11 клас

 

Тема уроку: Роль хімії у розв’язанні сировинної та продовольчої проблем.

Домашнє завдання. Опрацювати параграф 38, виконати  вправи 1,2 с.199 (попрацюйте групами).

 

9 клас

 

Тема уроку: Виконання тренувальних вправ та розв’язок розрахункових задач з органічної хімії.

Параграф 42, завдання 1-10

1)     1-г, 2-б,3-в, 4-а

2)     1-д, 2-б, 3-в, 4-а

3)б,в,г,д

4)б,г

5)б,в,г,а

6)СН₄ + 2О₂ – СО₂ +2Н₂О

Рівняння реакцій горіння речовин б,в,г напишіть за зразком самостійно.

7) m (С_nН _2n+2) =11г       11г  --- 5,6      х = (11х22,4) :5,6 =44                                                           

V(СnН _2n+2) =5.6л           х  --- 22,4

n= ?

В загальну формулу насиченого вуглеводню замість хімічного знаку Карбону та Гідрогену підставляємо їх атомні маси та розв’язуємо рівняння.

12n +2n +2 =44

14n =42

n=3 C₃H₈

8) Дпов.= 0,55       Д= М₁ :М₂, де М₁ – молярна маса речовини, яку шукають, М₂- молярна маса речовини  за якою шукають. В цій задачі М₂ маса повітря.

З формули     Д= М₁ :М₂     М₁ = М₂  х Д = 29х0,55 =

Закінчить задачу самостійно.

9) Розв’яжіть задачу самостійно. Для цього потрібно згадати число Авогадро та формулу для кількості речовини.

10)1- в, 2 –а, 3 –б.

Домашнє завдання. Розгляньте завдання 1-10, запишіть відповіді в зошит, виконайте наступні завдання та надішліть на перевірку 28.04.21

Завдання.1) Складіть  молекулярні формули для етену, етину, пропану, пропену, етанолу.

3)     Складіть напівструктурні формули для  бутану, пропану, етанолу.

4)     Визначте об’єм вуглекислого газу, який виділиться при згоранні  6г етану?

10 клас

 

Тема уроку:Повторення. Розрахункові задачі. Обчислення за хімічними рівняннями кількості речовини, маси, об’єму за кількістю речовини, масою, об’ємом реагенту, що містить певну частку домішок.( Повторення)

Завдання (попрацюйте групами) с.83.

Завдання 1.

1.СаСО₃—СаО – СаС₂ – С₂Н₂

СаСО3  -- СаО + СО₂

СаО + 3С – СаС₂ +СО

СаС₂ + 2Н₂О – Са(ОН)₂ + С₂Н₂

Задача (зразок  розв’язання)

Який об’єм ацетилену можна добути з 200кг кальцій карбіду масова частка домішок в якому 5% ?

m (CaC₂)=200         m (реч.) =w (реч.) х m(суміші);  w(реч.)=100%-w (дом.)                                   

w (домішок) =5%     М(СаС₂) =64 г/моль; Vm =22.4 м³/моль

V (C₂H₂) = ?

1) Визначаємо масову частку чистого кальцій карбіду в суміші

 w(CaC₂) =100% -5% =95% =0.95

2) Визначаємо масу чистого кальцій карбіду

m (CaC₂) = 0,95 х 200кг =190 кг

3) складаємо рівняння реакції та знаходимо об’єм ацетилену

190кг                   х л

CaC₂  + 2Н₂О  - С₂Н₂  + Са(ОН)₂

64кг/моль                      22,4 м³/моль

Х= (190 х 22,4) : 64 =66,5 м³

Завдання 2с.83 зробити самостійно.

Домашнє завдання. Повторити  параграф 13,  розглянути приклад задачі, виконати в робочому зошиті  вправи 1,2 с.83. Розв’язати задачі

1. Визначити масову частку домішок у зразку кальцій карбіду, якщо з 200г його було одержано 26л ацетилену.

2. Визначити об’єм ацетилену, який виділиться при взаємодії з водою  кальцій карбіду масою  400г з масовою часткою домішок 2,5%.

7 клас

 

Тема. Взаємодія води з оксидами неметалічних елементів. Поняття про кислоти й індикатори.

 

Ви вже знаєте , що оксиди це складні речовини, які складаються з атомів двох елементів і одним з них є  Оксиген. Якщо до складу оксиду входить неметал то це буде оксид неметалічного елементу. Розглянемо як веде себе вода по відношенню до цих оксидів.

 Дослід 1. Розглянемо оксид  P₂O₅- пухкий порошок білого кольору.

У склянку з водою насипаємо білий порошок P₂O₅

 Що спостерігаємо? Порошок розчинився у воді.

 Що сталося з водою?

