8 клас

 

Добрий день.

Практична робота. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.

І. У тестах 1-5 укажіть одну правильну відповідь.

1).Основні оксиди добувають

1) реакцією нейтралізації; 2) розкладанням нерозчинних основ за нагрівання; 3) розкладанням розчинних основ; 4) взаємодією металів з киснем

Відповіді: А. 1,2; Б. 3,4; В.1,4; Г.2,4

2).Основні оксиди взаємодіють з

1) кислотами; 2)основами; 3)кислотними оксидами; 4)основними оксидами

Відповіді: А.1,2; Б.1,3; В.1,4; Г.2,4

3).Проаналізуйте твердження. Чиє з поміж них правильні?

1.Вуглекислий газ можна добути реакцією хлоридної кислоти з кальцій карбонатом.

2.Вуглекислий газ взаємодіє з кислотами й основами.

Відповіді: А. правильне лише  1; Б. правильне лише  2; В) обидва правильні.

4).Кислоти взаємодіють з

1.основними оксидами та основами; 2.окремими солями; 3.кислотними оксидами та кислотами; 4.активними металами

Відповіді: А.1,2,3; Б.1,3,4; В.1,2,4; Г.2,3,4

5)Тип реакції до якої належить взаємодія кислот з основами  - це

1.заміщення; 2.нейтралізації; 3.сполучення; 4.обміну

Відповіді: А.1,2; Б.1,3; В.2,3;Г.2,4

ІІ. Дослідження властивостей неорганічної кислоти.

Властивості неорганічної кислоти розглядаємо на прикладі хлоридної кислоти.

Її розчин по черзі доливаємо до цинку, кальцій карбонату, арґентум нітрату, натрій гідроксиду.

1пробірка. Цинк + хлоридна кислота = виділяються бульбашки газу

2 пробірка. Кальцій карбонат + хлоридна кислота = виділяються бульбашки газу

3 пробірка. Арґентум нітрат + хлоридна кислота= білий осад

4 пробірка. натрій гідроксид + хлоридна кислота = зміна кольору індикатора

Завдання1 Написати рівняння реакцій, які відбуваються у пробірках.

Завдання 2. Здійсніть перетворення

Cu—CuSO₄ –Cu(OH)₂ ---CuO ---CuCl₂

 

 

11 клас

 

Добрий день.

Тема уроку: генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Протягом уроку опрацювати с.179, виконати завдання 1,2 с.179.

Класну роботу відправити на перевірку.

Домашнє завдання: виконати вправу 1 (а, б) с.180

9 клас

 

Добрий день.

Тема уроку: Вуглеводи. Глюкоза.

1.      Вуглеводи. Будова, фізичні властивості

Вуглеводи — складні оксигеновмісні органічні сполуки.

Вуглеводи — найважливіші природні сполуки, що характеризуються біологічною активністю, відіграють важливу роль у житті рослин, тварин, людини.

Свою назву одержали через початкові уявлення про склад вуглеводів як сполук Карбону з водою: Cx(H₂O)y. Ця назва збереглася дотепер, хоча доведено складну будову вуглеводів.

У рослинах міститься до 80 % вуглеводів, в організмі тварин і людини — до 20 %. їжа людини на 70 % складається з вуглеводів. 

3. Глюкоза

Найпростіший представник вуглеводів — глюкоза, має молекулярну формулу C₆H₁₂O₆. За своєю будовою глюкоза — складна багатофункціональна сполука, що містить п’ять гідроксильних груп і одну альдегідну групу (-COH)

Як показали дослідження, у розчині глюкози є молекули лінійної й циклічної будови.

До якого класу органічних сполук можна зарахувати глюкозу? (Багатоатомні спирти, альдегіди)

Наявність функціональної групи -COH дозволяє зарахувати глюкозу до класу альдегідів. Отже, глюкоза — альдегідоспирт.

Глюкоза — цінна поживна речовина. У результаті її окиснення в тканинах вивільняється енергія, необхідна для нормальної життєдіяльності організмів. Реакцію окиснення можна описати сумарним рівнянням:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂  6CO₂ + 6H₂O

Глюкоза застосовується в медицині для приготування лікувальних препаратів, консервування крові, внутрішньовенного вливання тощо. Вона широко застосовується в кондитерському виробництві, у виробництві дзеркал та іграшок (сріблення). Нею користуються під час фарбування й апретування тканин і шкір.

Взаємодія глюкози з купрум(II) гідроксидом

Приготуємо купрум(ІІ) гідроксид, додамо до одержаного осаду розчин глюкози. Що спостерігаємо? Про що свідчать розчинення і яскраво-синє забарвлення розчину? (Глюкоза — багатоатомний спирт)

Тепер, дотримуючись правил нагрівання, підігріємо пробірку. Що спостерігаємо? Зміна забарвлення пов’язана з відновними властивостями альдегідної групи.

 

Купрум(І) оксид яскраво-оранжевого кольору. Цю реакцію використовують як якісну реакцію на глюкозу.

Глюкоза завдяки наявності альдегідної групи окиснюється амоніаковим розчином аргентум оксиду (реакція «срібного дзеркала») або купрум(ІІ) гідроксидом (якісні реакції):

Як альдегід глюкоза вступає в реакції приєднання (відновлюється):

Важливе значення для життєдіяльності людини й тварин мають реакції бродіння глюкози:

Спиртове бродіння, молочнокисле бродіння:

 

2. Сахароза — представник дисахаридів, має молекулярну формулу C₁₂H₂₂O₁₁ і являє .собою сполучення двох молекул: глюкози та фруктози

У яких рослинах міститься багато цукру?

Сахароза називається буряковим цукром, тому що міститься в цукровому буряку й цукровій тростині. (Розглянемо структурну формулу молекули сахарози на проекторі або в підручнику.)Яку роль для людини відіграє сахароза?

Її важлива властивість — здатність до гідролізу з утворенням глюкози й фруктози:

Ця хімічна реакція використовується для одержання штучного меду.

 Фізичні властивості глюкози й сахарози

Білі кристалічні речовини, добре розчинні у воді, мають низькі температури плавлення (tпл(глюкоза) = 146 °С, tпл(сахароза) = 186 °С (розклад)). 

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 37, відповісти на запитання до нього, виконати вправи 144,145,146.

 

 

8 клас

 

Добрий день.

Завдання на урок 03 /04 для учнів, які працюють дистанційно.

Здійсніть перетворення.

1)    Ba --- Ba(OH)₂ ---BaCl₂ --- Ba(NO₃)₂ ---BaCO₃ --- CO₂ --- Na₂CO₃

2)    Mg ---MgO --- MgCl₂ ---Mg(OH)₂ ---Mg(NO₃)₂

 

Виконану класну роботу відправити на електронну пошту вчителя.