8 клас 27.04

Самостійна робота.

Варіант І

Завдання 1

Із чотирьох елементів — Натрій, Сірка, Оксиген і Гідроген — складіть формули:

• однієї основи;

• однієї кислоти;

• трьох середніх солей.

Як ви вважаєте, які з цих речовин реагуватимуть між собою? Складіть рівняння хімічних реакцій, укажіть їх тип.

Завдання 2. Складіть рівняння реакцій за схемою:

Al – Al₂O₃ – AlCl₃ –Al(OH)₃ -- Al₂O₃ – Al(NO₃)₃

Варіант II

Завдання 1

Із чотирьох елементів — Алюміній, Хлор, Оксиген і Гідроген — складіть формули:

• однієї основи;

• однієї кислоти;

• однієї середньої солі.

Які з цих речовин, на вашу думку, реагуватимуть між собою? Складіть рівняння хімічних реакцій, укажіть їх тип.

 Завдання 2    Завдання 2. Складіть рівняння реакцій за схемою:

S—SO₂—SO₃ –H₂SO₄ –CuSO₄ –Cu(OH)₂

Самостійну роботу надіслати на перевірку до 29.04. При виконанні роботи обов’язково вказуємо дату.

7 клас 27.04

КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД РОЗЧИНУ. МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ

Цілі: сформувати поняття про масову частку розчиненої речовини в розчині, навчити застосовувати отримані знання на практиці; розвивати самостійність, творчу активність, логічне мислення, вміння аналізувати, порівнювати, узагальнювати, робити висновки.

Базові поняття й терміни уроку: поняття «розчин», «масова частка розчиненої речовини», «маса розчину», «маса розчиненої речовини».

1. Перевірка домашнього завдання

Запитання

1.  Що таке розчин? Наведіть приклади розчинів.

2. Що треба знати, щоби приготувати розчин?

3. Як приготувати розчин для засолювання огірків?

4. Як приготувати розчин для промивання горла під час ангіни?

5. У якому співвідношенні слід брати воду й сіль?

2. Поміркуйте

Читання надписів на склянках: «5 % спиртовий розчин йоду», «9 % розчин оцтової кислоти», «фізіологічний розчин», «очні краплі».

♦  Що позначають записи? Як готують такі розчини?

Матеріал даного уроку  навчить виконувати розрахунки для приготування таких розчинів.

 3.ВИВЧЕННЯ НОВОГО МАТЕРІАЛУ

 Масова частка розчиненої речовини — це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Масову частку виражають у відсотках або частках одиниць:

ω =  ∙ 100%, де

ω — масова частка розчиненої речовини;

m (реч.) — маса розчиненої речовини (г, кг);

m (розчину) — маса розчину (г, кг).

Масу розчину можна визначити за формулами:

m (розчину) = V р ∙ m(розчину) = m(реч.) + m(води).

V — об’єм розчину (мл, л, м³).

р — густина розчину (г/мл, г/л, кг/м³).

Задача 1

Обчисліть масову частку натрій хлориду в розчині, отриманому змішуванням 2,8 г солі та 25,2 г води.

Розв’язання

m (розчину)= m(NaCl) + m (H₂O) = 2,8 + 25,2 = 28,0 г.

                                       2,8г(NaCl)

ω =---------------             ∙ 100%; ω = 0,1

                                          28г

Відповідь: масова частка натрій хлориду в розчині дорівнює 0,1 (10 %).

Задача 2

Обчисліть масу натрій хлориду та масу води, необхідні для приготування 200 г розчину з масовою часткою солі — 5 %.

Розв’язання

m (NaCl) =  m (р-ну)х ω

m (NaCl) = 0,05 ∙ 200 = 10 г.

m (H₂O) = m (р-ну) - m (NaCl

m (H₂O  = 200 г.- 10г = 190г

Відповідь: для приготування 200 г розчину з масовою часткою натрій хлориду 0,05 необхідно 10 г солі та 190 г води.

