01.02.2016 5 клас природознавство

Опрацювати параграфи 28 та 29, відповісти на питання після них

01.02.2016 11 клас

Тема уроку. Естери. Жири. Мило. Реакція естерифікації. Склад, хімічна будова естерів. Гідроліз естерів

 І. Завдання

1. Зобразіть електронну схему будови алканолу, карбонової кислоти.

2. Напишіть реакцію міжмолекулярної дегідратації 1-пропанолу.

3. Напишіть рівняння реакції між етанолом і пропановою кислотою в присутності сульфатної кислоти.

ІІ. Естери

Естери — це сполуки із загальною формулою R - COOR', де R і R' — вуглеводневі радикали.

Естери можна одержати в результаті взаємодії карбонових кислот зі спиртами (реакція естерифікації). Каталізаторами є мінеральні кислоти.

Ця реакція є оборотною. Зворотний процес — розщеплення естеру внаслідок дії води з утворенням карбонової кислоти та спирту — називають гідролізом естеру.

ІІІ. Номенклатура естерів

Назва естеру утворюється від назв кислоти та спирту, що були використані для реакції естерифікації. Спочатку називається кислота, потім — прикметник від назви спирту з додаванням слова «естер».

За сучасною міжнародною номенклатурою назви естерів складають з назви вуглеводневого радикала, що відповідає спирту, і кореня латинської назви кислоти з додаванням суфікса -ат.

Наприклад, H - COO - C₂H₅ — етилформіат (етиловий естер мурашиної кислоти).

Назвіть естери:

• CH₃ - COO - C₂H₅ — етилацетат (етиловий естер оцтової кислоти);

• C₃H₇ - COO - CH₃ — метилбутират (метиловий естер бутанової кислоти);

• C₂H₅ - COO - C₃H₇ — пропілпропіонат (пропіловий естер пропанової кислоти).

ІV. Гідроліз і омилення естерів

Гідроліз за присутності лугу відбувається необоротно (оскільки негативно заряджений карбоксилат-аніон RCOO-, що при цьому утворюється, не вступає в реакцію з нуклеофільним реагентом — спиртом).

Ця реакція називається омиленням естеру.

Запишіть реакцію омилення етилового естеру гексанової кислоти.

Естери нижчих карбонових кислот і нижчих одноатомних спиртів мають приємний запах квітів, ягід і фруктів. Естери вищих одноосновних кислот і вищих одноатомних спиртів — основа природних восків. Наприклад, бджолиний віск містить естер пальмітинової кислоти й мірицилового спирту (мірицилпальмітат)

CH₃(CH₂)₁₄ - CO - OCH₂(CH₂)₂₉CH₃.

V. Завдання

1. Напишіть рівняння реакції естерифікації:

а) мурашиної кислоти 1-бутанолом;

б) 2-пропанолу й оцтової кислоти;

в) етанолу й акрилової кислоти.

VІ. Розв’яжіть задачі.

а) Обчисліть об’єм етанолу (густина — 0,8 г/мл), необхідний для одержання 120 г етилового естеру масляної кислоти.

б) Обчисліть масу метилацетату, що її можна одержати в результаті взаємодії метанолу масою 16 г і етанової кислоти масою 27 г.

3. Складіть схему одержання оцтовоетилового естеру з етану. За схемою напишіть рівняння реакцій.

 VIІ. Домашнє завдання

Творче завдання: підготувати повідомлення про біологічну роль жирів.



03.02 16. 10 клас

Повторити матеріал з тем « Сульфатна кислота та її солі»,  «Нітратна кислота та її солі», «Карбонатна  кислота та її солі».

Виконати завдання.

1. Проста речовина хлор:

а) важкий газ зеленого кольору;

б) бура летка рідина;

в) отруйна речовина;

г) добре розчиняється у воді.

2. Якісна реакція на карбонат-іон:

а) дія розчинних солей Аргентуму;

б) дія розчинних солей Барію;

в) дія сильних кислот;

г) дія індикатора.

3. Тільки окисні властивості Сульфур проявляє в сполуці:

а) SO₃; б) H₂S;в) SO₂; г) H₂SO₃.

4. Скло для шибок одержують у результаті сплавлення:

а) Na₂CO₃, CaCO₃,  2;        

б) NaCl, CaCO₃, SiO₂;

в) CaCl₂, CaCO₃, SiO₂; 

г) Na₂CO₃, NaCl, SiO₂.

