11 клас

 

Добрий день.

Тема уроку: генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук.

Протягом уроку опрацювати с.179, виконати завдання 1,2 с.179.

Класну роботу відправити на перевірку.

Домашнє завдання: виконати вправу 1 (а, б) с.180

9 клас

 

Добрий день.

Тема уроку: Вуглеводи. Глюкоза.

1.      Вуглеводи. Будова, фізичні властивості

Вуглеводи — складні оксигеновмісні органічні сполуки.

Вуглеводи — найважливіші природні сполуки, що характеризуються біологічною активністю, відіграють важливу роль у житті рослин, тварин, людини.

Свою назву одержали через початкові уявлення про склад вуглеводів як сполук Карбону з водою: Cx(H₂O)y. Ця назва збереглася дотепер, хоча доведено складну будову вуглеводів.

У рослинах міститься до 80 % вуглеводів, в організмі тварин і людини — до 20 %. їжа людини на 70 % складається з вуглеводів. 

3. Глюкоза

Найпростіший представник вуглеводів — глюкоза, має молекулярну формулу C₆H₁₂O₆. За своєю будовою глюкоза — складна багатофункціональна сполука, що містить п’ять гідроксильних груп і одну альдегідну групу (-COH)

Як показали дослідження, у розчині глюкози є молекули лінійної й циклічної будови.

До якого класу органічних сполук можна зарахувати глюкозу? (Багатоатомні спирти, альдегіди)

Наявність функціональної групи -COH дозволяє зарахувати глюкозу до класу альдегідів. Отже, глюкоза — альдегідоспирт.

Глюкоза — цінна поживна речовина. У результаті її окиснення в тканинах вивільняється енергія, необхідна для нормальної життєдіяльності організмів. Реакцію окиснення можна описати сумарним рівнянням:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂  6CO₂ + 6H₂O

Глюкоза застосовується в медицині для приготування лікувальних препаратів, консервування крові, внутрішньовенного вливання тощо. Вона широко застосовується в кондитерському виробництві, у виробництві дзеркал та іграшок (сріблення). Нею користуються під час фарбування й апретування тканин і шкір.

Взаємодія глюкози з купрум(II) гідроксидом

Приготуємо купрум(ІІ) гідроксид, додамо до одержаного осаду розчин глюкози. Що спостерігаємо? Про що свідчать розчинення і яскраво-синє забарвлення розчину? (Глюкоза — багатоатомний спирт)

Тепер, дотримуючись правил нагрівання, підігріємо пробірку. Що спостерігаємо? Зміна забарвлення пов’язана з відновними властивостями альдегідної групи.

 

Купрум(І) оксид яскраво-оранжевого кольору. Цю реакцію використовують як якісну реакцію на глюкозу.

Глюкоза завдяки наявності альдегідної групи окиснюється амоніаковим розчином аргентум оксиду (реакція «срібного дзеркала») або купрум(ІІ) гідроксидом (якісні реакції):

Як альдегід глюкоза вступає в реакції приєднання (відновлюється):

Важливе значення для життєдіяльності людини й тварин мають реакції бродіння глюкози:

Спиртове бродіння, молочнокисле бродіння:

 

2. Сахароза — представник дисахаридів, має молекулярну формулу C₁₂H₂₂O₁₁ і являє .собою сполучення двох молекул: глюкози та фруктози

У яких рослинах міститься багато цукру?

Сахароза називається буряковим цукром, тому що міститься в цукровому буряку й цукровій тростині. (Розглянемо структурну формулу молекули сахарози на проекторі або в підручнику.)Яку роль для людини відіграє сахароза?

Її важлива властивість — здатність до гідролізу з утворенням глюкози й фруктози:

Ця хімічна реакція використовується для одержання штучного меду.

 Фізичні властивості глюкози й сахарози

Білі кристалічні речовини, добре розчинні у воді, мають низькі температури плавлення (tпл(глюкоза) = 146 °С, tпл(сахароза) = 186 °С (розклад)). 

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 37, відповісти на запитання до нього, виконати вправи 144,145,146.

 

 

8 клас

 

Добрий день.

Завдання на урок 03 /04 для учнів, які працюють дистанційно.

Здійсніть перетворення.

1)    Ba --- Ba(OH)₂ ---BaCl₂ --- Ba(NO₃)₂ ---BaCO₃ --- CO₂ --- Na₂CO₃

2)    Mg ---MgO --- MgCl₂ ---Mg(OH)₂ ---Mg(NO₃)₂

 

Виконану класну роботу відправити на електронну пошту вчителя.

11 клас

 Добрий день. 

Тема уроку:  Біологічне значення неметалічних елементів.

Домашнє завдання: опрацювати матеріал параграфа 32 с.174-176.

9 клас

 Добрий день.

Тема уроку: Жири. Склад, фізичні властивості, природні, гідрогенізовані. Біологічна роль жирів.

Домашнє завдання: опрацювати матеріал параграфа 36 с.173-175, відповісти на питання 2-5 с.177

8 клас

 

Доброго дня.

Контрольна робота.

1. Які з перелічених речовин будуть реагувати з розчином NaOH , напишіть рівняння реакцій:

 NaCl, CuCl₂, MgCl₂; Al₂(SO₄)₃, CuSO₄, Na₂SO₄;

2. Виберіть речовини, що не будуть взаємодіяти з хлоридною  кислотою та допишіть рівняння можливих реакцій:

 Hg; б) Na₂SO₄; в) Zn; г) Сu(ОН)₂.

3. Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) СO₂ + NaOH                          

2) Cu(ОН)₂ + ZnSO₄ 

3) Н₂SO₄ + СаСO₃                     

4) СиS + КОН