8 клас

Тема. Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів

• Який клас неорганічних сполук називається основами?

• На які дві групи поділяються основи? (Розчинні (луги) й нерозчинні (малорозчинні))

• 3 допомогою таблиці розчинності наведіть приклади розчинних і нерозчинних основ.

• Назвіть записані основи за сучасною українською номенклатурою.

• Вивчаючи хімічні властивості оксидів ви зясували, що кислотні оксиди реагують з лугами і знаєте ,що кислоти реагують з лугами значить і луги

1) Взаємодія з кислотами,2) Взаємодія з кислотними оксидами.

Додаємо до цього

3) Взаємодія із солями.

І за цим планом будемо вивчати властивості основ.

IV. Вивчення нового матеріалу

1. Лабораторна робота. Дія лугів на індикатори

Для проведення цієї лабораторної роботи ми використаємо пластинку для мікрометоду.

Акуратно в перший ряд капаємо по дві краплі натрій гідроксиду, у другий ряд — по дві краплі кальцій гідроксиду. Далі в перше заглиблення з кислотами додаємо одну краплю метилового оранжевого, у друге — одну краплю лакмусу, у третє — одну краплю фенолфталеїну.

На основі спостережень заповнюємо таблицю.

	Метиловий оранжевий	Лакмус	Фенолфталеїн
Нейтральний	Оранжевий	Фіолетовий	Безбарвний
NaOH	Жовтий	Синій	Малиновий
Са(ОН)2	Жовтий	Синій	Малиновий

В зошит переписати цю таблицю. 

Висновок. У розчинах лугів метиловий оранжевий набуває жовтого забарвлення, лакмус — синього, фенолфталеїн — малинового. Отже, розчини лугів можна визначити з допомогою індикатора.

2. Демонстрація 7. Хімічні властивості основ

На початку уроку ми припустили, які властивості повинні мати основи. Подивимося практично.

Дослід 1. Взаємодія лугів з кислотними оксидами Збираємо прилад для одержання вуглекислого газу. Одержаний газ пропускаємо крізь розчин кальцій гідроксиду.

— Яку ознаку реакції спостерігаємо? (Випадіння осаду) Записуємо рівняння реакції:

СO₂ + Са(ОН)₂  СаСO₃ + Н₂O

Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)

Дослід 2. Взаємодія лугів з кислотами

• Як називається ця реакція? (Нейтралізації)

• Яка речовина допоможе побачити, що реакція відбулася? (Індикатор) У дві пробірки наливаємо NaOH і Са(ОН)_2, додаємо фенолфталеїн.

А потім по краплях знебарвлюємо розчин хлоридною кислотою. Рівняння цієї реакціі записати самостійно в зошиті.

Дослід 3. Взаємодія лугів із солями

У дві пробірки наливаємо CuSO₄, Al₂(SO₄)₃, потім по краплях додаємо розчин їдкого натру.

— Які ознаки реакції спостерігаємо? (Утворення нерозчинного осаду)

Запишемо рівняння реакції самостій

Усі наші припущення про властивості лугів підтвердилися практично.(Розглядаємо відповідно до пункті плану.)  

VI. Домашнє завдання

Опрацювати параграф 38 с.199-200 підручника, вивчити властивості лугів, відповісти на запитання 1-5 с.203, виконати вправи 137.

 Допишіть рівняння можливих реакцій: Завдання виконати на окремому аркуші.

1) СO₂ + NaOH                          

2) CuО + Н₂SO₄ 

3) CuSO₄ + КОН 

4) Cu(ОН)₂ + НСl                   

5) FeО + Н₂SO₄ 

       6) SО₂ + КОН        

7 клас

Тема. Проста речовина кисень. Фізичні властивості кисню. Одержання кисню в лабораторії. Реакції розкладу. Поняття про каталізатори

• Як кисень утворюється в природі? (У процесі фотосинтезу)

• А чи можна одержати кисень у лабораторії? (Так)

• А з яких речовин можна одержати кисень? (Зі складних речовин, що містять хімічний елемент Оксиген, наприклад, H₂O, KNO₃ та ін. )

• Як переконатися, що одержаний газ — це кисень? (Він підтримує горіння, скіпка, що жевріє, у кисні яскраво загоряється)

ІІІ. Експериментальне засвоєння знань

Демонстрація . Одержання кисню з калій перманганату

У пробірку насипаємо 0,5—1,0 г калій перманганату (близько 1/10 частини від об’єму пробірки), прикриваємо отвір пробірки жмутиком вати і закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Закріплюємо пробірку в лапці штатива.

