ДИСТАНЦІЙНЕ НАВЧАННЯ КОНСПЕКТИ УРОКІВ З 25.01.2016 ПО 27.01. 2016 ХІМІЯ 8 КЛАС

Тема. Структура періодичної системи у світлі теорії будови атома. 

Поняття в періодичній системі	Будова атома
А. Порядковий номер елемента	а) Величина заряду ядра; б) кількість протонів; в) кількість електронів
Б. Номер періоду	Число енергетичних рівнів, головне квантове число
В. Номер групи	а) Максимальна кількість електронів у атомі, які можуть брати участь в утворенні хімічних зв’язків (валентні електрони); б) для елементів головних підгруп — кількість електронів на зовнішньому рівні
Г. Зміна властивостей у періодах	а) Зростає заряд ядра — зростає порядковий номер; б) збільшується кількість електронів на зовнішньому рівні; в) збільшується сила притягання електронів зовнішнього рівня до ядра; г) число енергетичних рівнів однакове; д) спостерігається стискання енергетичних рівнів, радіус атомів незначною мірою зменшується; е) чим більша кількість електронів на зовнішньому рівні, тим важче атому віддавати електрони й тим легше приєднувати електрони інших атомів
Д. Зміна властивостей у групах	а) Зростає заряд ядра — зростає порядковий номер; б) збільшується число енергетичних рівнів; в) кількість електронів на зовнішньому рівні однакова; г) розмір атома збільшується; д) слабшає сила притягання електронів зовнішнього рівня до ядра; е) чим більший радіус атома й менша кількість електронів, тим легше атом віддає електрони й важче приєднує електрони інших атомів

У нижній частині таблиці окремо розташовані два ряди хімічних елементів, що називаються лантаноїди й актиноїди. В якому періоді вони мають розташовуватися? Скільки таких елементів у кожному періоді? Чому? Елементи лантаноїди й актиноїди відрізняються від решти хімічних елементів тим, що в них заповнюється електронами f-підрівень, максимальна кількість електронів на f-підрівні — 14, тому й f-елементів у кожному періоді — 14.2. Чому в короткоперіодній формі періодичної системи є головні й побічні підгрупи? Чим відрізняються елементи, розташовані в головній і побічній підгрупах?

Завдання

1. Яка максимальна кількість періодів може бути в періодичній системі?

2. Яка максимальна кількість груп може бути в періодичній системі? Чому?

3. Чому змінюються властивості хімічних елементів у періодах і групах?

V. Домашнє завдання

Опрацювати параграф 30 підручника, відповісти на запитання, виконати вправи с.141, вивчити визначення.

Тема. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

 Завдання:

1. Дати порівняльну характеристику лужних металів.

2. Дати порівняльну характеристику галогенів.

3. Які вчені вдавалися до спроб класифікувати хімічні елементи?

4. Як змінюється валентність у вищому оксиді в елементів:

4.1 від Li до С;

4.2. від Na до СІ?

5. Як змінюється характер оксидів цих елементів?

Спробуємо з'ясувати, що із цього вийшло, у чому суть відкриття Д. І. Менделєєва. Розглянемо таблицю сучасної Періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва.

Горизонтальні ряди елементів, у межах яких властивості елементів змінюються послідовно (наприклад, ряд з восьми елементів від Літію до Неону або від Натрію до Аргону), Д. І. Менделєєв назвав періодами.Періоди бувають великі й малі. Малі періоди складаються з одного ряду (1, 2, 3); великі періоди — з двох рядів (4, 5, 6).

Група — це вертикальний ряд подібних за властивостями елементів. Група поділяється на підгрупи: головну й побічну. Головна підгрупа містить елементи й малих, і великих періодів, побічна — елементи виключно великих періодів.

Завдання :

1) Де в періодичній системі розташований елемент № 20? Складіть формулу його оксиду й гідроксиду.

2) Назвіть елементи:

а) 4 період, IV група, головна підгрупа; 

б) 5 період, III група, побічна підгрупа.

 Як змінюються металічні й неметалічні властивості елементів і характер їх оксидів у малих періодах?

У всіх періодах зі збільшенням відносних атомних мас (зліва направо) спостерігається ослаблення металічних і посилення неметалічних властивостей. У великих періодах металічні властивості елементів ослабляються зі зростанням порядкового номера повільніше, ніж у малих періодах, тому в парних рядах розташовані метали.

• Як змінюються металічні властивості лужних металів і неметалічні властивості галогенів залежно від відносної атомної маси?

У головних підгрупах (згори вниз) зі збільшенням відносних атомних мас посилюються металічні властивості елементів і слабшають неметалічні.

• Як змінюється максимальна валентність елементів у вищому оксиді? Вища валентність елементів у сполуках з Оксигеном (за деякими винятками) відповідає номеру групи. Елементи побічних підгруп можуть виявляти й іншу валентність. Наприклад, Купрум — елемент І групи побічної підгрупи — утворює оксид Сu2O. Однак найпоширенішими є сполуки двовалентного Купруму (Au(+3), F(—1), 0(—2), N(+4) та ін.).

• Як змінюється валентність елементів неметалів у сполуках з Гідрогеном?

Елементи головних підгруп IV—VII груп утворюють також леткі сполуки з Гідрогеном. Валентність елементів у сполуках з Гідрогеном визначається різницею між числом 8 і номером групи.

Завдання:

3) Складіть формулу вищого оксиду й укажіть його характер для елементів № 23, 30, 34.

4) Складіть формули летких сполук із Гідрогеном для елементів № 15,35.

5) Назвіть елементи 5 періоду, які мають формулу вищого оксиду R₂O₃.

6) Назвіть елемент 3 періоду, що має формулу сполуки з Гідрогеном H₃R. 

7) Назвіть елемент, розташований у V групі, відносна молекулярна маса вищого оксиду якого дорівнює 108. 

8) Назвіть елемент, розташований у IV групі, відносна молекулярна маса сполуки якого з Гідрогеном дорівнює 32.

V. Домашнє завдання

Опрацювати  параграф 29 підручника і відповісти на запитання.

Творче завдання. Підготувати повідомлення про відкриття радіоактивності.