8 клас.

 

Тема уроку: узагальнення знань з теми « Будова атома. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва»

1. Заряд ядра атома визначається:

а) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

б) числом нейтронів;

в) числом протонів.

2. Ядро атома містить відповідно протонів і нейтронів:

а) 80 і 120; б) 80 і 100; в) 80 і 80.

3. Укажіть максимальну кількість електронів, що може перебувати на одній орбіталі:

а) три;  б) два;в) один.

4. Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns²np6 відповідає елементам головної підгрупи:

а) VI групи;б) II групи;в) VIII групи.

5. Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи дорівнює 144. Масова частка елемента в ньому — 88,89 %. Укажіть елемент:

а) Си;б) К;в) Рb.

6. Елемент головної підгрупи IV групи утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка цього елемента в якій — 5,2 %. Визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду й леткої сполуки з Гідрогеном.

7. Напишіть схему будови атома, електронну формулу

а) для атома Фосфору;    б) для іона Алюмінію Аl^+3.

8. З допомогою алгоритму складіть характеристику Карбону за положенням у періодичній системі хімічних елементів.

Завдання виконати в робочому зошиті та надіслати на перевірку до 23.10.2020.