11 клас

 

Доброго ранку.

І. Самостійна робота.

І варіант.

1.     З якими з перелічених речовин вступить в реакцію хлоридна кислота: SO₃, CuO, NaOH, N₂O₅, KCl, Na₂SO_4, CaCO₃, Al, Ag. Напишіть рівняння можливих реакцій.

2.     Допишіть рівняння можливих реакцій

CO₂ + H₂O –

CO₂ + NaOH –

CO₂ + Cu(OH)₂ –

CO₂ + HNO₃ –

CO₂ + K₂O –

 ІІ варіант.

1.     З якими з перелічених речовин вступить в реакцію сульфатна кислота: CuO, КOH, N₂O₃, КCl, Na₂SO_3, CaSO₄, Fe(II), Cu Напишіть рівняння можливих реакцій.

2.     Допишіть рівняння можливих реакцій

SO₂ + H₂O –

SO₂ + NaOH –

SO₂ + Cu(OH)₂ –

SO₂ + HNO₃ –

SO₂ + K₂O –

Роботу виконуємо згідно свого варіанту в класі. Здати роботу потрібно о 9.40

ІІ. Взаємодія концентрованоі сульфітної кислоти з металами
Сульфатна кислота — це сильна, двохосновна кислота.Відзначається високою реакційною здатністю. Розбавлена сульфатна кислота — сильний електроліт, виявляє типові властивості кислот.
Концентрована сульфатна кислота при нагріванні виявляє сильні окисні властивості. Це зумовлено тим, що Сульфур у кислоті має найвищий ступінь окиснення — +6. Концентрована сульфатна кислота окислює ті метали, які розміщуються у витиску вальному ряду зліва від водню, і ті, що розміщуються справа від нього. При цьому Сульфур може відновлюватися до сірководню, сірки або сульфур(ІV) оксиду:
Ступінь окиснення, якого набуває Сульфур у продуктах відновлення, залежить від концентрації сульфатної кислоти і від природи іншого реагенту (відновника): що сильніший відновник, з якими реагує кислота, то глибше відбувається процес відновлення:
а) малоактивні метали (Cu, Hg, Ag) відновлюють концентровану сульфатну кислоту тільки до сульфур(ІV) оксиду:

Cu + H₂SO₄(k) – CuSO₄ + SO₂ + H₂O

б) найактивніші метали (лужні та лужноземельні) відновлюють
концентровану сульфатну кислоту до сірководню:

Na + H₂SO₄(k) -- Na₂SO₄ + H₂S + H₂O
в) метали середньої активності (Zn, Al, Mg), залежно від концентрації кислоти, одночасно можуть відновлювати концентровану сульфатну кислоту до різних продуктів відновлення — сірки, сірчистого газу та сірководню

Zn  + H₂SO₄(k) – ZnSO₄ +S + H₂O

г) концентрована сульфатна кислота за стандартних умов не реагує із залізом, алюмінієм, хромом. Це пов’язано з тим, що на поверхні металу утворюється тоненька плівка оксиду, яка є інертною щодо кислоти за цих умов. Такий процес називають пасивацією .  

Домашнє завдання: опрацювати матеріал, рівняння реакцій урівняти методом електронного балансу. Завдання виконати в робочому зошиті.

11 клас

 Доброго дня.

Тема уроку: Окисні вастивості неметалів. Приєднатися до уроку можно за покликанням https://meet.google.com/hvj-wqqj-yyc

9 клас

 Доброго дня.

.Тема уроку : Значення рН для характеристики кислотного та лужного середовища. Приєднатися до уроку можна за покликанням https://meet.google.com/hvj-wqqj-yyc

7 клас

 Доброго ранку.

Тема уроку: Валентність. Складання формул за валентністю. Приєднатися до уроку можно за покликанням https://meet.google.com/tuh-ozqo-fgy

8 клас

 

Доброго дня.

