8 клас

 

Доброго ранку.

Тема уроку: Йонний зв'язок.

І. Самостійна робота.

1. Виберіть із переліку: HBr, N₂, NH₃, Н₂O, Н₂, NO₂, O₂, Р₂O₅, НI, Вr₂

А — речовини з ковалентним полярним зв'язком;

Б — речовини з ковалентним неполярним зв'язком.

2. Укажіть, які електрони атомів Гідрогену і Брому беруть участь в утворенні хімічного зв'язку в молекулі НВr. Зобразіть електронну формулу цієї молекули.

3. Які електрони атомів Нітрогену й Фосфору беруть участь в утворенні хімічного зв'язку з атомами Гідрогену? Скільки ковалентних зв'язків може утворити кожен із цих атомів. 

II. Вивчення нового матеріалу.

Йонний зв'язок утворюється між атомами металів і неметалів.

Розглянемо процес утворення іонів на прикладі атомів Натрію і Хлору.

Натрій — зовнішній рівень незавершений, має один s¹ електрон, для перетворення цього рівня на завершений атом Натрію може віддати один електрон, при цьому він перетвориться на позитивний іон (катіон).

Атом 1s²2s²2p⁶3s¹            йон 1s²2s²2p⁶3s⁰

Хлор — зовнішній рівень незавершений, має сім електронів 3s²3p⁵, для перетворення на завершений йому необхідно прийняти один електрон, у результаті атом Хлору перетвориться на негативний іон (аніон).

 атом1s²2s²2p⁶3s²3p⁵                        йон 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶   

Такі іони мають завершений зовнішній енергетичний рівень. Між ними виникають сили притягання й утворюється хімічний зв'язок, що називається іонним. У цьому випадку спільна електронна пара переходить у володіння більш електронегативного атома (різниця в електронегативностях більш ніж 2).

Утворені сполуки мають іонний зв'язок (розглядаємо в підручнику схему утворення іонного зв'язку між атомами Натрію і Хлору).

 

IІІ. Закріплення вмінь і навичок

1. Самостійна робота.

Завдання . Складіть схему утворення молекули: NaF, Н₂0. Укажіть вид хімічного зв'язку. Які електрони беруть участь в утворенні хімічного зв'язку в цих молекулах?

 Домашнє завдання.

І. Дайте відповідь на питання.

1. Які види хімічного зв'язку ви знаєте?

2. Чи можна стверджувати, що ковалентний зв'язок виникає між атомами неметалів?

3. Чи можна стверджувати, що іонний зв'язок можливий лише між атомами металів і неметалів?

4. Чи можуть метали утворювати негативні іони?

5. Чи можуть неметали утворювати позитивні іони?

ІІ. Опрацюйте матеріал параграфа.

ІІІ. Домашня самостійна робота.

Визначте тип звязку та складіть схеми утворення молекул: Na₂S, AlCl₃, CH₄

Усі завдання уроку відправити на перевірку. 

 

9 клас

 

Доброго ранку.

Практична робота №1 « Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах»

І. Реакції йонного обміну з утворенням осаду.

1.Налийте у дві пробірки по 1 мл розчинів Натрій хлориду та Натрій сульфату.

2. Прилийте у першу розчин Аргентум нітрату, у другу розчин Барій хлориду(утворяться осади).

3.Заповніть за результатами дослідів таблицю:

Реагенти	Ознаки реакцій	Рівняння реакцій у молекулярному та йонно – молекулярному вигляді

4.Зробіть висновок, за якою ознакою досліджуваних реакцій можна встановити їхній перебіг. Які реагенти були використані для якісних реакцій на хлорид- і сульфат- іони?

…………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

ІІ.  Реакції йонного обміну з утворенням газу.

1.Налийте в пробірку  1 мл розчину Натрій карбонату.

2. Прилийте до нього розчин хлоридної кислоти(виділиться газ)

3.Заповніть за результатами дослідів таблицю:

Реагенти	Ознаки реакцій	Рівняння реакцій у молекулярному та йонно – молекулярному вигляді

4.Зробіть висновок, за якою ознакою досліджуваної реакції можна встановити її перебіг.

……………………………………………………………………………………

ІІІ. Реакції йонного обміну з утворенням води .Реакції нейтралізації

1.Налийте в пробірку  1 мл розчину Натрій гідроксиду.

2. Додайте до нього дві краплі розчину фенолфталеїну(колір стане малиновий)

3. Прилийте до нього розчин хлоридної кислоти(колір зникне)

4.Заповніть за результатами дослідів таблицю:

Реагенти	Ознаки реакцій	Рівняння реакцій у молекулярному та йонно – молекулярному вигляді

4.Зробіть висновок, за якою ознакою досліджуваної реакції можна встановити її перебіг.

