Доброго дня.
Тема уроку « Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі будови їх атомів. Хімічні властивості металів.»
1. Дати відповіді на питання
- Яких елементів у природі більше: металів чи неметалів?
- Де в періодичній системі знаходяться елементи-метали?
- Назвіть особливості будови металічних елементів.
- Назвіть характерні ступені окиснення елементів-металів? (Типові: +1, +2, рідше: +3, +4. Як правило, для металів зі змінною валентністю в сполуках з вищим ступенем окиснення металу проявляються амфотерні властивості)
1. Положення металів у періодичній системі, будова атомів
Характеризуються незначною електронегативністю, легко віддають електрони, атоми металів можуть лише окислюватися:
2. Металічний зв’язок
Зумовлений особливостями будови атомів металів, у вузлах ґраток — атоми й катіони металу, між вузлами — відносно вільні електрони.
3. Загальні фізичні властивості металів
Зумовлені наявністю вільних електронів у кристалічних ґратках металів; високою міцністю й рухливістю металічного зв’язку.
Фізичні властивості металів:
- Агрегатний стан (тверді за н. у., за винятком Hg).
- Колір: усі відтінки від світло-сірого до темно-сірого (винятки: Cu, Au).
- Тепло- і електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.
- Чому в радіотехніці для виготовлення точних приладів використовують срібло й мідь?
- З якого металу найбільш вигідно виготовляти опалювальні системи?
- Ковкість і пластичність. Іони безпосередньо один з одним не зв’язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного. Найбільш пластичний метал — золото. Найбільш крихкими є хром, манган, стибій (на зовнішньому рівні — п’ять-сім електронів, чимала кількість вільних електронів забезпечує міцність окремих шарів іонів і перешкоджає їх вільному ковзанню).
- Густина: легкі — ρ < 5 г/см3 (ρ(Li) = 0,53 г/см3); важкі — ρ > 5 г/см3 (ρ(Оs) = 22,48 г/см3).
- Твердість: м’які (лужні метали); тверді (хром).
- Температура плавлення: легкоплавкі — tпл(Hg) = -38,87 °С; тугоплавкі — tпл(W) = 3 370 °С
- Температура кипіння в металів висока.
ІІ.Хімічні властивості металів.
1). Найбільш енергійно метали реагують з неметалами:
а) з галогенами:
Ca + Cl2 = CaCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
б) із сіркою:
Fe + S = FeS
2Al + 3S = Al2S3
в) з киснем:
2Mg + O2 = 2MgO
4Li + O2 = 2Li2O
Умовно розіб’ємо ряд активності металів на чотири частини:
|
Li Ca Na Mg |
Al Zn Fe Sn Pb |
H Cu Hg |
Ag Pt Au |
|
I |
II |
III |
IV |
1.Метали, що знаходяться в ряду активності до Al, швидко й мимовільно окислюються киснем:
2.Метали від Al до Н окислюються повільно або в разі нагрівання:
3.Метали від Н до Pt окислюються за високої температури:
4.Такі метали, як платина й золото, не окислюються киснем повітря.
2) Активні метали реагуть з водою, утворюючи луг і водень
З водою метали також реагують неоднаково.
1.Метали до Al активно реагують з водою без нагрівання:
2.Метали до Н реагують з водою в разі нагрівання, утворюючи оксид металу та водень
3.Метали, розташовані в ряду активності після водню, з водою не реагують.
3)Взаємодія металів з кислотами відбувається відповідно до їх положення в ряду активності металів.( метали після гідрогену з розчинами кислот не реагують)
4) Взаємодія металів з солями також відбувається відповідно до їх положення в ряду активності металів.( метал попередній витискує метал наступний)
Домашнє завдання: опрацювати параграф 22, дати відповіді на питання1-4 с.120, виконати завдання.
Допишіть рівняння хімічних реакцій між:
А)магнієм та киснем; б) натрієм та водою; в) залізом та хлоридною кислотою; г) алюмінієм та хлором;д) залізом та купрум (ІІ) хлоридом
