9 клас

 Доброго дня.

Тема уроку: Ненасичені вуглеводні.

 Загальна характеристика ненасичених вуглеводнів

 

Характеристика	Алкани	Алкени	Алкіни
Загальна формула	CnH 2n+2	CnH2n	CnH 2n-2
Гомологічний ряд	CH4, C2H6, C3H8, C4H10...	C2H4, C3H6, C4H8...	C2H2, C3H4, C4H6...

В молекулах алкенів є один  подвійний зв'язок, а в молекулах алкінів один потрійний зв'язок.

— Чому гомологічні ряди алкенів і алкінів починаються з вуглеводнів, що містять два атоми Карбону, а не один, як в алканів?

(За загальною формулою виходять формули речовин CH₂ і CH₀, що не відповідає валентності Карбону) 

Вид ізомерії	1. Ізомерія карбонового скелета
	2. Ізомерія положення C = C і C  C кратних зв’язків — вид ізомерії, за якого змінюється положення кратного зв’язку в головному ланцюзі
Номенклатура	1. У головному ланцюзі обов’язково має бути кратний зв’язок
	2. Нумерація головного ланцюга починається з того кінця, до якого ближче кратний зв’язок
	3. Положення кратного зв’язку вказується після назви вуглеводню
	Суфікс у назві головного ланцюга для алкенів — -ен(-єн). Суфікс у назві головного ланцюга для алкінів — -ин(-ін)

 

 

Тренувальні вправи

1. Напишіть структурні формули речовин

а) етен;  б) етин; в) пропен;  г) пропін;

д) 2-метилбут- 1 ен;        Починаємо з слова «бут» це 4атоми Карбону. Якщо написано  1-ен це значить,що біля першого атома Карбону є   подвійний зв'язок.Нумерацію починаємо з тієї сторони до якоі ближче подвійний зв'язок. Тоді біля другого атома  поставимо «метил»   

е) 3-метилбут -1 -ин.

Спробуйте самостійно

-скласти  формули двох гомологів для речовин:

 

 CH₂ = CH - CH₂ - CH₃

-Скласти  формули ізомерів, дайте їм назви:

а) C₄H₈;

б) C₅H₈.

Домашнє завдання: опрацювати параграф 28 с139-140(до реакцій приєднання)

 

8 клас

 

Тема уроку : Хімічні властивості оксидів.

Оксиди хімічно активні речовини. Вони вступають в реакцію з водою, кислотами , основами, іншими оксидами.

Основні оксиди(металів).

1.     Реагують з кислотами , утворюючи сіль і воду.

CuO +2HCl –CuCl₂ +H₂O

2.     Оксиди активних металів реагують з водою, утворюючи луги.

Na₂O +H₂O --2NaOH

Кислотні оксиди.

1.     Реагують з водою (крім сіліцій оксиду), утворюючи кислоту.

SO₃ +H₂O –H₂SO₄

2.     Реагують з лугами,утворюючи сіль і воду

SO₃ + 2NaOH – Na₂SO₄ +H₂O

 

Основні і кислотні оксиди реагують між собою, утворюючи сіль.

CuO + SO₃ --Си SO₄

Доманє завдання: Опрацювати параграф 35,36, вивчити схему на с.191, виконати в робочому зошиті вправу 130 с.193

7 клас

 Доброго ранку.

Тема уроку: Закон збереження  маси  речовин. Схема хімічноі реакціі. Хімічні рівняння.

Кожна наука керується визначеними законами й теоріями. Є такі закони й у хімії. Звернімося до історії. До кінця ХУІІІ століття в хімії було накопичено значний експериментальний матеріал, який потрібно було об’єднати в межах єдиної теорії. Творцем такої теорії став французький хімік Антуан-Лоран Лавуазьє, який широко застосовував вимірювання для вивчення хімічних реакцій. Тривалий час у хімії панувала думка, що воду за тривалого нагрівання можна перетворити на землю. Лавуазьє впродовж 101 дня кип’ятив воду в посудині, в якій водяна пара конденсувалася, завдяки чому втрата води була виключена. Він не забував при цьому точно зважувати посудину з водою до і після нагрівання. Згодом осад з’явився, але вага посудини з водою не змінилася. А от вага самої посудини зменшилася на стільки, скільки важив осад. Цей приклад наочно підтверджував, що просте спостереження може привести до помилкових висновків. В експерименті необхідно використовувати також кількісні вимірювання. Як і всіх хіміків, Лавуазьє цікавив процес горіння. У 1772 році Лавуазьє спільно з іншими хіміками придбав алмаз. Він помістив його в закриту посудину і нагрівав доти, поки алмаз не зник. При цьому утворився вуглекислий газ. Але маса посудини з умістом не змінилася. Продовжуючи досліди, він нагрівав у закритих посудинах метали. Обмірковуючи результати дослідів, Лавуазьє дійшов висновку, що, якщо враховувати всі речовини, які беруть участь у хімічній реакції й утворюються в результаті реакції, то жодних змін не відбувається. Аналогічні досліди проводив М. В. Ломоносов. Ще в 1748 році він сформулював результати своїх досліджень як закон збереження речовини — один з фундаментальних законів природи. Успіхи Лавуазьє були настільки великими й очевидними, що цей закон було прийнято всіма хіміками.

