7 клас

 

Добрий день.

Домашня самостійна робота.

Скласти формули оксидів до складу яких входять наступні хімічні елементи: калій, сіліцій, фосфор,цинк. Написати рівняння хімічних реакцій оксидів з водою.

Роботу надіслати на перевірку.

10 клас

Добрий день.

Домашня самостійна робота.

1.Здійснити перетворення

Оцтова кислота –етилацетат – етанол –етен – етин – бензен –хлорбензен – фенол

2.Навести приклади зазначених реакцій

А) гідратація етилену;

Б) окиснення етаналю;

В) полімеризації етилену;

Г) окиснення спирту

Роботу відправити на перевірку.

9 клас

 

Добрий день.

Самостійна робота.

1.Розподіліть речовини за класами вуглеводнів :СН₄, С₃Н₄, С₂Н₂, СН₃СОН,С₄Н₈, С₅Н₁₂, С₆Н₆, С₄Н₆,С₁₀Н₂₂,С₂Н₄.

2.Для бутену складіть структурну формулу.

3.Для пропину напишіть рівняння реакцій з хлором, хлороводнем, воднем.

4. Для бутину напишіть рівняння реакції горіння.

Роботу відправити на перевірку.

8 клас

 

Добрий день.

 Практична робота №3. Розв’язування  експерементальних задач.

1).Кислоту можна розпізнати за допомогою

а) феноафталеіну, б)цинку, в) міді, г)лакмусу.

2).Луг можна розпізнати за допомогою

а)  феноафталеіну, б) лакмусу, в)заліза, г) метилоранжу

3).Укажіть реагенти, що відповідають реакціям 1,2 в схемі перетворень, напишіть формулу  речовини  Х та рівняння, які відповідають схемі.

        1       2

CuO – X  --  Cu(OH)₂

Відповіді: а) вода, б)сульфатна кислота, в)луг, г) кисень                                                                               

1
2
Х

4).Укажіть реагент, який треба додати до розчину ферум(ІІІ) хлориду, щоб добути ферум (ІІІ) нітрат:

А) нітратна кислота, б)розчин натрій нітрату, в)розчин барій нітрату, в)розчин арґентум нітрату. Напишіть рівняння даноі реакціі.

5). Здійсніть  перетворення за схемою. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

Ферум (ІІІ) сульфат --- ферум (ІІІ) гідроксид --- ферум (ІІІ) хлорид --- ферум(ІІІ) нітрат

6).Як експериментально визначити в якій з трьох пронумерованих пробірок міститься розчин кожної з  речовин

Натрій гідроксид, натрій хлорид, хлоридна кислота.

Роботу відправити на перевірку після уроку.

8 клас

 

Доброго ранку.

Практична робота. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.

І. У тестах 1-5 укажіть одну правильну відповідь.

1).Основні оксиди добувають

1) реакцією нейтралізації; 2) розкладанням нерозчинних основ за нагрівання; 3) розкладанням розчинних основ; 4) взаємодією металів з киснем

Відповіді: А. 1,2; Б. 3,4; В.1,4; Г.2,4

2).Основні оксиди взаємодіють з

1) кислотами; 2)основами; 3)кислотними оксидами; 4)основними оксидами

Відповіді: А.1,2; Б.1,3; В.1,4; Г.2,4

3).Проаналізуйте твердження. Чиє з поміж них правильні?

1.Вуглекислий газ можна добути реакцією хлоридної кислоти з кальцій карбонатом.

2.Вуглекислий газ взаємодіє з кислотами й основами.

Відповіді: А. правильне лише  1; Б. правильне лише  2; В) обидва правильні.

4).Кислоти взаємодіють з

1.основними оксидами та основами; 2.окремими солями; 3.кислотними оксидами та кислотами; 4.активними металами

Відповіді: А.1,2,3; Б.1,3,4; В.1,2,4; Г.2,3,4

5)Тип реакції до якої належить взаємодія кислот з основами  - це

1.заміщення; 2.нейтралізації; 3.сполучення; 4.обміну

Відповіді: А.1,2; Б.1,3; В.2,3;Г.2,4

ІІ. Дослідження властивостей неорганічної кислоти.

