7клас самостійна робота

 

Добрий день.

Завдання для самостійного опрацювання.

1. Обчисліть валентності елементів у їх сполуках з Оксигеном:

а) CO; б) N₂O;в) WO₃;г) NO₂; д) SO₂; е) B₂O₃.

б) Ag₂O;б) Cl₂O₇; в) CrO₃; г) CaО; д) CO₂; е) As₂O₅.

2. Складіть формули сполук за валентністю:

а)MgO,F(III)O, ALS, CL(VІІ)O, NaS

б) AlO, Сu(II)S, S(VI)О. N(I)O; P(V)O;

11 клас

 

Добрий день.

Тема уроку: Окисні та відновні  властивості неметалів.

Неметалічні властивості – це здатність атома елемента приєднувати

електрони. Число електронів, яке може приєднати атом неметалічного елемента, дорівнює числу електронів, яких не вистачає атому для завершення останнього енергетичного рівня.

Електронегативність – здатність атома елемента зміщувати до себе

електронну густину спільних електронних пар у речовині, тобто здатність атома притягувати електрони від інших атомів.

Процес, у якому частинка втрачає електрони, називається окисненням, а сама

частинка при цьому є відновником.

У періодах зі зменшенням атомного радіусу неметалічні властивості елементів посилюються, електронегативність збільшується.

У підгрупах зі збільшенням атомного радіусу неметалічні властивості

елементів послабляються, електронегативність зменшується.

Процес, у якому частинка приєднує електрони, називається відновленням, а

сама частинка при цьому є окисником.

Властивості неметалів залежать від властивостей неметалічних елементів,

якими вони утворені.

Атоми неметалічних елементів здатні приєднувати електрони, тому

для неметалів характерна роль окисника. Найбільше виражені неметалічні

властивості має Флуор і проста речовина фтор, яку утворює цей неметалічний елемент. У хімічних реакціях фтор лише приєднує електрони і виступає окисником.

У підгрупі галогенів зверху вниз неметалічні властивості елементів

послаблюються. Так само змінюються і властивості простих речовин – галогенів(F ₂, Cl₂, Br₂ , I₂)

Фтор реагує з воднем із вибухом, хлор – аналогічно, але при освітленні, а бром і йод — при нагріванні. Загальне рівняння такої реакції (водень реагує з галогеном із утворення гідроген галогеніду): Н ₂ + Е₂ = 2НЕ

Хімічні властивості неметалів

Реакції з металами

У реакціях з металами, неметали завжди виступають окисниками.

4Al + 3O ₂ = 2Al₂O₃

2Na + Cl₂ = 2NaCl

Реакції з неметалами

Неметали можуть реагувати один з одним. Окисником виступає неметал,

утворений елементом із більшою електронегативністю.

Гідроген, простою речовиною якого є водень, має невисоку

електронегативність. Водень у цих реакціях виступає відновником, а інший хімічний елемент окисником.

Неметали як відновники

Відновні властивості можуть виявляти неметали, утворені неметалічними

елементами з невисоким значенням електронегативності, – водень і вуглець. Ці неметали є відновниками у реакціях з киснем, галогенами, азотом.

Водень, вуглець і чимало інших неметалів горять у кисні або на повітрі з

утворенням оксидів.

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Якщо неметалічний елемент виявляє змінний ступінь окиснення, то при

нестачі кисню може утворитися оксид із нижчим ступенем окиснення елемента, а при надлишку кисню – вищий оксид.

2С+О₂=2СО; С+О₂=СО₂

Водень і вуглець відновлюють метали з відповідних оксидів. Ці реакції

використовують у металургії для добування металів.

Наприклад, вольфрам добувають взаємодією вольфрам(VI) оксиду з воднем.

Реакція відбувається при нагріванні.

WO₃ + 3H₂ = W +3H₂O

Домашнє завдання .Опрацювати матеріал параграфа17, виконати завдання:

1. Напишіть рівняння реакцій із киснем а) цинку, б) магнію, в) міді, г) азоту, ґ) фосфору, д) заліза. Вкажіть окисник та відновник.

2. Напишіть рівняння реакцій карбон(ІІ) оксиду з а) плюмбум(ІІ) оксидом, б)

ферум(ІІІ) оксидом.

3. Перетворіть схему на рівняння хімічної реакції методом електронного

балансу:

а) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O;

б) Р + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

9 клас

 

Доброго ранку.

Практична робота №2 « Розв’язування експерементальних задач»

Задача №1.Визначити пару реагентів і здійснити за їх участю реакцію, що відповідає скороченому йонно – молекулярному рівнянню.

Fe³⁺ +3OH^- -- Fe(OH)₃

A)  FeCl₃ і Cu(OH)₂; B) FeCl₃ i NaOH

Напишіть рівняння хімічних реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах, визначте за їхньою допомогою пару реагентів, реакція між якими відповідає наведеному скороченому йонно – молекулярному рівнянню.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………..

Заповніть за результатами дослідів таблицю:

Реагенти	Ознаки реакцій	Спостереження	Висновок про перебіг реакції

 

Задача №2. У п’яти пронумерованих пробірках містяться розчини натрій хлориду, натрій сульфату, хлоридна кислота, натрій гідроксид, вода. Визначте експериментально, в якій з пробірок знаходиться кожна із зазначених речовин.

План експерименту із визначення речовин у пронумерованих пробірках.

Реагенти	Формули речовин у пробірках за текстом задачі
	NaCl	Na2SO4	NaOH	HCl	H2O

Напишіть рівняння хімічних реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах у послідовності їх виконання.

……………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Зробіть висновок до практичної роботи ,використовуючи відповіді на такі питання.

1.     На що вказує скорочене йонно – молекулярне рівняння реакції?

2.     Які реакції називаються якісними?

 На четвер повторити матеріал параграфів 10-13.