7 клас

Тема. Проста речовина кисень. Фізичні властивості кисню. Одержання кисню в лабораторії. Реакції розкладу. Поняття про каталізатори

• Як кисень утворюється в природі? (У процесі фотосинтезу)

• А чи можна одержати кисень у лабораторії? (Так)

• А з яких речовин можна одержати кисень? (Зі складних речовин, що містять хімічний елемент Оксиген, наприклад, H₂O, KNO₃ та ін. )

• Як переконатися, що одержаний газ — це кисень? (Він підтримує горіння, скіпка, що жевріє, у кисні яскраво загоряється)

ІІІ. Експериментальне засвоєння знань

Демонстрація . Одержання кисню з калій перманганату

У пробірку насипаємо 0,5—1,0 г калій перманганату (близько 1/10 частини від об’єму пробірки), прикриваємо отвір пробірки жмутиком вати і закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Закріплюємо пробірку в лапці штатива.

• Як зібрати кисень, що виділятиметься з пробірки?

• Кисень важчий чи легший за повітря?

Mr (O₂ ) = 32; Mr (повітря) = 29.

Тож кисень витіснятиме повітря з пробірки, отже, газовідвідну трубку слід опустити на дно пробірки.

Дотримуючись правил, нагріваємо пробірку, потім нагріваємо кристали калій перманганату.

• Що спостерігаємо?

• Чи можемо ми побачити, що кисень уже в колбі? (Ні)

• Згадаймо фізичні властивості кисню. (Це газ, без кольору, без запаху, без смаку, малорозчинний у воді)

• Як дізнатися, чи є в колбі кисень?

Демонстрація .Виявлення кисню

Підносимо тліючу скіпку, вона яскраво загоряється.

Висновок: кисень підтримує горіння, його можна одержати шляхом розкладу калій перманганату. Записуємо рівняння.

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

— До якого типу належить ця реакція? (Розкладу)

Реакції одержання кисню зі складних речовин — реакції розкладу

Демонстрація . Одержання кисню з гідроген пероксиду

— Які ще речовини можна використовувати для одержання кисню? (Вода, гідроген пероксид)

Використовуємо для нашого досліду гідроген пероксид H₂O₂. Наливаємо в пробірку 1,5—2,0 мл гідроген пероксиду, збираємо прилад, нагріваємо речовину

Демонстрація  Збирання кисню

Збирання кисню шляхом витиснення води можливо тому, що він не розчиняється у воді.

Збираємо кисень у колбу через гідрозатвор. Вода не витісняється з колби, отже, кисень не виділяється. Поміщаємо в гідроген пероксид дрібку манган(ІV) оксиду і знову нагріємо. У колбі-приймачі збирається кисень. Додавання манган(ІV) оксиду прискорило реакцію розкладу гідроген пероксиду.

Речовини, що прискорюють хімічну реакцію, але не витрачаються в процесі реакції, називаються каталізаторами.

MnO₂ — каталізатор, він не витрачається в результаті реакції, а тільки прискорює її.

Запишемо рівняння:

Приклад каталізаторів — ферменти, що прискорюють процес травлення.

Негативні каталізатори, що сповільнюють реакцію, називаються інгібіторами.

IV. Закріплення й поглиблення знань

А тепер подивимося, які ще речовини можна використовувати для одержання кисню.

(Записуємо рівняння і розставляємо коефіцієнти, вводимо назви нових речовин.)

KClO₃  KCl + O₂

( KClO3 — калій перхлорат, бертолетова сіль)

HgO  Hg + O₂

NaNO₃  NaNO₂ + O₂

(NaNO3 — натрій нітрат, натрієва селітра; NaNO₂ — натрій нітрит)

H₂O  H₂ + O₂

Промисловий спосіб одержання кисню — з рідкого повітря шляхом перегонки.

 Тестова самостійна робота. Зробити на окремому аркуші.

Варіант І

1. Хімічний символ елемента Оксиген:

а) Н; б) О;в) К.

2. Відносна молекулярна маса кисню:

а) 16; б) 32;в) 48.

3. У процесі дихання кисень:

а) поглинається;б) виділяється; в) не використовується.

4. У лабораторії кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату; б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які речовини називаються каталізаторами?

6. Про кисень як просту речовину йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий. — кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.

Варіант ІІ

1. Формула простої речовини кисню:

а) O₃; б) О;в) O₂.