Властивості неорганічної кислоти розглядаємо на прикладі хлоридної кислоти.

Її розчин по черзі доливаємо до цинку, кальцій карбонату, арґентум нітрату, натрій гідроксиду.

1пробірка. Цинк + хлоридна кислота = виділяються бульбашки газу

2 пробірка. Кальцій карбонат + хлоридна кислота = виділяються бульбашки газу

3 пробірка. Арґентум нітрат + хлоридна кислота= білий осад

4 пробірка. натрій гідроксид + хлоридна кислота = зміна кольору індикатора

Завдання: написати рівняння реакцій, які відбуваються у пробірках.

7 клас

 

Доброго ранку.

Тема уроку: Практична робота. Виготовлення водних розчинів.

І. Теоретичні питання.

У тестах 1-3 укажіть одну правильну відповідь, у тесті 4 установіть відповідність.

1.Розчин це

А. речовина в рідкому агрегатному стані,

Б. хімічна сполука,

В. однорідна суміш речовин

2.Масова частка розчиненої речовини виражається у

1.відсотках,  2.грамах, 3.частках

Відповіді: А)1,2, Б) 1,3, В)2,3

3.Масова частка розчиненої речовини в розчині дорівнює відношенню

А) маси розчину до його об’єму;

Б) маси розчиненої речовини до маси розчину;

В) маси розчиненої речовини до маси розчинника

4. Установіть відповідність між масовою часткою розчиненої речовини та масами компонентів розчину

Масові частки: 1. 5%, 2.10%, 3.20%

Компоненти розчину: А) 10г солі та 40г води, Б)20г солі та 180г води, В)40г солі  та 760г води

ІІ. Практична частина.

Опишіть послідовність виготовлення 200г розчину з масовою часткою солі 40%.

Роботу відправити на перевірку після закінчення уроку.

9 клас

Добрий день.

Практична робота «Виявлення органічних сполук у харчових продуктах»

І. Теоретичні питання.

У тестах 1-3 укажіть одну правильну відповідь.

1.Для визначення глюкози речовину потрібно обережно нагріти з

А. розчином натрій гідроксиду; Б. розчином купрум(ІІ) сульфату;

В.свіжоприготовленим купрум (ІІ) гідроксидом; Г. Розчином йоду.

При цьому спостерігається

А. виділення газу; Б.утворення розчину синього кольору; В.забарвлення розчину; Г.утворення червонного осаду.

2.Якісною реакцією на крохмаль є його взаємодія з

А.розчином лакмусу; Б.розчином йоду; В.розчином натрій гідроксиду;

Г.з купрум (ІІ) гідроксидом.

При цьому спостерігається

А. виділення газу; Б.утворення розчину синього кольору; В.забарвлення розчину; Г.утворення червонного осаду.

3.Значення рН у кислому середовищі

А)>7; Б) <7; В) = 7; Г) залежить від індикатора.

4.Установіть відповідність між кольором індикатора  та його назвою у розчині карбонової кислоти.

Індикатори: 1. Лакмус, 2. Метилоранж, 3.фенолфталеїн, 4.універсальний індикатор.

Колір індикатора: А. рожево- червоний, Б. безбарвний, В. червоний.

Практична частина.

1.     Виявлення карбонових кислот.

 На смужку універсального індикатора наносимо краплю яблучного соку. Колір індикатора змінюється на червоний.

          -Який рН у розчині;

-         Про наявність яких йонів у рідині це свідчить;

2.     Виявлення вуглеводів.

 До вівсяних пластівців замочених у воді додали декілька крапель йоду. Суміш набула синього кольору.

-         Про наявність якої речовини у складі пластівців це свідчить.

3.     Виявлення глюкози.

Приготуйте розчин купрум (ІІ) гідроксиду. Складіть рівняння реакцій у молекулярній та йонно – молекулярних формах.

Додайте купрум (ІІ) гідроксид до яблучного соку та розчину меду. Нагрійте вміст пробірок. Опишіть спостереження. Про наявність якої речовини це свідчить.