати параграф 29, відповісти на питання 1-3 с.145, виконати вправу 115 с.146.

8 клас

 

Тема уроку: Фізичні та хімічні властивості кислот. Взаємодія кислот з металами, дія на індикатори. Реакції заміщення.

Самостійна робота. Роботу надіслати на електронну пошту до 10.30

1.З переліку речовин виберіть формули основних та кислотних оксидів: СаО, CuO, FeO, К₂O, SiO₂, Р₂O₅, SO₂. Визначте валентності елементів в них.

2. Допишіть рівняння можливих реакцій. Дайте назви речовинам, які утворюються.

СаО + HCl –

CuO +H₂O –

К₂O +H₂O –

SiO₂  +HCl –

Р₂O₅ + H₂O –

Хімічні властивості кислот.

1.     Розчини кислот змінюють колір індикатора:

Лакмус — рожево червоний

Метиловий оранжевий – червоний

Універсальний  -- червоний

Фенолфталеїн  -  безбарвний

2.     Взаємодія кислот з металами. Кислоти реагують з металами, утворюючи сіль і водень. Метали: Cu, Ag, Hg, Pt, Au в реакцію з розчинами кислот не вступають. Інакше по відношенню до кислот веде себе нітратна кислота та концентрована сульфатна.

Метали витискують водень з молекул кислот

Zn +2 HCl – ZnCl₂ + H₂

2Al  + 6HCl – 2AlCl₃ + 3H₂

Формули цинк хлориду ZnCl₂ та алюміній хлориду AlCl₃ склали за валентністю. Валентність металів знайшли в періодичній таблиці, а валентність кислотного залишку дорівнює І

Домашнє завдання: опрацювати параграф 33,виконати вправи 107,108,109. У вправі 107 рівняння записати для хлоридної кислоти.