2. Відносна атомна маса Оксигену:

а) 16; б) 32; в) 48.

3. У процесі фотосинтезу кисень:

а) поглинається;  б) виділяється; в) не використовується.

4. У промисловості кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату;б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які реакції називаються реакціями розкладу?

6. Про Оксиген як хімічний елемент йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий... — кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.

VI. Домашнє завдання

Опрацювати параграф 20, виконати вправи 12, відповісти на питання 1-6 с.112

Творче завдання. Підготувати розповідь про просту речовину O₃ — озон.

8 клас

Опрацювати параграф 32, вивчити визначення та назви і формули кислот с.164, таблиця15. Тривіальні назви не вчити. Виконати вправи 1-8 (усно), 101-103с.(письмово) с.167

7клас Перетворіть схеми на хімічні рівняння

Перетворіть на хімічне рівняння схеми реакцій:

 1. Hg → Hg + O₂;                                        31. KOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + KCl;

 2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;                  32. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O;

 3. Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + NaNO₃       33. FeO + HCl → FeCl₂ + H₂;

 4. Ca + O₂ → CaO;                                      34. P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄;

 5. Na + H₂O → NaOH + H₂;                       35. Ag₂O + HCl → AgCl₂ + H₂O;

 6. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O;          36. Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃;

 7. H₂ + O₂ → H₂O;                                     37. KClO₃ → KCl + O₂;

 8. Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O;                38. CaCO₃ → CaO + CO₂;

 9. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O      39. Mg(OH)₂ → MgO + H₂O;

 10. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂;                  40. P + O₂ → P₂O₅;

 11. NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃;        41. Al + O₂ → Al₂O₃

 12. CaCl₂ + NaOH → NaCl + Ca(OH)₂;       42. HClO₃ → HCl + O₂;

 13. Al + Cl₂ → AlCl₃;                                    43. SO₂ + O₂ → SO₃;

 14. Zn + H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₂;            44. NO + O₂ → NO₂;

 15. S + O₂ → SO₃                                      

                                                                           45. Fe + Cl₂ → FeCl₃;

 16. SO₃ → SO₂ + O₂;                                     46. Mg + N₂ → Mg₃N₂;

 17. CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O;                   47. H₂O + CO₂ → H₂CO₃;

 18. Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O;            48. C₂H₆ + O₂ → H₂O + CO₂ ;

 19. MgCO₃ + HCl → MgCO₃ + CO₂ + H₂O;   49. N₂ + H₂ → NH₃;

 20. Fe + S → FeS;                                          50. H₂ + F₂ → HF;

 21. O₂ → O₃;                                                 51. H₂O + SO₃ → H₂SO₄;

 22. H₂ +Cl₂ → HCl;                                       52. Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O;

 23. NH₃ + O₂ → H₂O + NO;                        53. Cu + O₂ → CuO;

 24. NaOH + HCl → NaCl + H₂O;                 54. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O;

 25. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂;                        55. H₂S + O₂ → S + H₂O;

 26. CaO + H₂O → Ca(OH)₂;                      56. NaCl + H₂SO₄→Na₂SO₄ + H₂O;

 27. K₂O+ H₃PO₄ → K₃PO₄  + H₂O;          57. CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂  + C₂H₂;

 28. Zn(OH)₂ + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O;        58. SiH₄ + O₂ → H₂O +SiO₂;

 29. Zn(OH)₂ + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O;            59. H₂O → H₂ + O₂;

 30. Na + Br₂ → NaBr;                                        60. CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂

11 клас. Завдання виконати в робочому зошиті.

1. Естери

Естери — це сполуки із загальною формулою R - COOR', де R і R' — вуглеводневі радикали.

Естери можна одержати в результаті взаємодії карбонових кислот зі спиртами (реакція естерифікації). Каталізаторами є мінеральні кислоти.

Ця реакція є оборотною. Зворотний процес — розщеплення естеру внаслідок дії води з утворенням карбонової кислоти та спирту — називають гідролізом естеру.

Демонстрація 9. Одержання естеру

Збираємо установку для одержання естеру з оцтової кислоти й етилового спирту.

Демонстрація 10. Ознайомлення зі зразками естерів

Розглядаємо зразки естерів, дотримуючись правил техніки безпеки, досліджуємо фізичні властивості естерів (колір, запах).

2. Номенклатура естерів

Назва естеру утворюється від назв кислоти та спирту, що були використані для реакції естерифікації. Спочатку називається кислота, потім — прикметник від назви спирту з додаванням слова «естер».

