7 клас індивідуальне

 

Доброго дня.

Тема уроку: добування кисню в промисловості та лабораторії

У природі  кисень утворюється в процесі фотосинтезу.

- А чи можна одержати кисень у лабораторії? (Так)

- А з яких речовин можна одержати кисень? (Зі складних речовин, що містять хімічний елемент Оксиген, наприклад, H₂O,  KNO₃.

- Як переконатися, що одержаний газ — це кисень? (Він підтримує горіння, скіпка, що жевріє, у кисні яскраво загоряється)

У пробірку насипаємо 0,5—1,0 г калій перманганату (близько 1/10 частини від об’єму пробірки), прикриваємо отвір пробірки жмутиком вати і закриваємо пробкою з газовідвідною трубкою. Закріплюємо пробірку в лапці штатива.

- Як зібрати кисень, що виділятиметься з пробірки?

- Кисень важчий чи легший за повітря?

Mr (O₂ ) = 32; Mr (повітря) = 29.

Тож кисень витіснятиме повітря з пробірки, отже, газовідвідну трубку слід опустити на дно пробірки.

Дотримуючись правил, нагріваємо пробірку, потім нагріваємо кристали калій перманганату.

- Чи можемо ми побачити, що кисень уже в колбі? (Ні)

- Згадаймо фізичні властивості кисню. (Це газ, без кольору, без запаху, без смаку, малорозчинний у воді)

- Як дізнатися, чи є в колбі кисень?(підносимо тліючу скіпку, вона яскраво загоряється).

Висновок: кисень підтримує горіння, його можна одержати шляхом розкладу калій перманганату. Записуємо рівняння.

2KMnO₄ -- K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

— До якого типу належить ця реакція? (Розкладу)

Реакції одержання кисню зі складних речовин — реакції розкладу

— Які ще речовини можна використовувати для одержання кисню? (Вода, гідроген пероксид)

Домашнє завдання: опрацювати параграф 20,відповісти на питання 1-6 с.112