5. Формула нітратної кислоти:

а) HNO₂; б) N₂O₃,в)_N2O3,в) HNO₃; г) H₃N.

6. Солі фосфатної кислоти застосовуються:

а) як вибухові речовини;

б) для виробництва добрив;

в) для виготовлення гуми.

7. Запишіть рівняння реакції для здійснення перетворень: 

8. Напишіть іонно-молекулярні рівняння реакції взаємодії:

а) натрій сульфіту та хлоридної кислоти;

б) амоній нітрату й барій гідроксиду.

9. Аргентум нітрат масою 8,5 г прореагував із хлоридною кислотою. Випав білий нерозчинний осад масою 7 г. Обчисліть масову частку виходу продукту реакції від теоретично можливого.

10. Крізь розчин кальцій гідроксиду масою 50 г з масовою часткою 74 % пропустили карбон(IV) оксид об’ємом 12,5 л (н. у.). Обчисліть масу солі, що утворилася.

01.02.16 9 клас

Тема уроку. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Використання поліетилену

Молекули, що містять кратні зв’язки, такі, як алкени, здатні з’єднуватися між собою з утворенням довгих ланцюгів з атомів Карбону — полімеру.

Реакція утворення полімерів називається полімеризацією. Розглянемо полімеризацію на прикладі етилену:

CH₂ = CH₂ — мономер, вихідна речовина — вуглеводень, з якого синтезується полімер.

(-CH₂ - CH₂ -)n — полімер — молекула, що утворюється в результаті полімеризації.

(-CH₂ - CH₂ –) — елементарна ланка — повторювана частина молекули полімеру.

n — ступінь полімеризації — кількість елементарних ланок у молекулі полімеру, що дорівнює числу молекул мономеру.

• Поліпропілен:

• Полівінілхлорид:

• Полістирол:

Завдання. Опрацювати матеріал параграфа 25 та відповісти на питання. 

1. Поясніть, яка будова карбонового ланцюга має бути в мономера?

2. Наведіть приклади використання полімерів. Зверніть увагу, які властивості цих полімерів використовуються.

3. Назвіть природні полімери, відомі вам з курсу біоло

01.02.16 8 клас

Тема. Будова атома: ядро й електронні оболонки. Склад атомних ядер

Завдання

1. Що називається періодом? Що мають спільного й чим відрізняються великі періоди від малих?

2. Що називається групою?

3. Розкажіть про структуру періодичної системи хімічних елементів.

4. Як змінюються властивості хімічних елементів у періодах і головних підгрупах?

5. Порівняйте неметалічні властивості елементів: О і С; F і В; Si і S.

6. Порівняйте металічні властивості елементів: Аl і Ga; Rb і Мо; Са і Ва.

7. Назвіть елемент V групи, відносна молекулярна маса оксиду якого дорівнює 142.

8. Назвіть елемент VI групи, відносна молекулярна маса сполуки з Гідрогеном якого дорівнює 81.

Періодичний закон і періодична система хімічних елементів вплинули на розвиток науки й техніки: вони послужили теоретичним фундаментом спрямованого пошуку й відкриття за минуле століття 46 нових елементів зі 111 відомих сьогодні. Крім того, закон Д. І. Менделєєва став поштовхом до досліджень будови атома, які змінили наші уявлення про закони мікросвіту й привели до практичного втілення ідеї використання ядерної енергії.

Однак до моменту відкриття періодичного закону уявлення про молекули й атоми лише почали стверджуватися. Причому атом уважався не лише найменшою, але й елементарною (тобто неподільною) частинкою. Прямим доказом складності будови атома було відкриття мимовільного розпаду атомів деяких елементів, названа радіоактивністю. У 1896 р. французький фізик А. Беккерель виявив, що матеріали, які містять Уран, засвічують у темряві фотопластинку, іонізують гази, спричиняють світіння речовин, що флуоресціюють. Надалі з’ясувалося, що цю здатність має не лише Уран. Титанічні зусилля, докладені для переробки величезних мас уранової смоляної руди, дозволили П. Кюрі та М. Склодовській-Кюрі відкрити два нові радіоактивні елементи: Полоній і Радій.

