8 клас

 

Тема уроку: Фізичні та хімічні властивості кислот. Взаємодія кислот з металами, дія на індикатори. Реакції заміщення.

Самостійна робота. Роботу надіслати на електронну пошту до 10.30

1.З переліку речовин виберіть формули основних та кислотних оксидів: СаО, CuO, FeO, К₂O, SiO₂, Р₂O₅, SO₂. Визначте валентності елементів в них.

2. Допишіть рівняння можливих реакцій. Дайте назви речовинам, які утворюються.

СаО + HCl –

CuO +H₂O –

К₂O +H₂O –

SiO₂  +HCl –

Р₂O₅ + H₂O –

Хімічні властивості кислот.

1.     Розчини кислот змінюють колір індикатора:

Лакмус — рожево червоний

Метиловий оранжевий – червоний

Універсальний  -- червоний

Фенолфталеїн  -  безбарвний

2.     Взаємодія кислот з металами. Кислоти реагують з металами, утворюючи сіль і водень. Метали: Cu, Ag, Hg, Pt, Au в реакцію з розчинами кислот не вступають. Інакше по відношенню до кислот веде себе нітратна кислота та концентрована сульфатна.

Метали витискують водень з молекул кислот

Zn +2 HCl – ZnCl₂ + H₂

2Al  + 6HCl – 2AlCl₃ + 3H₂

Формули цинк хлориду ZnCl₂ та алюміній хлориду AlCl₃ склали за валентністю. Валентність металів знайшли в періодичній таблиці, а валентність кислотного залишку дорівнює І

Домашнє завдання: опрацювати параграф 33,виконати вправи 107,108,109. У вправі 107 рівняння записати для хлоридної кислоти.