Задача 3 (для самостійного розв'язування)

Обчисліть масу води, необхідної для приготування 300 г розчину з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату (CuSO₄)  0,2.

Розв’язання

m (CuSO₄ ) = w(CuSO₄) х m (р-ну).

m(CuSO₄) = 0,2 ∙ 300 = 60 г.

m(H₂O) = m (р-ну) - m(CuSO₄) = 300 - 60 = 240 г.

Відповідь: для приготування 300 г розчину з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 0,2 буде потрібно 240 г води.

ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Опрацювати параграф 27, виконати вправи 1-6 с 151(усно), розв’язати задачі.

Задачі.

1.Обчисліть масу води, необхідної для приготування 400 г розчину цукру з масовою часткою цукру 0,2.

Обчисліть масу цукру та масу води, необхідні для приготування 300 г розчину з масовою часткою цукру — 15 %.

10 клас урок 7

Тема уроку. Розв’язання розрахункових задач. Виведення молекулярної формули речовин.

 Самостійна робота .

Задача 1. Масова частка Карбону в складі речовини — 84 %. Відносна густина парів цієї речовини за киснем дорівнює 3,125. Визначте молекулярну формулу речовини.

Задача 2. Вуглеводень масою 4,3 г повністю спалили. Маса вуглекислого газу, що утворилася, дорівнює 13,25 г. Відносна густина парів за повітрям — 2,966. Визначте формулу речовини.

Задача 3. Алкін масою 3,24 г згорів у атмосфері кисню. Утворився карбон(IV) оксид масою 10,56 г. Визначте молекулярну формулу алкіну, якщо відносна густина його за нітроген(II) оксидом становить 1,8.

Задача 4. Масова частка Карбону в складі алкіну — 90 %. Відносна густина за неоном дорівнює 2. Визначте молекулярну формулу вуглеводню й зобразіть його структурну формулу.

Задача 5. Вуглеводень ряду алкінів масою 10,8 г повністю прореагував з гідроген хлоридом масою 14,6 г. Визначте молекулярну формулу алкіну, зобразіть структурні формули його ізомерів і назвіть їх.

Задача 6. Масова частка Карбону в складі арену — 90,57 %. Відносна густина парів речовини за вуглекислим газом дорівнює 2,41. Визначте формулу цієї речовини.

VI. Домашнє завдання

Розв’язати у зошиті три задачі на вибір. На перевірку не відправляти.

9клас урок 10 тест оксигеновмісні

Тема уроку. Узагальнення й систематизація знань про оксигеновмісні органічні сполуки, взаємозв’язок між класами органічних сполук

Цілі уроку: узагальнити й систематизувати знання учнів про різні класи оксигеновмісних органічних сполук, їх взаємозв’язок; розвивати навички й уміння складання рівнянь хімічних реакцій, розв’язання розрахункових задач на прикладі взаємозв’язку між класами органічних сполук.

Завдання 1. Напишіть структурну формулу речовини за назвою й дайте відповіді на запитання

Варіант 1. Оцтова кислота

Варіант 2. Етиловий спирт

1) До якого гомологічного ряду належить ця сполука?

2) Запишіть загальну формулу гомологічного ряду.

3) Складіть формулу двох найближчих гомологів і одного ізомеру до цієї сполуки.

Завдання 2. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій між речовинами й дайте відповіді на запитання.

Варіант 1.

а) Оцтова кислота і магній.

Чому карбонові кислоти проявляють властивості неорганічних кислот?

Варіант 2.

б) Пропанова кислота й натрій гідроксид.

Які специфічні властивості проявляють карбонові кислоти?

Завдання 3.. Запишіть рівняння можливих реакцій між речовинами, виділіть реакцію етерифікаціі.

Варіант 1. метан-- хлорметан -- метанол -- мурашина кислота -- етиловий естер мурашиноі кислоти.