• Як зібрати кисень, що виділятиметься з пробірки?

• Кисень важчий чи легший за повітря?

Mr (O₂ ) = 32; Mr (повітря) = 29.

Тож кисень витіснятиме повітря з пробірки, отже, газовідвідну трубку слід опустити на дно пробірки.

Дотримуючись правил, нагріваємо пробірку, потім нагріваємо кристали калій перманганату.

• Що спостерігаємо?

• Чи можемо ми побачити, що кисень уже в колбі? (Ні)

• Згадаймо фізичні властивості кисню. (Це газ, без кольору, без запаху, без смаку, малорозчинний у воді)

• Як дізнатися, чи є в колбі кисень?

Демонстрація .Виявлення кисню

Підносимо тліючу скіпку, вона яскраво загоряється.

Висновок: кисень підтримує горіння, його можна одержати шляхом розкладу калій перманганату. Записуємо рівняння.

2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

— До якого типу належить ця реакція? (Розкладу)

Реакції одержання кисню зі складних речовин — реакції розкладу

Демонстрація . Одержання кисню з гідроген пероксиду

— Які ще речовини можна використовувати для одержання кисню? (Вода, гідроген пероксид)

Використовуємо для нашого досліду гідроген пероксид H₂O₂. Наливаємо в пробірку 1,5—2,0 мл гідроген пероксиду, збираємо прилад, нагріваємо речовину

Демонстрація  Збирання кисню

Збирання кисню шляхом витиснення води можливо тому, що він не розчиняється у воді.

Збираємо кисень у колбу через гідрозатвор. Вода не витісняється з колби, отже, кисень не виділяється. Поміщаємо в гідроген пероксид дрібку манган(ІV) оксиду і знову нагріємо. У колбі-приймачі збирається кисень. Додавання манган(ІV) оксиду прискорило реакцію розкладу гідроген пероксиду.

Речовини, що прискорюють хімічну реакцію, але не витрачаються в процесі реакції, називаються каталізаторами.

MnO₂ — каталізатор, він не витрачається в результаті реакції, а тільки прискорює її.

Запишемо рівняння:

Приклад каталізаторів — ферменти, що прискорюють процес травлення.

Негативні каталізатори, що сповільнюють реакцію, називаються інгібіторами.

IV. Закріплення й поглиблення знань

А тепер подивимося, які ще речовини можна використовувати для одержання кисню.

(Записуємо рівняння і розставляємо коефіцієнти, вводимо назви нових речовин.)

KClO₃  KCl + O₂

( KClO3 — калій перхлорат, бертолетова сіль)

HgO  Hg + O₂

NaNO₃  NaNO₂ + O₂

(NaNO3 — натрій нітрат, натрієва селітра; NaNO₂ — натрій нітрит)

H₂O  H₂ + O₂

Промисловий спосіб одержання кисню — з рідкого повітря шляхом перегонки.

 Тестова самостійна робота. Зробити на окремому аркуші.

Варіант І

1. Хімічний символ елемента Оксиген:

а) Н; б) О;в) К.

2. Відносна молекулярна маса кисню:

а) 16; б) 32;в) 48.

3. У процесі дихання кисень:

а) поглинається;б) виділяється; в) не використовується.

4. У лабораторії кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату; б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які речовини називаються каталізаторами?

6. Про кисень як просту речовину йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий. — кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.

Варіант ІІ

1. Формула простої речовини кисню:

а) O₃; б) О;в) O₂.

2. Відносна атомна маса Оксигену:

а) 16; б) 32; в) 48.

3. У процесі фотосинтезу кисень:

а) поглинається;  б) виділяється; в) не використовується.

4. У промисловості кисень одержують:

а) шляхом розкладу калій перманганату;б) з рідкого повітря;

в) розкладаючи воду;

г) розкладаючи гідроген пероксид.

5. Які реакції називаються реакціями розкладу?

6. Про Оксиген як хімічний елемент йдеться у фразі:

а) ...є складовою частиною повітря.

б) Риби дихають розчиненим у воді...

в) ...входить до складу води.

г) Твердий... — кристали блакитного кольору.

д) ...входить до складу багатьох мінералів.

VI. Домашнє завдання

Опрацювати параграф 20, виконати вправи 12, відповісти на питання 1-6 с.112

Творче завдання. Підготувати розповідь про просту речовину O₃ — озон.