За сучасною міжнародною номенклатурою назви естерів складають з назви вуглеводневого радикала, що відповідає спирту, і кореня латинської назви кислоти з додаванням суфікса -ат.

Наприклад, H - COO - C2H5 — етилформіат (етиловий естер мурашиної кислоти).

Назвіть естери:

• CH3 - COO - C2H5 — етилацетат (етиловий естер оцтової кислоти);

• C3H7 - COO - CH3 — метилбутират (метиловий естер бутанової кислоти);

• C2H5 - COO - C3H7 — пропілпропіонат (пропіловий естер пропанової кислоти).

3. Гідроліз і омилення естерів

Гідроліз за присутності лугу відбувається необоротно (оскільки негативно заряджений карбоксилат-аніон RCOO-, що при цьому утворюється, не вступає в реакцію з нуклеофільним реагентом — спиртом).

Ця реакція називається омиленням естеру.

Запишіть реакцію омилення етилового естеру гексанової кислоти.

Естери нижчих карбонових кислот і нижчих одноатомних спиртів мають приємний запах квітів, ягід і фруктів. Естери вищих одноосновних кислот і вищих одноатомних спиртів — основа природних восків. Наприклад, бджолиний віск містить естер пальмітинової кислоти й мірицилового спирту (мірицилпальмітат)

CH3(CH2)14 - CO - OCH2(CH2)29CH3.

4. Повідомлення учнів про естери, їх застосування в харчовій і парфумерній галузях промисловості

Приклад повідомлення

• Пентиловий естер оцтової кислоти використовується для виготовлення бананової есенції (речовини, що має запах банана);

• ізопентиловий естер оцтової кислоти має запах груші;

• метиловий естер масляної кислоти — яблука;

• етиловий естер масляної кислоти — ананаса;

• ізопентиловий естер масляної кислоти — сливи;

• пентиловий естер мурашиної кислоти — вишні.

IV. Первинне застосування одержаних знань

1. Напишіть рівняння реакції естерифікації:

а) мурашиної кислоти 1-бутанолом;

б) 2-пропанолу й оцтової кислоти;

в) етанолу й акрилової кислоти.

2. Розв’яжіть задачі.

а) Обчисліть об’єм етанолу (густина — 0,8 г/мл), необхідний для одержання 120 г етилового естеру масляної кислоти.

б) Обчисліть масу метилацетату, що її можна одержати в результаті взаємодії метанолу масою 16 г і етанової кислоти масою 27 г.

3. Складіть схему одержання оцтовоетилового естеру з етану. За схемою напишіть рівняння реакцій.

V. Підбиття підсумків уроку

Оцінювання роботи учнів на уроці.

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

Творче завдання: підготувати повідомлення або презентації про біологічну роль жирів.



Завдання для 9 класу. Завдання виконати в робочому зошиті.

.1 Опрацювати параграф 28 підручника. Виконати вправи на сторінці 142.

2. Самостійна робота.

• Дайте назви речовинам за структурними формулами:

• Складіть формули двох гомологів для речовин:

а) CH  CH

б) CH2 = CH - CH2 - CH3

• Складіть формули ізомерів, дайте їм назви:

а) C4H8;

б) C5H8.

Тренувальні вправи

1. Напишіть структурні формули речовин (по ланцюжку біля дошки):

а) етен;                                

б) етин;

в) пропен;                           

г) пропін;

д) 2-метил-1-бутен;              

е) 3-метил-1-бутин.

Завдання для 8 класу. Вивчити назви і формули кислот.

 одноосновні (НСl, HNO3);

♦ двоосновні (H2SO4);

♦ триосновні (Н3РO4).

• Чим відрізняються формули цих кислот?

♦ кількістю атомів Гідрогену;

♦ наявністю або відсутністю атомів Оксигену.

За наявністю Оксигену в складі кислоти поділяються на такі класи:

• безоксигенові (НСl);

• оксигеновмісні (HNO3, H2SO4, Н3РO4).

Познайомимося з назвами кислот за сучасною українською номенклатурою. (Розглядаємо таблицю з назвами кислот.) У деяких кислот є історично сформовані назви, що використовуються поряд з номенклатурними дотепер.

