10 клас 25.05

Домашнє завдання

1.     З даного  переліку  виписати органічні та неорганічні речовини, скласти іх формули та вказати клас речовин до якого вони відносяться.(заповнити таблицю)

назва	формула	органічна	неорганічна	Клас сполук
метан	CH4	+		Насичені вуглеводні

Пропен, етан, натрію хлорид, оцтова кислота, сульфатна кислота, етанол, гліцерол, натрію гідроксид, амінооцтова кислота, бутан, натрію сульфат, пент – 2 ен, бут -2- ин, 3,4, -диметилпентан -2 –ол, етаналь, кальцію карбонат, алюмінію гідроксид, сорбіт, три стеарин, натрію стеариноат, феніламін, гліцин.

 2.Напишіть рівняння  реакцій за допомого яких  з вуглецю можна отримати амінооцтову кислоту.

Завдання обов’язкові до виконання.

8 клас 25.05

Домашнє завдання: Опрацювати параграф 40, виконати вправи 1-4, 6,9  с.251-252.

7 клас 25.05.

Контрольна робота за ІІ семестр.

Варіант І.1.З переліку речовин  випишіть формули оксидів, визначте валентність елементів у них.

H₂O, MgCl₂, CaCO₃, CO₂, Fe₂O₃, NaOH, Li₂O, H₂SO₄, H₂S, PbO₂, Cl₂O₇

2.Допишіть рівняння  хімічних  реакцій

Cu(II) +O₂ –

H₂S + O₂—

SO₃ +H₂O –

Na₂O +H₂O –

3. У воді масою 150г  розчинили  50г цукру.  Визначте масову частку цукру в розчині.

Варіант ІІ.1.З переліку речовин  випишіть формули оксидів, визначте валентність елементів у них.

H₂O, MgS₂, CaSO₃, SO₂, FeO, KOH, Na₂O, H₂SO₃, H₂S, PbO₂, P₂O₅

2.Допишіть рівняння  хімічних  реакцій

Mg +O₂ –

CH₄ + O₂—

CO₂ +H₂O –

K₂O +H₂O –

3. У воді масою 180г  розчинили  20г cолі.  Визначте масову частку солі в розчині.

Робота обов’язкова до виконання.

10клас

Домашнє завдання: опрацювати параграф 34, відповісти на питання 1-3 с.197, виконати завдання 1 (на вибір).

8 клас контрольна робота

Тема. Тематичне оцінювання з теми «Основні класи неорганічних сполук»

Контрольна робота

• завдання 1—6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань дають 3 бали;

• завдання 7—9 оцінюються по 2 бали, разом за дев'ять правильно виконаних завдань — 9 балів;

• завдання 10 пропонується виконувати учням, які претендують на оцінку 12 балів, оцінюється у 3 бали.

Таким чином, максимальна оцінка за правильно виконану роботу становить 12 балів.

Варіант І

1. Укажіть рівняння реакції, що є якісною реакцією на хлоридну кислоту та її солі:

a)NaCl+AgNO₃ – AgCl +NaNO₃

b) NaCl+HNO₃ – HCl +NaNO₃

2. Укажіть ряд, у якому наведено формули сульфатів:

а) CaSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)_3;

б) K₂S; ZnS, MgS;

в) BaSO₃, K₂SO₃, CaSO₃.

3. Дано рівняння реакції:

NaCl + КОН -- KCl + NaOH

Ця реакція не можлива, тому що:

а) усі вихідні реагенти та продукти реакції розчинні;

б) випадає осад;

в) змінюється колір розчину.

4. Маса купрум(ІІ) сульфату, що утворюється в результаті взаємодії сульфатної кислоти масою 9,8 г з надлишком лугу, дорівнює:

а) 10 г;  б) 14 г;в) 16 г.

5. Унаслідок взаємодії солей з кислотами утворюються:

а) нова сіль і нова кислота;                  

б) основа й нова кислота;

в) нова сіль і основа.

6. З розчином купрум(ІІ) сульфату не реагують метали:

a) Mg, Zn, Fe;  б) Na, К, Са; в) Au, Pt, Ag.

7. На нейтралізацію калій гідроксиду витратили нітратну кислоту масою 18,9 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.

8. Здійсніть перетворення:

S -- SO₂ -- H₂SO₃ -- K₂SO₃ -- CaSO₃

9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання цинк оксиду із сульфатної кислоти.

10. Двовалентний метал масою 4 г розчинили у воді. При цьому виділився водень об'ємом 2,24 л (н. у). Визначте цей елемент. 

Варіант II

1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг:

a)2Na + 2H₂O – 2NaOH + H₂

b)CuCl₂ + NaOH – Cu(OH)₂ + NaCl

2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:

а) ВаСl2, NaNO3;  б) КСl, Na2SiO3; в) AgCl, BaSO4.