 

Демонстрація 10. Досліди, що демонструють закон збереження маси

Дослід 1. На одній шальці терезів урівноважується свічка. Підпалюємо, шалька терезів зі свічкою повільно піднімається. (Утрата маси)

Тепер той самий дослід проведемо, але накриємо свічку ковпаком. Поступово свічка гасне, а рівновага зберігається.

Дослід 2. В одне коліно склянки Ландольта наливаємо 1 мл розчину натрій сульфату, в інше — 1 мл розчину барій хлориду. Зважуємо склянку, потім повільно об’єднуємо вміст закритої склянки.

— Яку ознаку хімічної реакції ми спостерігаємо? (Випадіння осаду)

Рівновага зберігається, тобто маса речовин до і після реакції однакова.

 

Дослід 3. Аналогічно в склянку Ландольта наливаємо розчин натрій карбонату і розчин хлоридної кислоти, щільно закриваємо, зважуємо, змішуємо розчини, знову зважуємо — рівновага зберігається.

— Яку ознаку хімічної реакції ми спостерігаємо? (Виділення бульбашок газу)

— У чому суть хімічної реакції?

-У перетворенні речовини;

- у перегрупуванні атомів.

Перетворення речовини в процесі хімічної реакції описується рівнянням хімічної реакції.

Хімічне рівняння — умовний запис хімічної реакції з допомогою хімічних формул і коефіцієнтів.

Розгляньмо дослід М. В. Ломоносова. Він поміщав у реторту метал, запаював і нагрівав. Після нагрівання маса реторти не змінювалася, хоча метал реагував з киснем і на ньому з’являлася іржа.

Запишемо рівняння реакції:

Fe + O₂  Fe₂O₃

Випишемо відносні молекулярні маси речовин:

56             32             160

— Чому не виконується закон збереження маси?

Проаналізуємо записане рівняння.

У лівій частині рівняння один атом Феруму, у правій — два атоми Феруму.

У лівій частині — два атоми Оксигену, у правій — три атоми Оксигену.

Необхідно зрівняти кількість атомів кожного хімічного елемента в лівій і в правій частинах рівняння, тоді маси всіх атомів у лівій і правій частинах буду рівними. Тобто потрібно підібрати коефіцієнти в рівнянні реакції:

4Fe + 3O₂  2Fe ₂O₃

І тоді з урахуванням усіх коефіцієнтів:

56 · 4 + 32 · 3 = 160 · 2

320 = 320

Хімічні рівняння — це вираження закону збереження маси речовини.

Запам’ятайте, що в лівій і правій частинах рівняння кількість атомів кожного елемента має бути однаковою.

IV. Закріплення знань, формування вмінь складання хімічних рівнянь

Mg + O₂  MgO

Відповідно до закону збереження маси розставляємо коефіцієнти:

2Mg + O2  2MgO

24 · 2 + 32 = 40 · 2

80 = 80

Отже, ми познайомилися з одним з основних законів природи — законом збереження маси речовин і навчилися застосовувати його для складання рівнянь хімічних реакцій.

Доманє завдання: Опрацювати параграф 18,19, виконати в робочому зошиті вправу 11(а,в,д,ж,і)

9клас

 Доброго ранку.

Тема уроку. Хімічні властивості алканів.

1. Напишіть структурні формули вуглеводнів:

2,2,3-триметилгексан, 2,2 –диметилбутан, 2,3 диметилпентан.

Завдання виконати в робочому зошиті.

2. Хімічні властивості алканів(насичених вуглеводнів). Хімічні властивості розглянемо на прикладі метану.

1) Горіння. Усі вуглеводні горять утворюючи вуглекислий газ і воду.

СН₄ +2О₂ – СО₂ + 2Н₂О

2) Галогенування(взаємодія з галогенами). При взаємодіі вуглеводнів з галогенами, атоми галогенів заміщують атоми гідрогену в молекулах вуглеводнів. Замісти можна всі атоми гідрогену. Галогени це- Cl₂, I₂, Br₂, F₂. Найчастіше використовують Cl₂, Br₂.

СН₄ + Cl₂ – CH₃Cl + HСl         CH₃Cl—хлор метан (1 стадія)

СН₃Сl + Cl₂ – CH₂Cl₂ + HCl         CH₂Cl₂  -- дихлорметан (2 стадія)

3) Реакція насичених вуглеводнів з розчинами кислот, лугів, калій перманганату.

Насичені вуглеводні не взаємодіють із розчинами кислот, лугів, калій перманганату.

4) Реакція розкладу метану

     2СН₄ – С₂Н₂ + 3Н₂

 Домашнє завдання: опрацювати с.136, написати рівняння реакціі горіння для етану, пропану. Для етану написати рівняння реакціі хлорування.