11 клас

 

Доброго дня.

Тема уроку « Загальна характеристика металів. Фізичні властивості металів на основі будови їх атомів. Хімічні властивості металів.»

1. Дати відповіді на питання

- Яких елементів у природі більше: металів чи неметалів?

- Де в періодичній системі знаходяться елементи-метали?

- Назвіть особливості будови металічних елементів.

- Назвіть характерні ступені окиснення елементів-металів? (Типові: +1, +2, рідше: +3, +4. Як правило, для металів зі змінною валентністю в сполуках з вищим ступенем окиснення металу проявляються амфотерні властивості)

1. Положення металів у періодичній системі, будова атомів

Характеризуються незначною електронегативністю, легко віддають електрони, атоми металів можуть лише окислюватися:

2. Металічний зв’язок

Зумовлений особливостями будови атомів металів, у вузлах ґраток — атоми й катіони металу, між вузлами — відносно вільні електрони.

3. Загальні фізичні властивості металів

Зумовлені наявністю вільних електронів у кристалічних ґратках металів; високою міцністю й рухливістю металічного зв’язку.

Фізичні властивості металів:

- Агрегатний стан (тверді за н. у., за винятком Hg).

- Колір: усі відтінки від світло-сірого до темно-сірого (винятки: Cu, Au).

- Тепло- і електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag.

- Чому в радіотехніці для виготовлення точних приладів використовують срібло й мідь?

- З якого металу найбільш вигідно виготовляти опалювальні системи?

- Ковкість і пластичність. Іони безпосередньо один з одним не зв’язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного. Найбільш пластичний метал — золото. Найбільш крихкими є хром, манган, стибій (на зовнішньому рівні — п’ять-сім електронів, чимала кількість вільних електронів забезпечує міцність окремих шарів іонів і перешкоджає їх вільному ковзанню).

- Густина: легкі — ρ < 5 г/см3 (ρ(Li) = 0,53 г/см3); важкі — ρ > 5 г/см3 (ρ(Оs) = 22,48 г/см3).

- Твердість: м’які (лужні метали); тверді (хром).

- Температура плавлення: легкоплавкі — tпл(Hg) = -38,87 °С; тугоплавкі — tпл(W) = 3 370 °С

- Температура кипіння в металів висока.

ІІ.Хімічні властивості металів.

1). Найбільш енергійно метали реагують з неметалами:

а) з галогенами:

Ca + Cl₂ = CaCl₂

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

б) із сіркою:

Fe + S = FeS

2Al + 3S = Al₂S₃

в) з киснем:

2Mg + O₂ = 2MgO

4Li + O₂ = 2Li₂O

Умовно розіб’ємо ряд активності металів на чотири частини:

Li Ca Na Mg	Al Zn Fe Sn Pb	H Cu Hg	Ag Pt Au
I	II	III	IV

 

1.Метали, що знаходяться в ряду активності до Al, швидко й мимовільно окислюються киснем:

2.Метали від Al до Н окислюються повільно або в разі нагрівання:

3.Метали від Н до Pt окислюються за високої температури:

4.Такі метали, як платина й золото, не окислюються киснем повітря.

2)  Активні метали реагуть з водою, утворюючи луг і водень

 З водою метали також реагують неоднаково.

1.Метали до Al активно реагують з водою без нагрівання:

2.Метали до Н реагують з водою в разі нагрівання, утворюючи оксид металу та водень

3.Метали, розташовані в ряду активності після водню, з водою не реагують.

3)Взаємодія металів з кислотами відбувається відповідно до їх положення в ряду активності металів.( метали після гідрогену з розчинами кислот не реагують)

4) Взаємодія металів з солями також відбувається відповідно до їх положення в ряду активності металів.( метал попередній витискує метал наступний)

Домашнє завдання: опрацювати параграф 22, дати відповіді на питання1-4 с.120, виконати завдання.

Допишіть рівняння хімічних реакцій між:

А)магнієм та киснем; б) натрієм та водою; в) залізом та хлоридною кислотою; г) алюмінієм та хлором;д) залізом та купрум (ІІ) хлоридом