10 клас

 

Доброго дня.

Тема уроку: Етанол: хімічні властивості, одержання та застосування.

Спирти — речовини нейтральні. Незважаючи на наявність гідроксильної групи, спирти не змінюють забарвлення індикаторів, не вступають у хімічні реакції з водними розчинами лугів і розведених кислот.

І.Хімічні властивості спиртів. Розглядаємо на прикладі етанолу.

1. Взаємодія етанолу з активним металом (натрій або калій)

2C₂H₅OH + 2K -- 2C₂H₅O - K + H₂

2. Взаємодія з галогенідами (HI,HCl, HBr).

C₂H₅OH +HBr -- C₂H₅Br + H₂O

3.Утворення естерів

Спирти вступають у реакції з мінеральними й органічними кислотами, утворюючи естери. Реакція є оборотною (зворотний процес — гідроліз естерів).

3.Окиснення

А) повне окиснення або горіння

C₂H₅OH +3O₂  --2CO₂ + 3H₂O

Б) часткове окиснення

C₂H₅OH +СиО – СН₃СОН +Си  дана хімічна реакція є якісною на одноатомні спирти.  За допомогою цієї реакціі  спирти знаходять серед інших речовин.

При взаємодіі з спиртами чорний колір СиО змінюється на червоний Си

4.Реакції дегідратації спиртів

Відщеплення води від молекул спирту (дегідратація спиртів) залежно від умов відбувається як внутрішньо-молекулярна або міжмолекулярна реакція.

 Внутрішньо-молекулярна дегідратація спиртів з утворенням алкенів перебігає в присутності концентрованої сульфатної кислоти за підвищеної температури.

C₂H₅OH -- C₂H₄ +Н₂О

ІІ. Одержання спиртів

1) У промисловості

Етанол одержують:

- гідратацією етилену (H₃PO₄, 280 °С, 8 МПа):

CH₂ = CH₂ + H₂O -- CH₃ - CH₂ - OH

- бродіння крохмалю (або целюлози):

 (Джерело крохмалю — зерно, картопля)

2) У лабораторії

- Гідратація алкенів (відповідно до правила Марковнікова):

CH₂ = CH₂ + H₂O -- CH₃ - CH₂ - OH

-Гідроліз (взаємодія з водою)галогенопохідних вуглеводнів:

CH₃ - CH₂ - Br + H₂O -- CH₃ - CH₂ - OH + HBr

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 12 с.76-77 (до хімічних властивостей гліцеролу),  с.78-79. Виконати вправи1,3 с.80