9 клас урок 4

Тема уроку. Хімічні властивості оцтової кислот

Завдання

1.Зобразіть структурну формулу речовини:

Пропан- 1 ол, 2-бутен, етанова кислота ,етиловий спирт, мурашина кислота, метан, 2-метилпропанова кислота.

2. На яких властивостях оцтової кислоти ґрунтується її застосування?

3. чому розчин оцтової кислоти проводить електричний струм?

4. Запишіть рівняння дисоціації оцтової кислоти.

Хімічні властивості оцтової кислоти

Взаємодія оцтової кислоти з металами, лугами, кислотами

1) Взаємодія оцтової кислоти з металами

У пробірку з розчином оцтової кислоти занурюємо шматочок магнію. Що спостерігаємо? (Виділення бульбашок газу) Що це за газ? (Водень)

Записуємо рівняння реакції.

2) Взаємодія з оксидами

2CH3 - COOH + CaO = (CH3 - COO)₂ Ca + H₂O

3) Взаємодія з основами

До розчину калій гідроксиду додаємо дві-три краплі фенолфталеїну. Потім в отриманий розчин додаємо оцтову кислоту до зникнення малинового забарвлення. чому зникло малинове забарвлення? (Відбулася реакція нейтралізації)

Записуємо рівняння реакції в молекулярній та іонній формах:

CH3 - COOH — слабкий електроліт, тому в іонних рівняннях дисоціація цієї кислоти не береться до уваги.

4) Взаємодія із солями

Карбонові кислоти належать до слабких кислот, однак вони сильніші за деякі неорганічні кислоти, наприклад карбонатну. Розгляньмо на досліді. У пробірку з розчином натрій карбонату додамо оцтової кислоти. Що спостерігаємо? Запишіть рівняння хімічної реакції в молекулярній та іонній формах.

5) У результаті взаємодії з галогенами в присутності каталізатора відбувається заміщення атомів Гідрогену вуглеводневого радикала

6) Реакція етерифікації

Карбонові кислоти вступають у реакції етерифікації зі спиртами.

CH₃ - COOH + C₂H₅OH = CH₃ - COOC₂H₅ + H₂O

Утворюється естер — етиловий естер етанової кислоти (етилацетат).

7) Повне окиснення (горіння)

CH₃ - COOH + 2O₂ = 2H₂O + 2CO₂

Завдання

 1. З якими з перелічених речовин реагуватиме оцтова кислота? Запишіть рівняння можливих реакцій:

Ca, Cu, CH₃OH, Na₂CO₃, Ca, Na₂SO₄, Cu(OH)₂.

2. Які властивості оцтової кислоти дозволяють зарахувати її до кислот?

3.Яка група атомів визначає фізичні й хімічні властивості карбонових кислот?

4. Які органічні речовини називаються естерами? Де їх можна використати?

 Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 34 с.168,169. виконати завдання та вправи133,135 с.170