9 клас

 

Доброго ранку.

Практична робота №1 « Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах»

І. Реакції йонного обміну з утворенням осаду.

1.Налийте у дві пробірки по 1 мл розчинів Натрій хлориду та Натрій сульфату.

2. Прилийте у першу розчин Аргентум нітрату, у другу розчин Барій хлориду(утворяться осади).

3.Заповніть за результатами дослідів таблицю:

Реагенти	Ознаки реакцій	Рівняння реакцій у молекулярному та йонно – молекулярному вигляді

4.Зробіть висновок, за якою ознакою досліджуваних реакцій можна встановити їхній перебіг. Які реагенти були використані для якісних реакцій на хлорид- і сульфат- іони?

…………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

ІІ.  Реакції йонного обміну з утворенням газу.

1.Налийте в пробірку  1 мл розчину Натрій карбонату.

2. Прилийте до нього розчин хлоридної кислоти(виділиться газ)

3.Заповніть за результатами дослідів таблицю:

Реагенти	Ознаки реакцій	Рівняння реакцій у молекулярному та йонно – молекулярному вигляді

4.Зробіть висновок, за якою ознакою досліджуваної реакції можна встановити її перебіг.

……………………………………………………………………………………

ІІІ. Реакції йонного обміну з утворенням води .Реакції нейтралізації

1.Налийте в пробірку  1 мл розчину Натрій гідроксиду.

2. Додайте до нього дві краплі розчину фенолфталеїну(колір стане малиновий)

3. Прилийте до нього розчин хлоридної кислоти(колір зникне)

4.Заповніть за результатами дослідів таблицю:

Реагенти	Ознаки реакцій	Рівняння реакцій у молекулярному та йонно – молекулярному вигляді

4.Зробіть висновок, за якою ознакою досліджуваної реакції можна встановити її перебіг.

Чи відбудеться реакція, якщо фенолфталеїн не додавати?

Поясніть, чому реакція між кислотою та лугом називається реакцією нейтралізації, використовуючи поняття рН розчину. Як можна визначити у водному розчині кислоту та луг?

………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………….

Роботу виконати протягом  уроку та  здати на перевірку .

8 клас

 

Добрий день.

Самостійна робота.

1. Дайте характеристику за положенням  у періодичній системі хімічному елементу № 14 (4б)

2.Виправте помилки в електронних формулах атомів та дайте їм назву

А) 1s²2s¹2p³; Б) 1s¹2s²2p³;  В)  1s²2s²2p⁷ ;   Г) 1s²2s²2p⁷3s²3p⁴ (3б)

3. Яку  формулу вищого оксиду має елемент з  порядковим номером 17 ?(1б)

4.Складіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами 12 і 8.(2б)

5.Назвіть елементи, атоми яких мають такі електронні формули: а)1s²2s²2p⁴; б)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(1б)

8 клас

 

Доброго ранку.

Самостійна робота.

Завдання 1. За електронною формулою хімічного елемента знайдіть цей елемент у періодичній системі, назвіть його:(1б)

a) 1s12s22p¹;  б) 1s²2s¹; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²;   г) 1s²2s²2p⁶.

Завдання 2. Хімічний елемент розташований у III періоді, VI групі. Напишіть електронну формулу цього елемента.(2б)

Завдання 3. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули:(3б)

A - 1s²2s²2p⁶3s²;       Б - 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵. 

4. Визначте положення атомів у періодичній системі хімічних елементів та обчисліть число протонів, нейтронів, електронів в атомах елементів:(1б)

а) Карбон; б) Калій в) Ферум.

Тести (4б) 

1.Як визначити кількість електронів у атомі?

2. Чому атоми електронейтральні, адже вони складаються з позитивних протонів, негативних електронів і нейтральних нейтронів?

3. Чи всі електрони в атомі однакові?

4 Яка максимальна кількість електронів може перебувати:

- на s-підрівні;

- на p-підрівні;

5. Як розподіляються електрони в атомі?

6. Яка кількість енергетичних рівнів може бути в атомі?

7. Як визначити їх кількість за положенням у періодичній системі?

8. Як визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні?

 

7 клас

 

Доброго ранку

Тестування по темі: «Техніка безпеки. Будова полум’я»

1.Полум'я складається з

а) трьох зон;                              в) двох зон;

б) чотирьох зон ;                      г)однієї зони.

2.Зовнішня зона полум’я

а) найгарячіша;                     б) помірно гаряча;

в) холодна.

3.Рідина в колбі закипить швидше коли пробірка перебуває в

а) нижній частині полум’я;          б) верхній частині полум’я

в)середній частині полум’я.

4.Зовнішня зона полум’я свічки

а) невидима;                               б)видима.

в) несвітна

5.В молекулі речовини складника парафіну містяться атоми

а) двох елементів;                             б) трьох елементів;

в) одного елемента.

6.Поясни чому внутрішня зона полум’я свічки темна.

7.В кабінеті хімії

а) потрібно користуватися засобами індивідуального захисту;

б) тільки вибірково;

в) не потрібно користуватися засобами індивідуального захисту;

8.Лабораторним приладдям можно

а) користуватися без дозволу;

б) використовувати за призначенням;

9.Марковання речовин і матеріалів може бути

а) тільки на посудині з хімічними реактивами;

б) тільки на побутових хімікатах;

в) і на посудині з хімічними реактивами і на побутових хімікатах.

10.Користуватися можно

а) любими хімікатами;

б) лише відомими маркованими, з етикетками.

11.Чи можна встановлювати електрогенератори в багатоповерхових будинках? Чому?

Роботу відправити на електронну пошту natalyaviktorovna2016@gmail.com

 

11 клас

 

Добрий день.

Тематична робота. Хімічний зв'язок та будова речовини.

 1.Складіть електронні схеми утворення молекул кисню, алюміній хлориду, H₂S. Укажіть тип хімічного зв’язку в них.(4б)

2. Атом елемента має на 6 електронів більше ніж йон магнію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома і йона.(3б)

3.Що є спільним в електронній будові частинок оксигену,флуору, неону з такими ступенями окиснення: О^-2,F^-1.Ne⁰? Складіть електронні формули цих частинок.(3б)

4.Вкажіть як змінюються властивості елементів у ряду: Rb,K,Na,Li. Відповідь обґрунтуйте.(1б)

 

9 клас

 

Доброго ранку.

 

Тема Розчини.

І.Тестування

 

1.Однорідна суміш змінного складу, утворена з двох і більше компонентів називається ………………………………..

2.Однорідні суміші в яких речовини подрібнені не до окремих молекул а до їх скупчень називають ………………………..

3.Гетерогенні системи, що складаються з двох або більше фаз називаються……………………….

4.Дисперсні системи поділяють на…………………………………

5.Здатність речовини розчинятися у воді або іншому розчиннику з утворенням істинного розчину називається ……………………….

6.З підвищенням температури розчинність газів…………………..

7.З підвищенням температури розчинність твердих речовин ……………..

8.У 100 г. води при 20 градусах розчиняться 35 г. солі. Вкажіть  розчинність солі.

9.За кількістю розчинника  розчини поділяють на………………………..

10.Як зміниться масова частка розчиненої речовини за кожної умови:

а) до розчину долили води;

б) до розчину додали розчинену речовину;

в) провели часткове випарювання розчину;

 

ІІ. Розв’яжіть задачу.

Визначте масу натрій гідроксиду, яка знадобиться для нейтралізації 30г  5% розчину хлоридної кислоти.