10 клас

 

Доброго дня.

Тема уроку « Карбонові кислоти»

1. Насичені одноосновні карбонові кислоти

Органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька характеристичних карбоксильних груп, сполучених з вуглеводнями, називаються карбоновими кислотами.

Загальна формула одноосновних карбонових кислот: R - (COOH)

R - радікал насиченого вуглеводню, (COOH) – характеристична карбоксильна група. За кількістю характеристичних груп визначають основність кислоти.

Карбонові кислоти — органічні сполуки, що містять одну або кілька карбоксильних груп -COOH, сполучених з вуглеводневим радикалом.

2. Класифікація карбонових кислот

Карбонові кислоти класифікують за двома структурними ознаками.

1) За числом карбоксильних груп кислоти поділяються на такі:

- одноосновні (монокарбонові).

- багатоосновні (дикарбонові, трикарбонові тощо)

2) За характером вуглеводневого радикала розрізняють кислоти:

- насичені (CH₃CH₂CH₂COOH);

- ненасичені (CH₂ = CHCH₂COOH);

- ароматичні (C₆H₄COOH).

3. Номенклатура карбонових кислот

Систематичні назви кислот даються за назвою відповідного вуглеводню з додаванням суфікса -ова і слова «кислота».

Часто використовуються також тривіальні назви.

Деякі насичені одноосновні кислоти

Формула	Назва
	систематична	тривіальна
HCOOH	Метанова	Мурашина
CH3COOH	Етанова	Оцтова
C2H5COOH	Пропанова	Пропіонова
C3H7COOH	Бутанова	Масляна
C4H9COOH	Пентанова	Валеріанова

4. Ізомерія карбонових кислот.

Структурна ізомерія

- Ізомерія скелета у вуглеводневому радикалі (починаючи із C₄);

- міжкласова ізомерія, починаючи із C₂.

Наприклад, формулі C₂H₄O₂ відповідають три ізомери, що належать до різних класів органічних сполук.

Хімічні властивості карбонових кислот.

1.У водному розчині карбонові кислоти дисоціюють на іони:

R - COOH =  RCOO^- + H⁺            RCOO^- - кислотний залишок.

CH₃ - COOH  CH₃ - COO^- + H⁺

2. Взаємодія оцтової кислоти з металами. Взаємодія етанової кислоти з магнієм У пробірку з розчином оцтової кислоти занурюємо шматочок магнію. Що спостерігаємо? Виділення бульбашок газу. Що це за газ? Водень.

2CH₃ – COOH +Мg = (CH₃ – COO)₂ +Н₂

3. Взаємодія з оксидами

2CH₃ - COOH + CaO = (CH₃ - COO)₂Ca + H₂O

4. Взаємодія з основами

CH₃ – COOH + NaOH =CH₃ – COONa + H₂O

CH₃ - COOH — слабкий електроліт, тому в іонних рівняннях її дисоціація не враховується.

5. Взаємодія із солями

2CH₃ – COOH + Na₂CO₃ =2CH₃ – COONa+ CO₂ +H₂O

Кислотний залишок ставимо на перше місце. Валентність кислотного залишку дорівнює 1

6. Взаємодія з галогенами

У процесі взаємодії з галогенами в присутності каталізатора відбувається заміщення атомів Гідрогену вуглеводневого радикала.

CH₃ – COOH +Cl2 = CH₂Cl – COOH +HCl

7. Карбонові кислоти вступають у реакції етерифікації зі спиртами:

CH₃ - COOH + C₂H₅OH ---- CH₃ - COOC₂H₅ + H₂O

Утворюється естер — етиловий естер етанової кислоти (етилацетат).

Реакція утворення естеру з кислоти та спирту називається реакцією естерифікації (від лат. ether — «ефір»).

8. Повне окиснення (горіння)

CH₃ - COOH + 2O2 ---- 2H₂O + 2CO₂

 

Домашнє завдання: опрацювати параграф 16,17, Виконати завдання.

 1. З якими з перелічених речовин реагуватиме оцтова кислота? Запишіть рівняння можливих реакцій:

Ca, Cu, CH₃OH, Na₂CO₃, CaO, Na₂SO₄, Cu(OH)₂.

2. Які властивості оцтової кислоти дозволяють зарахувати її до кислот?

3. Яка група атомів визначає фізичні й хімічні властивості карбонових кислот?

4. Які органічні речовини називаються естерами? Де їх можна використати?

5. Скільки ізомерних одноосновних карбонових кислот може відповідати формулі C₆H₁₂O₂? Напишіть структурні формули цих кислот і назвіть їх.

Завдання виконати в робочому зошиті.