10 клас урок 3

Опрацювати параграфи 28,29, відповісти усно на питання до них .

10 клас урок 2

Виконати завдання параграфа 27 с.154-156. Опрацювати самостійно параграф 26, усно відповісти на питання до нього

9 клас урок 4

Тема уроку. Хімічні властивості оцтової кислот

Завдання

1.Зобразіть структурну формулу речовини:

Пропан- 1 ол, 2-бутен, етанова кислота ,етиловий спирт, мурашина кислота, метан, 2-метилпропанова кислота.

2. На яких властивостях оцтової кислоти ґрунтується її застосування?

3. чому розчин оцтової кислоти проводить електричний струм?

4. Запишіть рівняння дисоціації оцтової кислоти.

Хімічні властивості оцтової кислоти

Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, кислотами

1) Взаємодія оцтової кислоти з металами

У пробірку з розчином оцтової кислоти занурюємо шматочок магнію. Що спостерігаємо? (Виділення бульбашок газу) Що це за газ? (Водень)

Записуємо рівняння реакції.

2) Взаємодія з оксидами

2CH3 - COOH + CaO = (CH3 - COO)₂ Ca + H₂O

3) Взаємодія з основами

До розчину калій гідроксиду додаємо дві-три краплі фенолфталеїну. Потім в отриманий розчин додаємо оцтову кислоту до зникнення малинового забарвлення. чому зникло малинове забарвлення? (Відбулася реакція нейтралізації)

Записуємо рівняння реакції в молекулярній та іонній формах:

CH3 - COOH — слабкий електроліт, тому в іонних рівняннях дисоціація цієї кислоти не береться до уваги.

4) Взаємодія із солями

Карбонові кислоти належать до слабких кислот, однак вони сильніші за деякі неорганічні кислоти, наприклад карбонатну. Розгляньмо на досліді. У пробірку з розчином натрій карбонату додамо оцтової кислоти. Що спостерігаємо? Запишіть рівняння хімічної реакції в молекулярній та іонній формах.

5) У результаті взаємодії з галогенами в присутності каталізатора відбувається заміщення атомів Гідрогену вуглеводневого радикала

6) Реакція етерифікації

Карбонові кислоти вступають у реакції етерифікації зі спиртами.

CH₃ - COOH + C₂H₅OH = CH₃ - COOC₂H₅ + H₂O

Утворюється естер — етиловий естер етанової кислоти (етилацетат).

7) Повне окиснення (горіння)

CH₃ - COOH + 2O₂ = 2H₂O + 2CO₂

Завдання

 1. З якими з перелічених речовин реагуватиме оцтова кислота? Запишіть рівняння можливих реакцій:

Ca, Cu, CH₃OH, Na₂CO₃, Ca, Na₂SO₄, Cu(OH)₂.

2. Які властивості оцтової кислоти дозволяють зарахувати її до кислот?

3.Яка група атомів визначає фізичні й хімічні властивості карбонових кислот?

4. Які органічні речовини називаються естерами? Де їх можна використати?

 Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 34 с.168,169. виконати завдання та вправи133,135 с.170

9 клас урок 3

Оцтова кислота. Функціональна карбоксильна група. Використання оцтової кислоти

За підручником дати відповіді на питання.

1) Що називають функціональною групою? Які функціональні групи ви знаєте?

2) Які фізичні й хімічні властивості спиртів пов’язані з наявністю функціональної гідроксильної групи?

3) Як діють етиловий і метиловий спирти на лакмус, метилоранж, фенолфталеїн?

4) Запишіть формулу оцтової кислоти. У цій формулі наявна гідроксогрупа. Чи можна стверджувати, що фізичні й хімічні властивості оцтової кислоти будуть такими ж, як в етилового спирту? Розгляньмо дослід.

Лабораторний дослід . Дія оцтової кислоти на індикатори

Ми знаємо, що спирти не діють на індикатори. Проведемо експеримент. У три пробірки наллємо по 1 мл розчину оцтової кислоти. У першу додамо кілька крапель лакмусу, у другу — метилоранжу, у третю — фенолфталеїну. Як змінилося забарвлення індикаторів? Для порівняння паралельно візьмемо три пробірки з хлоридною кислотою й виконаємо той же експеримент.

Порівняйте спостереження й зробіть висновок.

Висновок: оцтова кислота діє на індикатори так само, як і неорганічні кислоти.

Вивчення нового матеріалу

Насичені одноосновні карбонові кислоти

1. Визначення

Органічні речовини, молекули яких містять одну або кілька функціональних карбоксильних груп, з’єднаних з вуглеводнями, називаються карбоновими кислотами.

Загальна формула карбонових кислот: R - (COOH)n.( формулу вивчити )

2. Класифікація карбонових кислот

За природою вуглеводневого радикала:

• насичені;

• ненасичені;

• ароматичні.

За кількістю карбоксильних груп:

• одноосновні (монокарбонові);

• двохосновні (дикарбонові).

3. Номенклатура одноосновних карбонових кислот

Відповідно до систематичної номенклатури, назви кислот походять від назв відповідних вуглеводнів з додаванням закінчення -ова. Нумерацію карбонового скелета починають з атома Карбону карбоксильної групи.

Найпростішим представником гомологічного ряду одноосновних насичених карбонових кислот є:

H - COOH — метанова кислота (мурашина кислота);

CH3 - COOH — етанова кислота (оцтова кислота);

C2H5 - COOH — пропанова кислота (пропіонова кислота);

C3H7 - COOH — бутанова кислота (масляна кислота) і т. д.

4. Будова молекули оцтової кислоти

Зв’язок C - H — ковалентний слабко-полярний.