Назви кислот

Формула	Назва за номенклатурою	Тривіальна назва	Назва кислотного залишку
HF	Флуоридна	Флуороводнева, плавикова	Флуорид
HCl	Хлоридна	Хлорводнева, соляна	Хлорид
НВr	Бромідна	Бромводнева	Бромід
НІ	Іодидна	Іодоводнева	Іодид
HCN	Ціанідна	Ціановоднева	Ціанід
H2S	Сульфідна	Сірководнева	Сульфід
H2SO4	Сульфатна	Сірчана	Сульфат
H2SO3	Сульфітна	Сірчиста	Сульфіт
HNO3	Нітратна	Азотна	Нітрат
HNO2	Нітритна	Азотиста	Нітрит
H2CO3	Карбонатна	Вугільна	Карбонат
H2SiO3	Силікатна	Кремнієва	Силікат
H3PO4	Ортофосфатна	Ортофосфорна	Ортофосфат
HPO3	Метафосфатна	Метафосфорна	Метафосфат

HCl — хлоридна (соляна) кислота — кислота, що входить до складу шлункового соку.

H2SO4 — сульфатна (сірчана)

HNO3 — нітратна (азотна)

HF — флуоридна (плавикова) кислота, що розчиняє скло.

Назви кислотних залишків відповідають назвам кислот. (Розглядаємо відповідний стовпчик у таблиці.)

Валентність кислотного залишку дорівнює числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти.

Чому? (Тому що валентність Гідрогену завжди дорівнює I)

Завдання для 7 класу. Виконати завдання в робочому зошиті.

Хімічні рівняння

Перетворіть на хімічне рівняння схеми реакцій:

 1. Hg → Hg + O₂;                                        31. KOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + KCl;

 2. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;                  32. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O;

 3. Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + NaNO₃       33. FeO + HCl → FeCl₂ + H₂;

 4. Ca + O₂ → CaO;                                      34. P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄;

 5. Na + H₂O → NaOH + H₂;                       35. Ag₂O + HCl → AgCl₂ + H₂O;

 6. MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O;          36. Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃;

 7. H₂ + O₂ → H₂O;                                     37. KClO₃ → KCl + O₂;

 8. Al₂O₃ + HCl → AlCl₃ + H₂O;                38. CaCO₃ → CaO + CO₂;

 9. Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O      39. Mg(OH)₂ → MgO + H₂O;

 10. Ba + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂;                  40. P + O₂ → P₂O₅;

 11. NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃;        41. Al + O₂ → Al₂O₃

 12. CaCl₂ + NaOH → NaCl + Ca(OH)₂;       42. HClO₃ → HCl + O₂;

 13. Al + Cl₂ → AlCl₃;                                    43. SO₂ + O₂ → SO₃;

 14. Zn + H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₂;            44. NO + O₂ → NO₂;

 15. S + O₂ → SO₃                                       

                                                                           45. Fe + Cl₂ → FeCl₃;

 16. SO₃ → SO₂ + O₂;                                     46. Mg + N₂ → Mg₃N₂;

 17. CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O;                   47. H₂O + CO₂ → H₂CO₃;

 18. Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O;            48. C₂H₆ + O₂ → H₂O + CO₂ ;

 19. MgCO₃ + HCl → MgCO₃ + CO₂ + H₂O;   49. N₂ + H₂ → NH₃;

 20. Fe + S → FeS;                                          50. H₂ + F₂ → HF;

 21. O₂ → O₃;                                                 51. H₂O + SO₃ → H₂SO₄;

 22. H₂ +Cl₂ → HCl;                                       52. Al(OH)₃ → Al₂O₃ + H₂O;

 23. NH₃ + O₂ → H₂O + NO;                        53. Cu + O₂ → CuO;

 24. NaOH + HCl → NaCl + H₂O;                 54. H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O;

 25. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂;                        55. H₂S + O₂ → S + H₂O;

 26. CaO + H₂O → Ca(OH)₂;                      56. NaCl + H₂SO₄→Na₂SO₄ + H₂O;

 27. K₂O+ H₃PO₄ → K₃PO₄  + H₂O;          57. CaC₂ + H₂O → Ca(OH)₂  + C₂H₂;

 28. Zn(OH)₂ + NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O;        58. SiH₄ + O₂ → H₂O +SiO₂;

 29. Zn(OH)₂ + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O;            59. H₂O → H₂ + O₂;

 30. Na + Br₂ → NaBr;                                        60. CaO + P₂O₅ → Ca₃(PO₄)₂