3. Дано рівняння реакції:

Cu + 2AgNO₃ -- Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Ця реакція можлива, тому що:

а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу;

б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;

в) мідь реагує з нітратами.

4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:

а) 12,5 г;   б) 14 г; в) 14,35 г.

5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:

а) нова основа й вода;

б) луг і вода;

в) оксид і вода.

6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:

а) Аl, Fe, Сr;  б) Na, Mg, Са; в) К, Zn, Ag.

7. Який об'єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті?

8. Здійсніть перетворення:

    Cu –CuO –CuCl₂ —Cu(OH)₂ -- CuO

9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору.

10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.

 Відповіді на питання  писати повністю, а не вказувати тільки букву. 

9 клас 20.05.

Тема уроку: Багатоатомність речовин та хімічних реакцій. Взаємозвя’зки між речовинами та іхні перетворення

Домашнє завдання: опрацювати параграф 43, відповісти на питання с.206.,

Виконати завдання

1.     З даного  переліку  виписати органічні та неорганічні речовини,  іх формули та вказати клас речовин до якого вони відносяться.(заповнити таблицю)

т

назва	формула	органічна	неорганічна	Клас сполук
метан	CH4	+		Насичені вуглеводні

Пропен, етан, натрію хлорид, оцтова кислота, сульфатна кислота, етанол, гліцерол, натрію гідроксид, амінооцтова кислота, бутан, натрію сульфат. 

2.Напишіть рівняння  реакцій за допомого яких  з вуглецю можна отримати метанол.

Завдання обов’язкові до виконання.

9 клас 18.05 контрольна робота

 Контрольна робота

Варіант І

1. Денатурація білків — це реакція руйнування структури:

а) первинної;            

б) вторинної;

в) вторинної та третинної.

2. Укажіть серед наведених сполук естер:

а) C₂H₅ - OH;             

б) CH₃ - CH₂ - CH - COOH;

в) CH₃ - COOC₂H₅;                             

г) (C₆H₁₀O₅)n.

3. Вторинна структура білка зумовлена...........

4. Установіть відповідність.

1. CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - OH          А. 1-бутанол

2. CH₃ - COOC₄H₉                              Б. α-амінобутанова кислота

3. CH₃ - CH₂ - CH(NH₂)-COOH          В. Бутиловий естер оцтової кислоти

5. Амінокислоти — це речовини, у молекулах яких одночасно містяться функціональні групи:

а) аміно- й гідроксильна;

б) карбоксильна й гідроксильна;

в) аміно- й карбоксильна.

6. Нуклеїнові кислоти — це:

а) природні полімери;

б) штучні полімери;

в) мономери для синтезу білка.

7. Напишіть рівняння утворення трипептиду з двох молекул гліцину й молекули серину.

8. Обчисліть масу амінооцтової кислоти, яку можна одержати з хлороцтової кислоти масою 48 г і амоніаку.

9. Запишіть рівняння реакцій за схемою:

Бутанол --  бутанова кислота -- 2-хлорбутанова кислота   --  2-амінобутанова кислота

Варіант ІІ

1. Вторинна структура білка підтримується наявністю в молекулі білка зв’язків:

а) пептидних;           

б) водневих;

в) дисульфідних.

2. Укажіть серед наведених сполук 2-амінокислоту:

а) CH₃ - CH(NH₂) - COOH;

б) CH₃ - CH₂ - CH(OH) - COOH;

в) CH₃ - CH₂ - CH2 - COOH;

г) CH₃ - CH(NH₂) - CH₂ - COOH.

3. Первинна структура білка зумовлена.............

4. Установіть відповідність.

1. CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - CH₂ - OH         А. Амінооцтова кислота

2. CH₃ - COOC₅H₁₁                             Б. 2-пентанол

3. CH₂(NH₂) - COOH                              В. Пентиловий естер оцтової кислоти

5. Денатурація білка відбувається під дією:

а) води;

б) кислот;

в) радіації.

6. Нуклеотид складається із залишків:

а) вуглеводню, ортофосфатної кислоти;

б) нітрогеновмісної основи, вуглеводню, ортофосфатної кислоти;

в) нітрогеновмісної основи, вуглеводню, сульфатної кислоти.

7. Напишіть рівняння утворення трипептиду з молекули аланіну і двох молекул гліцину.

8. Обчисліть масу 2-амінопропанової кислоти, яку можна одержати з 20 г 2-хлорпропанової кислоти й амоніаку.

9. Запишіть рівняння реакцій за схемою:

Етанол - етанова кислота -хлоретанова кислота -  аміноетанова кислота