Зв’язки C = O і O - H — ковалентні сильно-полярні.

У результаті зсуву електронної густини подвійного зв’язку до Оксигену атом Карбону одержує надлишковий позитивний заряд. через це електронна густина в гідроксильній групі значною мірою зміщена до атома Оксигену. Атом Гідрогену у зв’язку з цим легко відщеплюється у вигляді протона, зумовлюючи кислотні властивості.

 Фізичні властивості оцтової кислоти

Молекула оцтової кислоти полярна, тому між молекулами утворюються водневі зв’язки з утворенням димерів.

Оцтова кислота — це безбарвна рідина з різким запахом, температури кипіння й плавлення низькі (температура плавлення — 16,6 °С, температура кипіння — 118,1 °С, густина — 1,049 г/см3), добре розчинна у воді (розчин оцтової кислоти у воді називається оцтом).

 Застосування

• Виробництво барвників;

• розчинник;

• харчова промисловість;

• виробництво ацетатного волокна;

• виробництво лікарських препаратів та ін.

 Завдання. Для виконання всіх робіт заведіть будь ласка окремі зошити. Виконані вже завдання переписувати не потрібно, просто вкладіть аркуш в зошити.

1. Запишіть рівняння дисоціації оцтової кислоти.

CH3 - COOH = 

2. Чому оцтова кислота — одноосновна кислота?

3. Назвіть нижченаведені сполуки за систематичною номенклатурою:

Чи можна вважати ці сполуки гомологами? ізомерами? Побудуйте найближчі гомологи та ізомери речовини б), назвіть їх за систематичною номенклатурою.

4. Обчисліть і порівняйте масову частку Оксигену в молекулах оцтової кислоти й етилового спирту.

5. Виходячи з будови молекули й отриманих знань, запропонуйте хімічні властивості оцтової кислоти.

 Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 34 с.167.

8 клас урок 4

Тема уроку Фізичні та хімічні властивості солей.
 Опрацювати параграф 41, виписати з параграфа в робочий зошит усі рівняння реакцій. Написати рівняння реакцій про які йде мова в лабораторних дослідах на с.216. Опрацювати схему на с.217 та переписати іі в зошит. Виконати вправи 157,158 на с.219.

8 клас урок 3

Оцінювання з теми «Фізичні й хімічні властивості оксидів і кислот» 

• завдання 1—6 — тестові, кожне завдання оцінюється в 0,5 бала, у сумі перші шість завдань — 3 бали;

• завдання 7—9 оцінюються по 3 бали, разом за дев’ять правильно виконаних завдань — 12 балів;

Варіант І. Номери варіантів згідно вашого місця у класі. Для виконання всіх робіт заведіть будь ласка окремі зошити. Виконані вже завдання переписувати не потрібно, просто вкладіть аркуш в зошити.

1. Оксиди — це... речовини, що складаються з...

2. Установіть відповідність:

1. Оксиди                  a) NaCl

2. Основи                  б) LiOH

3. Кислоти                 в) CuSO₄

4. Солі                     г) SO₂

                                  д)   Са(ОН)₂

                                  е)   HNO₃

                                  ж)   СаО

                                  з)    Н₂СO₃

3. Дайте назви солям із завдання 2.

4. Укажіть оксид, розчин якого забарвить лакмус у рожевий колір:

а) СO₂;                     

б) СаО;

в) Na₂O.

5. Виберіть метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот:

a) Zn;                                  

б) Hg;

в) Ва;                                  

г) Со;

д) Аu.

6. Укажіть, з якими з нижчеперелічених оксидів взаємодіятиме сульфатна кислота:

а) літій оксид;          

б) хром(ІІІ) оксид;

в) фосфор(V) оксид.

7. Для однієї з кислот із завдання 2 напишіть рівняння реакції з основами із завдання 2.

8. Для обраних вами в завданні 2 оксидів запишіть рівняння взаємодії з водою. Назвіть продукт реакції.

9. Дано речовини: кальцій, сульфатна кислота, ферум(ІІІ) оксид, карбон(ІV) оксид, срібло, аргентум нітрат. Які з цих речовин реагуватимуть із хлоридною кислотою? Напишіть рівняння хімічних реакцій. 

Варіант II

1. Кислоти — це... речовини, що складаються з...

2. Установіть відповідність:

1. Оксиди               a) Na₂CO₃

2. Основи              б) Li₂O

3. Кислоти             в) K₂SiO₃

4. Солі                   г) НІ

                               д) N₂O₃

                               е) Аl(ОН)₃

                               ж) NaOH

                               з) H₂SO₄

3. Дайте назви солям із завдання 2.

4. Укажіть оксид, розчин якого забарвить метиловий оранжевий у червоний колір:

a) SO₂;                                           

б) FeO;

в) SnO₂.

5. Виберіть метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот,

a) Mg;                                            

б) Аl;

в) Ag;                                             

г) Hg;

д) Sn.

6. Укажіть, з якими з нижченаведених оксидів взаємодіятиме нітратна кислота:

а) силіцій оксид;                             

б) купрум(ІІ) оксид;

в) натрій оксид.

7. Для однієї з кислот із завдання 2 напишіть рівняння реакції з основами із завдання 2.

8. Для обраних вами в завданні 2 оксидів запишіть рівняння взаємодії з водою. Назвіть продукт реакції.

9. Дано речовини: золото, барій гідроксид, фосфор(V) оксид, вода, калій оксид, залізо. Які із цих речовин реагуватимуть із сульфатною кислотою? Напишіть рівняння хімічних реакцій.