ДИСТАНЦІЙНЕ НАВЧАННЯ КОНСПЕКТИ УРОКІВ З 25.01.2016 ПО 27.01. 2016 ХІМІЯ 9 КЛАС

Тема уроку. Етилен і ацетилен. Молекулярні та структурні формули, фізичні властивості

 1. Загальна характеристика ненасичених вуглеводнів

 Заповнити порівняльну таблицю за загальною формулою 

Характеристика	Алкани	Алкени	Алкіни
Загальна формула	CnH2n+2	CnH2n	CnH 2
Гомологічний ряд	CH4...	C2H4..	C2H2,..
	C2H6	C3H6,	C3H4,

Завдання

1.Зясувати чому гомологічні ряди алкенів і алкінів починаються з вуглеводнів, що містять два атоми Карбону, а не один, як в алканів?

2.Зробити малюнки моделей молекул етану, етилену й ацетилену.

 3.Зробити висновок про відмінності в будові й міцності зв’язків у цих молекулах.

  Гібридизацію електронів і зв’язки в молекулах етану, етену й етину.

Вид гібридизації атома Карбону	sp2-гібридизація: відбувається змішування однієї s- і двох р-орбіталей, а одна р-орбіталь залишається не гібридизованою	sp2-гібридизація: відбувається змішування однієї s- і двох р-орбіталей, а одна р-орбіталь залишається не гібридизованою	sp-гібридизація: відбувається змішування однієї s- і однієї р-орбіталі, а дві р-орбіталі залишаються не гібридизованими
Види зв’язків	C - H σ-зв’язок C - C σ-зв’язок	C - H σ-зв’язок C = C σ- і п-зв’язки	C - H σ-зв’язок C = C σ- і 2п-зв’язки
Довжина зв’язку	0,154 нм	0,133 нм	0,120 нм
Кут зв’язку	109° 28'	120°	180°
Енергія зв’язку	374,4 кДж/моль	611,1 кДж/моль	834,3 кДж/моль

π-зв’язок — це ковалентний зв’язок, що виникає внаслідок перекривання орбіталей по обидва боки від лінії, що з’єднує центри атомів, які зв’язуються.

п-зв’язок менш міцний, ніж σ-зв’язок.

Розгляньмо моделі молекул етену й етину.

Чому рухливість атомів Карбону навколо кратного зв’язку обмежена?

Вид ізомерії	1. Ізомерія карбонового скелета
	2. Ізомерія положення C = C і C  C кратних зв’язків — вид ізомерії, за якого змінюється положення кратного зв’язку в головному ланцюзі
Номенклатура	1. У головному ланцюзі обов’язково має бути кратний зв’язок
	2. Нумерація головного ланцюга починається з того кінця, до якого ближче кратний зв’язок
	3. Положення кратного зв’язку вказується після назви вуглеводню
	Суфікс у назві головного ланцюга для алкенів — -ен(-єн). Суфікс у назві головного ланцюга для алкінів — -ин(-ін)

Однією з причин різноманіття органічних сполук є міжкласова ізомерія — явище існування ізомерів з різних класів органічних сполук. Наприклад, для алкенів міжкласовими ізомерами будуть циклоалкани: бутен — циклобутан. Зобразіть структурні формули цих сполук — і переконаєтеся в правильності твердження про ізомерію цих сполук.

Для алкінів міжкласовими ізомерами будуть, наприклад, органічні сполуки, що містять два подвійні зв’язки. Запропонуйте структурні формули таких ізомерів для бутину й бутадієну.

2. Фізичні  властивості алкенів і алкінів

Характеристика	Алкани	Алкени	Алкіни
Фізичні властивості	C2H6 — етан. Газ, без запаху, tпл = -182,8 °С, tкип = -88,6 °С, незначною мірою розчиняється у воді, краще — в органічних розчинниках	C2H4 — етилен. Газ, зі слабким запахом, tпл = -169,5 °С, tкип = -103,8 °С, незначною мірою розчиняється у воді, краще — в органічних розчинниках	C2H2 — ацетилен. Газ, без запаху, tпл = -80,8 °С (за 170 кПа), tкип = -83,8 °С (возгонка), слабко розчинний у воді, добре — в ацетоні під тиском

У разі збільшення кількості атомів Карбону в молекулі вуглеводню його температури кипіння й плавлення підвищуються.

  Застосування одержаних знань

Тренувальні вправи

1. Напишіть структурні формули речовин а) етен;                                

б) етин;

в) пропен;                           

г) пропін;

д) 2-метил-1-бутен;              

е) 3-метил-1-бутин.

2.  Дайте назви речовинам за структурними формулами:

 Складіть формули двох гомологів для речовин:

а) CH  CH

б) CH2 = CH - CH2 - CH3

 Складіть формули ізомерів, дайте їм назви:

а) C4H8;

б) C5H8.

V. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 22, відповісти на запитання до нього, виконати вправи.

Творче завдання

1) Підготувати повідомлення про застосування етену й етину.

2) З допомогою довідкової літератури скласти термохімічні рівняння горіння етену й етину.



Тема уроку. Хімічні властивості алкенів і алкінів

2. Хімічні властивості алкенів і алкінів

Складання порівняльної таблиці.

Хімічні властивості

1. Реакція горіння

2. Гідрування (приєднання Н2)

3. Галогенування (приєднання Cl2, Br2)

Реакції ненасичених вуглеводнів з розчинами кислот, лугів, калій перманганату

1) Взаємодія етилену з бромною водою й калій перманганатом.

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br

Висновок: ненасичені вуглеводні знебарвлюють розчини калій перманганату і бромну воду.

! Реакція з бромною водою (Br2) — якісна реакція на наявність кратного зв’язку!

 Гідрогалогенування (приєднання НСl, НВr)

Якщо атоми Карбону, які утворюють кратний зв’язок, з’єднані з різною кількістю атомів Гідрогену, то Гідроген із НСl або НВr приєднується до найбільш гідрогенізованого атома Карбону (того атома Карбону, біля якого атомів Гідрогену більше) — правило Марковнікова.

 Гідратація (приєднання води)

Реакція Кучерова

Тренувальні вправи

1. Запишіть рівняння реакцій, що характеризують хімічні властивості етилену й ацетилену:

а) гідрування;

б) бромування;

в) взаємодія із бромоводнем;

г) гідратація.

2. Поясніть, яка властивість ацетилену використовується під час зварювання

3 Порівняйте масову частку Карбону в ацетилені й етилені.

 4. Дайте відповіді на питання:

1) Назвіть загальні хімічні властивості вуглеводнів.

2) Назвіть відмітні хімічні властивості насичених і ненасичених вуглеводнів.

3) Який клас вуглеводнів найбільш хімічно активний?

4) Яку реакцію можна використати для визначення етану й етину?

5) Яка властивість ацетилену використовується під час зварювання металів?