11 клас

Добрий день.

Самостійна робота.

Розв’яжіть задачі.

 

1.Обчисли масу солі, яка утворилась у результаті взаємодії 6 моль літій гідроксиду з розчином, що містить 4 моль нітратної кислоти

                                                                                                           

2.Натрій гідроксид масою 16,01 г змішали з 11,72 г сульфітної кислоти. Знайдіть масу солі, яка утворилася.

  

3.Розчин нітратної кислоти HNO₃ кількістю речовини 10 моль змішали з 10 моль плюмбум(II) гідроксиду. В результаті хімічної реакції утворилася сіль. Визнач  кількість речовини солі, що утворилася в результаті реакції.

 

Роботу відправити на перевірку.

10 клас

 

Добрий день.

Самостійна робота.

1.     Напишіть формули спиртів за їхніми назвами: а)3,5-диметил-гексан -1-ол; б)2,3-диметил-бутан-2-ол; в) 2,3,4-триметил-пентан-1-ол;.

2.     Складіть рівняння:

а) взаємодії бутан-1-олу з металевим натрієм ;

б) молекулярної дегідратації пропан-2-олу;

в) взаємодії бутан-2-олу з гідроген бромідом;

Тестування

1) З наведених нижче представлених формул укажіть загальну формулу насичених одноатомних спиртів:

а) C_nH2n+2; б) CnH2n+1 - COH; в) CnH2n+1 - OH.

2) Характеристична група спиртів:

а) карбонільна;  б) гідроксильна; в) карбоксильна.

3) Укажіть схему, що описує реакцію одержання етанолу:

а) CH₂ = CH₂ + H2O                         

б) CH2 = CH2 + H2 

в) CH2 = CH2 + HCl 

4) Укажіть сполуку, що утвориться в результаті дегідратації 1-пропанолу:

а) пропен;  б)пропан-2-ол; в) пропан.

5) Укажіть речовину, з якою прореагує 2-метил-бутан -1-ол:

а) розчин натрій гідроксиду;  б) вода, в) металевий натрій.

6) У результаті окиснення первинних спиртів утворюється:

а) карбон(IV) оксид;  б) карбонова кислота; в) альдегід.

9 клас

 

Доброго ранку.

Самостійна робота.

Розставте коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник та відновник.

1.S +HNO₃ --  H₂SO₄ +NO₂ +H₂O

2.Cu +H₂SO₄ – CuSO₄ +SO₂ +H₂O

3.NH₃ + O₂ –NO +H₂O

Роботу відправити на перевірку.

8 клас

 

Доброго ранку.

Самостійна робота.

1. Тестові завдання

1) Кількість речовини вимірюється в одиницях:

а) моль; б) метр; в) літр.

2) Число частинок, що міститься у 2 моль:

а) 12,04 · 1023; б) 6,02 · 1023; в) 3,01 · 1023.

3) В 1 моль вуглекислого газу СO₂ міститься:

а) 1,67 · 1023 молекул;б) 44 молекули; в) 6,02 · 1023 молекул.

Задача 1

Обчисліть кількість молекул у 3 моль натрій карбонату Na₂CO₃. 

Задача 2

Обчисліть кількість атомів Оксигену у 2 моль вуглекислого газу СO₂. 

Задача 3

Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти H₂SO₄ у зразку, що містить 3,01 · 1023 молекул.

Роботу відправити на перевірку.

 

11 клас

Добрий день.

Самостійна робота

1. Напишіть рівняння реакцій із киснем а) цинку, б) магнію, в) міді, г) азоту, ґ) фосфору, д) заліза. Вкажіть окисник та відновник.

2. Напишіть рівняння реакцій взаємодії коксу з: а) плюмбум(ІІ) оксидом, б)

ферум(ІІІ) оксидом.

3. Перетворіть схему на рівняння хімічної реакції методом електронного

балансу:

а) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O;

б) Р + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

8 клас

Доброго ранку.      

Практична робота №1 « Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних граток.»

І. У тестах 1-3 укажіть одну правильну відповідь, у тестах 4-5 установіть відповідність.

1.Укажіть тип кристалічної гратки твердої речовини, що добре розчинна у воді й має високу температуру плавлення:

А) йонна,  Б) атомна, В) молекулярна

2. Укажіть тип кристалічної гратки  речовини, якщо вона легкоплавка, має характерний запах, погано розчиняється у воді:

А) йонна,  Б) атомна, В) молекулярна

3.  Укажіть тип кристалічної гратки  речовини, якщо вона тугоплавка, не розчиняється у воді:

А) йонна,  Б) атомна, В) молекулярна

4.Установіть відповідність між речовиною й типом її кристалічної гратки

Речовина:                                             Тип кристалічної гратки:                                                              

1.калій іодид KI                                  А. йонна

2.кремній Si                                         Б. атомна

3.амоніак NH₃                                      В. молекулярна

5.Установіть відповідність між речовиною й температурою її плавлення

 Формула речовини                                  Температура плавленння

1.NaH                                                          А.  +638

2.HCl                                                           Б. – 114

ІІ.1. До речовин: цукровий пісок, кухонна сіль, річковий пісок додали воду. Яка з речовин розчиниться у воді?

2. Речовини  цукровий пісок, кухонна  сіль, річковий пісок нагріли. Яка з речовин розплавиться?

3. Речовини цукровий пісок, кухонна  сіль, річковий пісок подрібнили. Визначте здатність речовин до подрібнення.

Результати запишіть у таблицю й на основі аналізу внесених даних установіть тип кристалічних граток досліджуваних речовин і характер частинок в їхніх вузлах

Характеристика	Цукровий пісок	Кухонна сіль	Річковий пісок
Розчинність у воді
Здатність до плавлення
Крихкість
Тип кристалічної гратки
Частинки у вузлах кристалічної гратки

 

Робота обов’язкова до виконання. Виконану роботу здати на перевірку після закінчення уроку.

9 клас

 

Добрий день.

Тематична робота по темі « Розчини»

1. Солі — це електроліти...

2. Маса речовини у 200 г розчину з масовою часткою речовини 10 % дорівнює:

а) 20 г;  б) 10 г; в) 190 г.

3. Виберіть формули електролітів:

а) NaОH; б) MgCl₂; в) CО₂; г) H₂SО₄.

4. За здатністю проводити електричний струм у розчинах речовини поділяються на типи:

а) насичені й ненасичені;

б) електроліти й неелектроліти;

в) водні й неводні.

5. Установіть відповідність.

A. Ba(ОH)₂                 1. Ba²⁺, 2ОH^-

Б. Na₂SО₄                  2. 2H⁺, SО₄^2-

B. H₂SО₄                    3. 2Na⁺, SО₄^2-

6. Процес електролітичної дисоціації:

а) оборотний; б) необоротний; в) повільний.

7. Напишіть у іонній формі рівняння взаємодії:

а) натрій карбонату та хлоридної кислоти;

б) аргентум нітрату й барій хлориду.