Чи відбудеться реакція, якщо фенолфталеїн не додавати?

Поясніть, чому реакція між кислотою та лугом називається реакцією нейтралізації, використовуючи поняття рН розчину. Як можна визначити у водному розчині кислоту та луг?

………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………….

Роботу виконати протягом  уроку та  здати на перевірку .

8 клас

 

Добрий день.

Самостійна робота.

1. Дайте характеристику за положенням  у періодичній системі хімічному елементу № 14 (4б)

2.Виправте помилки в електронних формулах атомів та дайте їм назву

А) 1s²2s¹2p³; Б) 1s¹2s²2p³;  В)  1s²2s²2p⁷ ;   Г) 1s²2s²2p⁷3s²3p⁴ (3б)

3. Яку  формулу вищого оксиду має елемент з  порядковим номером 17 ?(1б)

4.Складіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами 12 і 8.(2б)

5.Назвіть елементи, атоми яких мають такі електронні формули: а)1s²2s²2p⁴; б)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵(1б)

8 клас

 

Доброго ранку.

Самостійна робота.

Завдання 1. За електронною формулою хімічного елемента знайдіть цей елемент у періодичній системі, назвіть його:(1б)

a) 1s12s22p¹;  б) 1s²2s¹; в) 1s²2s²2p⁶3s²3p²;   г) 1s²2s²2p⁶.

Завдання 2. Хімічний елемент розташований у III періоді, VI групі. Напишіть електронну формулу цього елемента.(2б)

Завдання 3. Запишіть рівняння реакції між простими речовинами, утвореними елементами А і Б, атоми яких мають такі електронні формули:(3б)

A - 1s²2s²2p⁶3s²;       Б - 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵. 

4. Визначте положення атомів у періодичній системі хімічних елементів та обчисліть число протонів, нейтронів, електронів в атомах елементів:(1б)

а) Карбон; б) Калій в) Ферум.

Тести (4б) 

1.Як визначити кількість електронів у атомі?

2. Чому атоми електронейтральні, адже вони складаються з позитивних протонів, негативних електронів і нейтральних нейтронів?

3. Чи всі електрони в атомі однакові?

4 Яка максимальна кількість електронів може перебувати:

- на s-підрівні;

- на p-підрівні;

5. Як розподіляються електрони в атомі?

6. Яка кількість енергетичних рівнів може бути в атомі?

7. Як визначити їх кількість за положенням у періодичній системі?

8. Як визначити кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні?

 

7 клас

 

Доброго ранку

Тестування по темі: «Техніка безпеки. Будова полум’я»

1.Полум'я складається з

а) трьох зон;                              в) двох зон;

б) чотирьох зон ;                      г)однієї зони.

2.Зовнішня зона полум’я

а) найгарячіша;                     б) помірно гаряча;

в) холодна.

3.Рідина в колбі закипить швидше коли пробірка перебуває в

а) нижній частині полум’я;          б) верхній частині полум’я

в)середній частині полум’я.

4.Зовнішня зона полум’я свічки

а) невидима;                               б)видима.

в) несвітна

5.В молекулі речовини складника парафіну містяться атоми

а) двох елементів;                             б) трьох елементів;

в) одного елемента.

6.Поясни чому внутрішня зона полум’я свічки темна.

7.В кабінеті хімії

а) потрібно користуватися засобами індивідуального захисту;

б) тільки вибірково;

в) не потрібно користуватися засобами індивідуального захисту;

8.Лабораторним приладдям можно

а) користуватися без дозволу;

б) використовувати за призначенням;

9.Марковання речовин і матеріалів може бути

а) тільки на посудині з хімічними реактивами;

б) тільки на побутових хімікатах;

в) і на посудині з хімічними реактивами і на побутових хімікатах.

10.Користуватися можно

а) любими хімікатами;

б) лише відомими маркованими, з етикетками.

11.Чи можна встановлювати електрогенератори в багатоповерхових будинках? Чому?

Роботу відправити на електронну пошту natalyaviktorovna2016@gmail.com

 

11 клас

 

Добрий день.

Тематична робота. Хімічний зв'язок та будова речовини.

 1.Складіть електронні схеми утворення молекул кисню, алюміній хлориду, H₂S. Укажіть тип хімічного зв’язку в них.(4б)

2. Атом елемента має на 6 електронів більше ніж йон магнію. Назвіть елемент, складіть електронні формули його атома і йона.(3б)

3.Що є спільним в електронній будові частинок оксигену,флуору, неону з такими ступенями окиснення: О^-2,F^-1.Ne⁰? Складіть електронні формули цих частинок.(3б)

4.Вкажіть як змінюються властивості елементів у ряду: Rb,K,Na,Li. Відповідь обґрунтуйте.(1б)