11 клас

 

Доброго дня.

 Тема уроку « Алюміній, фізичні та хімічні властивості.»

Найпоширеніший у земній корі метал — алюміній (5,5 %) — існує в природі лише у вигляді сполук.

1. Складіть схему будови атома Алюмінію.

2. У чому полягають відмінності в будові атомів К, Са, Аl?

3. Назвіть характерну валентність, ступінь окиснення, які Алюміній проявляє в сполуках.

4. Чим пояснюється зниження хімічної активності алюмінію порівняно з Na, K, Ca?

1. Положення Алюмінію в періодичній системі, будова його атома

Алюміній знаходиться в 3 періоді, ІІІ групі , головній підгрупі. На зовнішньому енергетичному рівні має 3 електрони. В хімічних реакціях веде себе як відновник. Ступінь окиснення - +3.

2. Фізичні властивості алюмінію

Сріблясто-білий метал, легкий і пластичний, ρ = 2,7 г/см3, tпл = 660 °С.

Легко витягується в дріт, прокочується в листи й фольгу. За електропровідністю поступається лише сріблу й міді. Входить до складу легких сплавів.

3. Природні сполуки Алюмінію

- Каолініт Al₂O₃ · 2SiO₂ · 2H₂O, входить до складу глини.

- Корунд Al₂O₃, кристали: червоні (рубіни), сині (сапфіри).

- Польовий шпат K₂O · Al₂O₃ · 6SiO₂.

- Боксит Al₂O₃ · nH₂O.

- Нефелін Na₂O · Al₂O₃ · 2SiO₂.

- Кріоліт Na₃[AlF₆].

4. Способи одержання

 

Одержують електролізом Al₂O₃ у розплавленому кріоліті за температури близько 1 000 °С.

5. Хімічні властивості Алюмінію

1) Взаємодія з неметалами.( допишіть самостійно рівняння хімічних реакцій)

Легко з’єднується з галогенами за кімнатної температури:

Al + Cl₂ =

У результаті нагрівання:

Al + S =

Al + N₂ =

Al + O₂ = — сліпучий спалах.

2) Алюмінотермія:

Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr

3) З водою не взаємодіє, поверхня металу захищена оксидною плівкою, але якщо зняти її, протікатиме реакція:

Al + H₂O =

(Допишіть ОВP.)

4) Алюміній легко взаємодіє з розчинами кислот.

Завдання. Допишіть рівняння реакцій окиснення-відновлення:

Al + HCl =

Al + HNO₃ =

Al + H₂SO₄ (конц.) =

5) Реагує з лугами за нагрівання:

 

(Розставити коефіцієнти методом електронного балансу.)

6. Алюміній оксид Al₂O₃

Біла тугоплавка речовина, нерозчинна у воді, t = 2 050 °С.

Проявляє амфотерні властивості:

Al₂O₃ + HCl =

Al₂O₃ + NaOH =

Запишіть іонно-молекулярні рівняння.

7. Алюміній гідроксид. Білий драглистий осад.

Al₂(SО₄)₃ + 6NaОH = 2Al(ОH)₃ + 3Na₂SО₄

Доведіть рівняннями хімічних реакцій амфотерність Al(OH)₃.

Al(ОH) + HCl =

Al(OH₎₃ + NaOH = NaAlО₂ + 2H₂О (у процесі сплавлення)

Al(ОH)₃ + NaOH = Na[Al(ОH)₄] (у розчинах)

8. Солі Алюмінію

Тверді, білі речовини, дуже гідролізовані.

9. Застосування Алюмінію та його сполук:

- Сплави.

- Алюмінотермія.

- Алюмінієві вироби.

 

Домашнє завдання: опрацювати параграф 23, написати рівняння реакцій, запропоновані в конспекті, виконати вправу 4 с.126