Тема. Основи, їх склад і назви. Класифікація основ.
Формули основ
КОН, NaOH, Са(ОН)2, Сu(ОН)2 (Аl(ОН)3
- Що спільного у формулах основ (Наявність групи атомів -ОН — гідроксильної групи)
- Який клас неорганічних сполук називається основами?(Основи – речовини, що містять атоми металів та одну або декілька гідроксильних груп)
- Від чого залежить кількість гідроксильних груп в основі? (Від валентності металу)
- Як можна в загальному вигляді записати формулу основ? (Me(ОН)m, де m — валентність металу)
Назви основ складаються за такою схемою:
Назва металу (валентність, якщо вона змінна) + слово «гідроксид».
Назвемо основи, за сучасною українською номенклатурою та наведемо тривіальні назви цих речовин.
КОН — калій гідроксид (їдке калі)
NaOH — натрій гідроксид (їдкий натр)
Са(ОН)2 — кальцій гідроксид (гашене вапно)
Сu(ОН)2 — купрум(ІІ) гідроксид
Аl(ОН)3 — алюміній гідроксид
Один зі способів класифікації основ ґрунтується на їхній взаємодії з водою. Серед наведених у вас основ не розчинними у воді є Сu(ОН)2 і Аl(ОН)3.
Основи поділяються на такі класи:
- розчинні у воді (луги);( Луги –основи металів І та ІІ групи головноі підгрупи)
- нерозчинні (малорозчинні).
Познайомимося з таблицею розчинності. У ній літерою «н» позначено нерозчинні речовини, «р» — розчинні, «м» — малорозчинні речовини, у тому числі й основи, солі й кислоти.
Завдання.
1. З допомогою таблиці розчинності виберіть по два приклади нерозчинних основ, складіть їх формули й дайте назви.
2. Для кожної з вибраних вами основ розрахуйте кількість речовини в 100 г.
- Якою формулою необхідно скористатися для розрахунку? (формулою для молярноі маси)
- Чому маса речовин була однакова, а кількість речовини різна? (Тому що вони мають різний склад і різну молярну масу)
3. Складіть і назвіть формули основ, якщо до їх складу входять: Na, Fe(III), Ва, Sn(IV), Rb, Zn.
Домашнє завдання. Опрацювати параграф 31 підручника, відповісти на запитання 1-6 с.162 до нього, виконати вправи 98-100 с.162.Усі завдання виконати в робочому зошиті.
Комментариев нет:
Отправить комментарий