9 клас

 

Тема уроку: Особливості органічних сполук. Елементи - органели.

Опрацювати параграф 27. В робочий зошит виписати і вивчити особливості органічних речовин. Відповісти на питання 1-6 с. 133(усно)

Особливості органічних речовин

1.Органічних сполук значно більше ніж неорганічних.

2.Кожна органічна сполука обов’язково містить атоми Карбону.

3. Основним типом зв’язку в молекулах органічних сполук є ковалентний.

4.Серед органічних сполук відсутні речовини атомної будови, а також прості речовини.

5.Більшість органічних речовин погано розчиняються у воді.

6. Органічні речовини за деяким винятком горять на повітрі, утворюючи вуглекислий газ і воду.

7. Органічні речовини мають невисокі температури плавлення.

8. В органічній хіміі однакову молекулярну формулу можуть мати декілька речовин.

9. Сполучення між собою двох і більше атомів карбону – характерна особливість органічних речовин.

8 клас

 

Тема уроку: Оксиди. Склад, номенклатура та класифікація оксидів.

І. Склад оксидів. Усі оксиди складні речовини молекули яких  складаються з атомів двох хімічних елементів, одним з яких є оксисен.

Наприклад: Na₂O, Fe₂O₃, BaO, CO₂, SO₃

Загальна  формула  оксидів: ЕхОу – де х та у індекси, які залежать від валентності оксисену та елемента.

 ІІ.Номенклатура оксидів. Вивчити правило на с.155

ІІІ. Класифікація оксидів.

Оксиди поділяють на:

1) солетворні, до яких відносяться основні, кислотні, амфотерні оксиди

 2) несолетворні.

Основні оксиди утворені атомами типічних металів та оксисеном.

Кислотні оксиди утворені атомами неметалів та оксисеном.

Амфотерні оксиди утворені атомами амфотерних металів(Cr(III),Mn(IV),Zn,Al, Be) та оксигеном.

Домашнє завдання. Опрацювати параграф 30, виконати в робочому зошиті вправи 1-3,5-8,91,93,96.с. 157-158.

 

8 клас

 

І.Розв’язати задачі.

1.     1.Яка кількість молекул міститься в 4,4 г вуглекислого газу (СО2).

2.         2.  Який об’єм займає вуглекислий газ такі маси?

ІІ.Повторити формули для визначення кількості речовини, молярноі маси, молярного об’єму

11 клас

 

За матеріалом параграфа повторити хімічні властивості нітратної кислоти.

Скласти рівняння взаємодіі нітратної кислоти розведеноі та концентрованоі з  ртуттю.

Опрацювати матеріал про взаємодію концентрованоі сульфатної  кислоти з металами.

9 клас

 

Повторити за підручником матеріал тем: «Типи хімічних реакцій», «Окисно - відновні реакціі», «Термохімічні рівняння», «Швидкість хімічноі реакціі».

Скласти рівняння окисно – відновної реакціі, вказати окисник та відновник.

Cu +H₂SO₄ –CuSO₄ +SO₂ + H₂O