Варіант 2. етан --хлоретан -- етанол -- оцтова кислота --метиловий естер оцтовоі кислоти

Варіант 1. Обчисліть масу гліцерину, яку можна одержати шляхом гідролізу тристеарину масою 356 г.

Варіант 2. Обчисліть масу мила, одержаного в результаті лужного гідролізу натрій гідроксидом тристеарину масою 267 г.

Виконані завдання відправити на перевірку. При виконанні роботи вказуйте дату уроку обов’язково.

8 клас урок 10

Тема. Генетичний зв’язок між класами неорганічних

сполук

Цілі уроку: розкрити взаємозв’язок явищ у природі на прикладі взаємоперетворень одних класів речовин на інші; узагальнити знання про неорганічні речовини та їх властивості; розвивати вміння порівнювати склад і властивості речовин, класифікувати речовини й реакції, встановлювати генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук.

Усі класи речовин складаються з тих самих хімічних елементів: металів і неметалів.

— Чим вони відрізняються? Кількісним і якісним складом.

А чи існує зв'язок між окремими класами неорганічних сполук? У чому цей зв'язок виявляється? Речовини одного класу взаємодіють з іншими речовинами. При цьому утворюються сполуки інших класів. Тобто шляхом хімічних перетворень сполуки одного класу можна перетворювати на інші. Ми говоримо, що між класами неорганічних сполук існує генетичний зв'язок, тобто вони взаємно перетворюються під час хімічних реакцій.

Розгляньмо найпростіші приклади.

 Здійсніть перетворення:

Запишемо цю схему в загальному вигляді.

Схема 1

Неметал   кислотний оксид   кислота   сіль

Тепер візьмемо інший ланцюжок перетворень:

Запишемо її в загальному вигляді.

                                                    Схема 2

Метал   основний оксид   основа   сіль

Подібних ланцюжків можна запропонувати багато.

Схеми 1 і 2 можуть змінюватися. У загальному вигляді така схема матиме набагато більш складну структуру.

                                                 Схема 3

Генетичний зв’язок класів неорганічних сполук

Аналогічно можна одержати кислоту із солі, оксиди з основ і кислот, чисті метали й неметали з їхніх оксидів і солей і т. д.

 Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, щоб здійснити перетворення.

Варіант І

Варіант II

Завдання 2.

1.  Обчисліть кількість речовини магній сульфату яку можна одержати з магнію масою 12 г, за схемою:

Mg    MgSО4

(Відповідь: 0,5 моль)

    2.Обчисліть кількість речовини натрій ортофосфату, якщо для реакції взяли 6,2 г фосфору.

    3.Обчисліть кількість речовини кальцій карбонату, якщо для реакції взяли кальцій масою 30 г.

Завдання виконати в зошиті. Відправляти вчителю не потрібно.

9 клас урок 8

Тема уроку: Вуглеводи: глюкоза, сахароза.

 Домашнє завлання: опрацювати параграф 37.Вивчити формули глюкози та сахарози. Відповісти на питання 1-4 с.182 та виконати вправи 144-147 с.182. Всі завдання виконати в зошиті.

10 клас

Завдання 1.

Здійснити перетворення:

А) етен—етанол—оцтова кислота—хлор оцтова кислота –амінокислота—натрієва сіль;

Б)метан—етин –бензен  --хлорбензен – фенол –тринітрофенол

Завдання 2.

А) Як з крохмалю добути поліетилен. Написати рівняння реакцій.

Б) З метану добути мурашину кислоту. Написати рівняння реакцій.

Завдання 3.Який  об’єм  розчину калій гідроксиду, що містить 15% КОН (густина 1,14г/л)необхідний для нейтралізаціі  амінооцтовоі  кислоти кількістю речовини  0,2 моль.

Виконані завдання надіслати на natalyaviktorovna2016@gmail.com 22.04.2020