У 1903 році П’єр і Марія Склодовська-Кюрі разом одержали Нобелівську премію з фізики за відкриття радіоактивності. Після смерті чоловіка М. Склодовська-Кюрі продовжила дослідження й у 1911 році за одержання чистого Радію була удостоєна Нобелівської премії в галузі хімії. Уівіть собі дамські рукавички, які завжди носила М. Склодовська-Кюрі, щоб прикрити руки, безжалісно понівечені Радієм. А поруч, не вмовкаючи, тріскотить лічильник Гейгера. Відвідувачі Всесвітньої виставки в Брюсселі ціпеніли, коли дивилися на ці рукавички. Ще в 1958 році — через півстоліття! — вони відчували від цих рукавичок не запах тонких парфумів, а «голос» того самого Радію, якого безстрашно торкалися руки відважної жінки.

Радіоактивність — це здатність деяких елементів випромінювати, такі елементи названі радіоактивними.

α-випромінювання — це випромінювання позитивно заряджених частинок (ядра Гелію 42He).

β-випромінювання — це випромінювання негативно заряджених частинок (електрони).

γ-випромінювання — це випромінювання електромагнітних хвиль. Випромінювання характеризується іонізуючою можливістю проникнення (визначається шляхом, який частинка може пройти в речовині до остаточної зупинки).

α-частинка — на 1 см2 утворюється 25 тис. пар іонів, довжина шляху — 2—3 см і зупиняється (від а-випромінювання може захистити картон).

β-частинка — на 1 см2 утворюється 100 тис. пар іонів, довжина шляху — кілька метрів (може захистити цегляна стіна).

γ-частинка — найбільша можливість випромінювання й довжина пробігу (можуть захистити двометрові стіни, свинець).

ГДД для людей: 0,1 Бер на рік.

Норми для продуктів харчування: від 50 до 100 Бк на 1 кг (кількість атомів, що розпадаються за одиницю часу).

У 1911 р. англійський учений Е. Резерфорд довів з допомогою досліду, що в центрі атома є позитивно заряджене ядро. Ядра атомів складаються з протонів і нейтронів (загальна назва — нуклони). Кількість протонів у ядрі дорівнює порядковому номеру елемента, а сума чисел протонів і нейтронів відповідає його масовому числу. Навколо ядра замкненими орбітами обертаються електрони. їх число дорівнює позитивному заряду ядра. Атом у цілому електронейтральний.

Нейтрон — нейтральна частинка, що не має електричного заряду.

Протон — позитивно заряджена частинка. Заряд протона дорівнює заряду електрона, але протилежний за знаком. І ті, й інші мають масу, що приблизно дорівнює 1 а.о.м.

Порядковий номер = заряд ядра атома = кількість протонів = кількість електронів

n = Аr - р

Завдання 1. Дайте характеристику будови атома елементів а) № 13, б) № 15 за його положенням у періодичній системі.

Приклад. № 13. Аl — 3 період, III група, головна підгрупа, p = 13, е = 15, вища валентність — III, вищий оксид — Аl₂O₃, амфотерний гідоксид — Аl(ОН)₃ або НАlO₂.

 Самостійна робота

Заповніть таблицю. 

Назва елемента	Хімічний символ	Порядковий номер	Заряд ядра	np	nn	ne	Можливі валентності	Формула вищого оксиду
Нітроген
Кальцій
Ферум

Стронцій
Титан

 Домашнє завдання

Опрацювати параграф 31підручника і відповісти на запитання після нього.



01/02/16 7клас

Виконайте завдання.

1. У запропонованому переліку речовин до складних речовин належать: Cu, NaCl, Cl₂, CuSO₄, Fe, H₂O, Br₂,BaCl₂, Al, P, C₂H₆, O2.

2. Укажіть оксиди, в яких валентність елемента найбільша:

а) CO; б) N₂O,в) WO₃; г) NO₂;д) SO₃.

3. Відносна молекулярна маса речовини Na₃PO₄:

а) 70; б) 164;в) 118; г) 116.

4. Дано рівняння реакції: P + Н₂  PH₃

Сума коефіцієнтів у ньому дорівнює:

а) 7;  б) 3;в) 5; г) 14.

5. Серед запропонованих речовин укажіть «зайву»:

а) водень; б) фосфор;в) сірка; г) азот,д) нікель.

7. Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Магнію, одного атома Сульфуру, трьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині.

8. У запропонованому переліку речовин до неметалів належать: Cu, NaCl, Cl_2, CuSO₄, Fe, H₂O, Br_2, BaCl₂, Al, P,C₂H₆, O₂.

9. Визначте  валентність елементів:

а) SO₃; б) N₂O₃,в) CrO₃; г) Ba₂O₃;д) CrO.

3. Відносна молекулярна маса речовини K₂SO₄:

а) 174; б) 135;в) 126; г) 87.в) 4;г) 2.

7. Напишіть формулу речовини, що складається з одного атома Феру- му, одного атома Карбону, трьох атомів Оксигену. Обчисліть масову частку Оксигену в цій речовині.

ДИСТАНЦІЙНЕ НАВЧАННЯ КОНСПЕКТИ УРОКІВ З 25.01.2016 ПО 27.01. 2016 ХІМІЯ 11 КЛАС

Тема уроку. Карбонові кислоти. Насичені карбонові кислоти. Фізичні властивості. Номенклатура 

Напишіть рівняння реакцій схеми перетворень:

CH₄  CH₃Cl  C₂H₂  C₂H₅Cl  C₂H₅OH  CH₃COH  ?

2. Запишіть формули двох ізомерів і двох найближчих гомологів речовини 2-метил-1-пропанол

Дайте відповіді на питання:1) Що таке функціональна група? Які функціональні групи ви знаєте?

2) які фізичні й хімічні властивості спиртів зумовлені наявністю функціональної гідроксильної групи?

3) Які фізичні й хімічні властивості альдегідів зумовлені наявністю функціональної гідроксильної групи?

1. Насичені одноосновні карбонові кислоти

Органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька функціональних карбоксильних груп, сполучених з вуглеводнями, називаються карбоновими кислотами.

Загальна формула карбонових кислот: R - (COOH)n.

Карбонові кислоти — органічні сполуки, що містять одну або кілька карбоксильних груп -COOH, сполучених з вуглеводневим радикалом.

Карбоксильна група містить дві функціональні групи — карбоніл  і гідроксил -OH, що безпосередньо зв’язані між собою:

Найпростіші карбонові кислоти

Назва	Формула	Модель
Мурашина кислота (метанова)
Оцтова кислота (етанова)
Пропіонова кислота (пропанова)

2. Класифікація карбонових кислот

Карбонові кислоти класифікують за двома структурними ознаками.

1) За числом карбоксильних груп кислоти поділяються на такі:

• одноосновні (монокарбонові). Наприклад:

• багатоосновні (дикарбонові, трикарбонові тощо):

2) За характером вуглеводневого радикала розрізняють кислоти:

• насичені (CH₃CH₂CH₂COOH);

• ненасичені (CH₂ = CHCH₂COOH);

• ароматичні (RC₆H₄COOH).

 3. Номенклатура карбонових кислот

Систематичні назви кислот даються за назвою відповідного вуглеводню з додаванням суфікса -ова і слова «кислота».

Часто використовуються також тривіальні назви.

Деякі насичені одноосновні кислоти 

Формула	Назва
	систематична	тривіальна
HCOOH	Метанова	Мурашина
CH3COOH	Етанова	Оцтова
C2H5COOH	Пропанова	Пропіонова
C3H7COOH	Бутанова	Масляна
C4H9COOH	Пентанова	Валеріанова
C5HnCOOH	Гексанова	Капронова
C15H31COOH	Пентадеканова	Пальмітинова

4. Ізомерія карбонових кислот

Структурна ізомерія

• Ізомерія скелета у вуглеводневому радикалі (починаючи із C₄);

• міжкласова ізомерія, починаючи із C₂.

Наприклад, формулі C₂H₄O₂ відповідають три ізомери, що належать до різних класів органічних сполук.

Просторова ізомерія

Можлива цис-транс-ізомерія в разі ненасичених карбонових кислот. Наприклад:

5. Будова карбоксильної групи

Карбоксильна група сполучає в собі дві функціональні групи — карбонільну й гідроксильну, що взаємно впливають одна на одну:

Кислотні властивості карбонових кислот зумовлені зсувом електронної густини до карбонільного Оксигену та спричиненої цим додаткової (порівняно зі спиртами) поляризації зв’язку O - H.