Розібратися в цьому нам допоможе індикатор — речовина, що реагує на різне середовище зміною забарвлення. Додаємо до розчину  - фенолфталеїн ,який безбарвний у нейтральному й кислому середовищі. Колір розчину не змінився. Значить середовище або нейтральне ,або кисле. Відповідь дасть лакмус, який, у кислому середовищі — червоний. Додаємо до розчину лакмус. Колір змінився на червоний, отже, у склянці міститься кислота.

Запишемо рівняння реакції, щоб підтвердити наші дослідження.

P₂O₅+3 Н₂O =2 H₃PO₄ (ортофосфатна кислота)

Висновок: оксиди  неметалічних елементів утворюють кислоти.

Наприклад:

SO₃+H₂O – H₂SO₄(сульфатна кислота)

CO₂ + H₂O – H₂CO₃(карбонатна кислота)

Вода не реагує з сіліцій оксидом. (складіть його формулу)

Домашнє завдання

Опрацювати параграф  28 ,відповісти (усно)на питання 1-7с.156. Виконати в робочому зошиті вправи 8,11- 13.

 

8клас

 

Тема уроку:  Повторення. Виконання тренувальних вправ .

1. Солі --- це... речовини, що складаються з..

2. Установіть відповідність:

1. Оксиди     2. Основи          3. Кислоти              4. Солі                         

 a) Na₂CО₃, б) Li₂O ,в) K₂SiO_3, г) НІ, д) N₂O_3,  е) КОН, ж) NaOH з)H₂SO₄

3. Дайте назви солям із завдання 2.

4. Укажіть оксид, розчин якого забарвить метиловий оранжевий у червоний колір:

a) SO₂;      б) FeO;   в) SnO₂.                               

5. Виберіть метали, що взаємодіятимуть із розчином сульфатної кислоти та напишіть рівняння реакцій.

a) Mg;     б) Аl;    в) Ag;      г) Hg;                                      

6. Укажіть, з яким з нижченаведених оксидів взаємодіятиме нітратна кислота та напишіть рівняння реакцій.

а) силіцій оксид;    б) купрум(ІІ) оксид;

7. Для обраних вами в завданні 2 оксидів запишіть рівняння взаємодії з водою. Назвіть продукт реакції.

8. Дано речовини: барій гідроксид, фосфор(V) оксид, вода, калій оксид, ферум(ІІ) хлорид. Які із цих речовин реагуватимуть із натрій гідроксидом ?

(Натрій гідроксид це луг. Згадайте хімічні властивості лугів.)

Напишіть рівняння хімічних реакцій.

9. У реакцію з хлоридною кислотою вступив алюміній масою 2,7 г. Обчисліть масу солі, що утворилася.

Завдання виконати в робочому зошиті та надіслати на перевірку 28.04.21

 

8 клас

 

Тема уроку: Виконання тренувальних вправ .

1.     Оксиди — це... речовини, що складаються з..

2.      Кислоти — це... речовини, що складаються з...

3.     Основи — це... речовини, що складаються з...

4. Установіть відповідність:

1. Оксиди      2. Основи               3. Кислоти               4. Солі                                 

a) NaCl,  б)Са(ОН)₂,  в) CuSO₄  ,г) SO₂, д)   КОН,е)   HNO₃,  ж)   СаО, з)    Н₂СO₃                                 

5. Дайте назви солям із завдання 4.

6. Укажіть оксид, розчин якого забарвить лакмус у рожевий колір:

а) СO₂;   б) СаО, в) Na₂O.

7. Виберіть метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот та напишіть рівняння реакцій з хлоридною кислотою.

a) Zn;   б) Hg;   в) Ва;   г) Со(ІІ); д) Аu.

8. Укажіть, з якими з нижчеперелічених оксидів взаємодіятиме сульфатна кислота, напишіть рівняння реакцій.

а) літій оксид;  б) хром(ІІІ) оксид; в) фосфор(V) оксид.

9. Для однієї з кислот із завдання 4 напишіть рівняння реакції з основами із завдання 4.

10. Дано речовини: кальцій, сульфатна кислота, ферум(ІІІ) оксид, карбон(ІV) оксид, срібло, аргентум нітрат. Які з цих речовин реагуватимуть із хлоридною кислотою? Напишіть рівняння хімічних реакцій.

11. У реакцію із сульфатною кислотою вступив магній масою 6 г. Обчисліть об’єм водню, що виділився (н. у.).

Роботу виконати в робочому зошиті і надіслати на перевірку 26.04.21

 

9 клас

 

Тема уроку: Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів.

Опрацювати параграф 41, виконати завдання 1-4 с.194, вправу 156 с.197.

Роботу виконати в робочому зошиті, надіслати на перевірку 26.04.21

11 клас

 

Тема уроку: Роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій.

Домашнє завдання. Опрацювати параграф 37, в робочому зошиті виконати вправу 1 с.197.