8 клас

 Доброго ранку.Приєднатися до уроку можно за покликанням: https://meet.google.com/dcx-ubaw-rei 

Тема уроку: « Відносна густина газів»

Відносна густина одного газу за іншим – це відношення  густини одного газу до густини іншого газу. Оскільки молярний обєм у всіх газів за нормальних умов однаковий і дорівнює 22,4 л, то густини відносяться між собою як молярні маси.

Д = М₁ :М₂

Д- відносна густина, М₁ – молярна маса газу, густину якого визначають, М₂ – молярна маса газу, за яким визначають густину.

Біля букви Д внизу справа пишуть формулу газу за яким шукають густину. Наприклад: густина за вуглекислим газом Д_СО2.

Домашнє завдання: опрацювати параграф 27, с.146 (стисло про основне) законспектувати в робочий зошит, виконати вправу 86 с.147, відповісти на питання 1,2,3,6 с.147

7 клас

 Доброго ранку.Приєднатися до уроку можно за покликанням: https://meet.google.com/dcx-ubaw-rei  

Доброго дня.

Тема уроку « Масова частка елемента в складній речовині»

Масова частка елемента в складній речовині це відношення його маси до маси речовини.

Позначається масова частка буквою w. Для того щоб знайти масову частку потрібно відносну атомну масу елемента помножену на індекс поділити на відносну молекулярну масу речовини.

Приклад. Знайти масову частку Сульфуру в його оксиді, формула якого SO₃.

1.    1.  Знаходимо молекулярну масу SO₃.

Мr(SO₃.) = Аr(S) +3 Аr(О) = 32 +3х16 =80

2.     2. Знаходимо масову частку Сульфуру. Для цього відносну атомну масу Сульфуру ділимо на молекулярну масу.

W = Аr(S) : Мr(SO₃.) = 32 : 80 = 0,4.

Якщо масова частка береться у відсотках отримане число помножимо на 100%

0,4 х100% = 40%.

Масову частку Оксигену можна знайти таким самимим чином, а можна від 100% - 40% = 60%.

Формула для знаходження масової частки

 W = nАr : Мr, де n – кількість атомів елемента, Аr – відносна атомна маса елемента, Мr -молекулярна маса речовини.

Домашнє завдання: опрацювати параграф 15, с.82 (про головне) законспектувати в робочий зошит, відповісти на питання1-3с.82, виконати вправу 7 с82 ( перша формула)

9 клас

 Доброго ранку.Приєднатися до уроку можно за покликанням: https://meet.google.com/dcx-ubaw-rei 

 

Тема уроку: Виконання тренувальних вправ.

1.      Допишіть рівняння хімічних реакцій та вкажіть тип кожної з них

Mg +HCl –

CuO +H₂SO₄ –

CaCO₃ –

Cu(OH)₂ –

SO₃ +H₂O –

2.      Розгляньте рівняння як окисно -відновні. Складіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення.

        KClO₃ = KCL +O₂

        Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ +SO₂ +H₂O

Домашнє завдання: завдання виконати в робочому зошиті. Повторити параграфи 18,20,22

7 клас індивідуальне

 

Доброго ранку.Приєднатися до уроку можно за покликанням: https://meet.google.com/dcx-ubaw-rei  

Валентність хімічних елементів.

Валентність - це здатність одного атома сполучатися з певною кількістю атомів іншого елемента.

Одиниця валентності - це валентгість атома Гідрогену.

Валентність позначають римськими цифрами над знаками хімічних елементів, абобіля них в дужках.

Найвище значення валентності дорівнюєVIII  

Максимальне значення валентності збігається з номером елемента в періодичній системі.

Домашнє завдання: опрацювати параграф 13 с.69-71( до складання формули), відповісти на питання 1-3 с.74(усно)