У водному розчині карбонові кислоти дисоціюють на іони:

R - COOH □ RCOO- + H+

Розчинність у воді й високі температури кипіння кислот зумовлені утворенням міжмолекулярних водневих зв’язків.

Утворення димерів карбонових кислот

Завдання:

1. Запишіть рівняння дисоціації оцтової кислоти.

2. Чому карбонові кислоти проявляють властивості, подібні до властивостей неорганічних кислот?

3. Дайте назви за систематичною номенклатурою нижченаведеним сполукам:

Чи можна вважати ці сполуки гомологами? ізомерами? Складіть найближчі гомологи та ізомери речовини б), назвіть їх за систематичною номенклатурою.

4. Чому серед карбонових кислот немає газоподібних речовин?

5. Скільки ізомерних одноосновних карбонових кислот може відповідати формулі C₆H₁₂O₂? Напишіть структурні формули цих кислот і назвіть їх.

 Домашнє завдання

Опрацювати матеріал конспекту. Творче завдання: підготувати схему (таблицю, презентацію) застосування карбонових кислот.



Тема уроку. Хімічні властивості карбонових кислот: електролітична дисоціація, взаємодія з металами, лугами, солями, спиртами.

Завдання: 

1. Зобразіть структурну формулу речовини:

2-метилпропан, пропанол, 2-бутен, етанова кислота, 2-метил-2-бутен, 2-метил-1-пропанол, етиловий спирт, мурашина кислота, 1,1-дихлоретан, метан, 3,3-диметилпентан, 2-метилпропанова кислота.

2. На яких властивостях оцтової кислоти ґрунтується її застосування?

3.Чому розчин оцтової кислоти проводить електричний струм?

4. Запишіть рівняння дисоціації оцтової кислоти.

 Хімічні властивості оцтової кислоти

 1.Дія етанової кислоти на індикатори

CH3 - COOH  CH3 - COO- + H+

2. Взаємодія оцтової кислоти з металами Записуємо рівняння реакції.

3. Взаємодія з оксидами:2CH3 - COOH + CaO  (CH3 - COO)2Ca + H2O

4. Взаємодія з основами

CH3 - COOH — слабкий електроліт, тому в іонних рівняннях її дисоціація не враховується.

5. Взаємодія із солями

Карбонові кислоти належать до слабких кислот, однак вони сильніші від деяких неорганічних кислот, наприклад карбонатної. розглянемо на досліді. У пробірку з розчином натрій карбонату додамо оцтової кислоти. Що спостерігаємо? Запишіть рівняння хімічної реакції в молекулярній та іонній формах.

6. Взаємодія з галогенами

У процесі взаємодії з галогенами в присутності каталізатора відбувається заміщення атомів Гідрогену вуглеводневого радикала.

7. Карбонові кислоти вступають у реакції етерифікації зі спиртами:

CH3 - COOH + C2H5OH  CH3 - COOC2H5 + H2O

Утворюється естер — етиловий естер етанової кислоти (етилацетат).

Реакція утворення естеру з кислоти та спирту називається реакцією естерифікації (від лат. ether — «ефір»).

8. Повне окиснення (горіння)

CH3 - COOH + 2O2  2H2O + 2CO2

Завдання:

1. З якими з перелічених речовин реагуватиме оцтова кислота? Запишіть рівняння можливих реакцій:

Ca, Cu, CH3OH, Na2CO3, CaO, Na2SO4, Cu(OH)2.

 2. Оцтова есенція, яку виробляє промисловість для харчових цілей, є 80%-ю оцтовою кислотою. Обчисліть масу води, яку необхідно додати до 100 г такої есенції для приготування 6%-го столового оцту.

 3. Естери — це речовини, що надають речовинам запаху та смаку. Для одержання цих речовин використовують реакцію етерифікації. Обчисліть, яку масу бутилового естеру метанової кислоти можна одержати в результаті взаємодії 20 г бутанолу і 20 г метанової кислоти.

Запитання:

1) Які властивості оцтової кислоти дозволяють зарахувати її до кислот?

2) Яка група атомів визначає фізичні й хімічні властивості карбонових кислот?

3) Які органічні речовини називаються естерами? Де їх можна використати?

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал конспекту, відповісти на запитання .