 Тема уроку: Практична робота №1 Дослідження фізичних  властивостей речовин з різними типами кристалічних граток.

І.Теоретичні питання.

1.Укажіть тип кристалічноі гратки  речовини, якщо вона легкоплавка, має характерний запах, погано розчиняється у воді: а) йонна, б)атомна, в) молекулярна.

2. Укажіть тип кристалічноі гратки твердоі  речовини, якщо вона добре розчиняється у воді й має високу температуру плавлення: а) йонна, б) атомна, в) молекулярна.

3. Укажіть тип кристалічноі гратки твердоі  речовини, якщо вона не розчиняється у воді й тугоплавка: а) йонна, б)атомна, в) молекулярна.

4. Установіть відповідність між речовиною й типом іі кристалічноі гратки:

Речовина: 1) калій йодид КІ, 2)кремній Si, 3)амоніак NH₃

Тип кристалічноі гратки: а) йонна, б) молекулярна, в) атомна

5.Установіть відповідність між речовиною й температурою іі плавлення:

Формула речовини: 1) NaH, 2) HCl

Температура плавлення: а)+686⁰С, б)-114⁰С.

ІІ.Практична частина.

Дослід 1. Дослідження розчинності речовин у воді.

У три пробірки з водою додали  цукор, кухонну сіль, пісок. Які речовини розчиняються у воді?

Дослід 2. Дослідження плавлення речовин.

У три пробірки  додали  цукор, кухонну сіль, пісок. Кожну пробірку нагріваємо. Яка з речовин розплавиться?

Дослід 3. Дослідження крихкості речовин.

Кожну з речовин цукор, кухонну сіль, пісок  спробуємо подрібнимо. У якої з речовин крихкість більша?

Результати досліджень запишіть у таблицю

Характеристика	Цукор	Кухонна сіль	Пісок
Розчинність у воді
Здатність до плавлення
Крихкість
Тип кристалічної гратки
Частинки у вузлах кристалічної гратки

 

Роботу оформити  в робочому зошиті та надіслати на перевірку о 10.50

Домашнє завдання: повторити матеріал параграфів18-20,22. приєднатися до уроку можна за покликанням https://meet.google.com/hvj-wqqj-yyc

10клас

 

Доброго ранку.

Тема уроку: Самостійна робота.

1) З наведених нижче представлених формул укажіть загальну формулу насичених одноатомних спиртів: 1б

а) CnH2n+2;  б) CnH2n+1 - COH; в) CnH2n+1 - OH.

2) Характеристична група спиртів: а) карбонільна; б) гідроксильна;

в) карбоксильна. 1б

3) Відсутність серед насичених одноатомних спиртів газоподібних речовин можна пояснити: 1 б

а) наявністю міжмолекулярного водневого зв’язку;

б) наявністю ковалентного зв’язку;

в) високою відносною молекулярною масою.

4) Напишіть структурну формулу спирту за назвою   2,3-диметилбутан-1-ол; 1б

5) Укажіть схему, що описує реакцію одержання етанолу та допишіть рівняння: 2б

а) CH₂ = CH₂ +H₂O         б) CH₂ = CH₂ + H₂     в) CH₂ = CH₂ + HCl 

6) Укажіть сполуку, що утвориться в результаті дегідратації пропан -1- олу:

а) пропен;   б) 2-пропанол; в) пропан та напишіть рівняння реакціі. 2б

7) Укажіть речовину, з якою прореагує 2-метилбутан -1 -ол:

а) розчин натрій гідроксиду; б) вода; в) металевий натрій  та напишіть рівняння реакціі 2б

8) Об’єм водню, що виділиться в реакції етанолу масою 9,2 г з металевим натрієм, дорівнює: 2б

а) 22,4 л;  б) 3,36 л; в) 2,24 л.

Роботу виконати в робочому зошиті та надіслати на перевірку о 8.45 на електронну адресу   natalyaviktorovna2016@gmail.com