10 клас 29.04

Тема уроку: загальні поняття про біологічно активні речовини(вітаміни, ферменти).

Домашнє завдання: опрацювати параграф 33,вивчити визначення, дати відповідь(усно) на питання 1,2,4 с.192. Повторити матеріал параграфів 11,15,16. На наступний урок буде узагальнення .

9 клас 29.04.

Білки — природні полімери.            

1) Складіть схему утворення дипептиду з аланіну й цистеїну. Який зв’язок називається пептидним?

2) Скільки трипептидів можна одержати шляхом сполучення трьох

різних амінокислотних залишків?

функціональні групи входять до складу амінокислот? Тема уроку: Білки як біологічні полімери.

3) Складіть схему одержання амінооцтової кислоти з метану

 1. Будова білкової макромолекули

Білки (поліпептиди) — природні високомолекулярні нітрогеновмісні органічні сполуки (біополімери), побудовані із залишків а-амінокислот, з’єднаних пептидними (амідними) зв’язками.

Формальне утворення білкової макромолекули можна представити як реакцію поліконденсації α-амінокислот:

Під час взаємодії двох молекул а-амінокислот відбувається реакція між аміногрупою однієї молекули й карбоксильною групою іншої. це приводить до утворення дипептиду, наприклад:

Слід зазначити, що за штучних умов (поза організмом) дві різні амінокислоти можуть утворити чотири ізомерні дипептиди.

Із трьох молекул а-амінокислот (гліцин + аланін + гліцин) можна одержати трипептид:

H₂N - CH₂CO - NH - CH(CH₃) - CO - NH - CH₂COOH 

Аналогічно відбувається утворення тетра-, пента- і поліпептидів.

Молекулярні маси різних білків (поліпептидів) становлять від 10 тисяч до кількох мільйонів. Макромолекули білків мають стереорегулярну будову, винятково важливу для прояву ними певних біологічних властивостей. Незважаючи на численність білків, до їх складу входять залишки не більш ніж 22 α-амінокислот.

Різноманітні функції білків визначаються α-амінокислотним складом і будовою їх високоорганізованих макромолекул.

Виокремлюють чотири рівні структурної організації білків: первинна, вторинна, третинна, четвертинна.

2. Хімічні властивості білків

1) Гідроліз білків

Полягає в гідролізі поліпептидного ланцюга з утворенням набору амінокислот, які утворюють цей поліпептидний ланцюг.

2). Денатурація білків

Денатурація — руйнування третинної та вторинної структур білкової молекули під дією нагрівання, сильних кислот, лугів, солей важких металів, спиртів, радіації.

3). Кольорові реакції білків Для білків характерні кольорові реакції, з допомогою яких проводять якісний хімічний аналіз білків.

• Біуретова реакція — дія на білок розчину лугу й розчину купрум(ІІ) сульфату. Розчин набуває фіолетового забарвлення, що вказує на наявність поліпептидних зв’язків.

• Ксантопротеїнова реакція (для білків, що містять бензольне кільце) — дія концентрованої нітратної кислоти з появою жовтого забарвлення. Унаслідок додавання лугу жовте забарвлення змінюється на оранжеве.

• Цистеїнова реакція (для білків, що містять Сульфур) — кип’ятіння розчину білка із плюмбум(ІІ) ацетатом до появи чорного забарвлення.

Функції білків у природі універсальні:

• каталітичні (ферменти);

• регуляторні (гормони);

• структурні (кератин шерсті, фіброїн шовку, колаген);

• рухові (актин, міозин);

• транспортні (гемоглобін);

• запасні (казеїн, яєчний альбумін);

• захисні (імуноглобуліни) тощо.

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа39 с189-191, відповісти на запитання до нього, виконати вправи 152,153.

  Для отримання  балу  за ІІ семестр та рік необхідно виконати в квітні  практичну роботу №4, та тести по оксигеновмісним органічним сполукам.

7 клас 29.04

Тема уроку: виконання тренувальних вправ .

Теоретичне повторення

1) Що таке розчин?

2) Назвіть компоненти розчину.

3) Яку речовину називають універсальним розчинником?

4) Як кількісно охарактеризувати розчин?

5) Що таке масова частка?

6) Як можна виразити масову частку?

Розрахунки

1.Для промивання носа в разі нежиті застосовують розчин натрій хлориду — 10 г солі розчиняють у 100 мл води.

1)   Обчисліть масову частку солі в такому розчині.

2.Треба виростити розсаду. Для цього їх занурюють у розчин калій нітрату — 2,5 г солі на 50 г розчину.

1)   Обчисліть масову частку солі в такому розчині.

3. Для приготування компоту треба приготувати 200 г сиропу, в якому масова частка цукру становить 20 %.

1)   Обчисліть необхідну масу цукру й води.

 Самостійна робота. Розв’яжіть задачі за варіантами.

	m(розчину.)	m(речовини.)	m(Н2О)	ω — масова частка
I	120 г	10 г	?	?
II	?	40 г	?	25 %
III	60 г	?	45 г	?

 ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ

Повторити матеріал параграфів 26,27, виконати розрахунки та завдання самостійноі роботи та завдання а(1в),б(2в),в(3в) на с.150 за варіантами. Завдання самостійноі роботи та завдання а,б,в на с.150 відправити на перевірку до 04.05.2020

8 клас 29.04.

Тема уроку: Обчислення за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакціі.( Повторення)

Завдання. Розв’язати  задачі 131,132,133 на с.198. Приклади надано в параграфі 37.

На перевірку  відправити  дві задачі на вибір (до 04.05.2020)

10 клас 27.04

Розв’язання здач за рівняннями хімічних реакцій, у яких реагенти містять певну частку домішок.

1.    Який об’єм ацетилену можна добути з 200 кг кальцій карбіду масова частка домішок в якому 5%

А)Визначаємо масу чистого кальцій карбіду в суміші:

W(СаС₂) = 100%- 5% = 95% = 95%= 0.95

m(СаС₂) = 0,95 х 200 = 190 кг

Б) Складаємо рівняння реакціі та знаходимо об’єм ацетилену

190 кг                     x л                                22,4 х 190 кг

CaC₂ +2H₂O = C₂H₂ + Ca(OH)₂;    х =  ------------------------

 64 кг                      22.4л                                     64 кг

 Алгоритм розв’язання цієї задачі.

1) Обчислюємо масову частку чистої речовини:

2) Обчислюємо масу речовини

3) Складаємо рівняння реакції:

4) Складаємо пропорцію та розв’язуємо іі

 Завдання.

1.Визначте масову частку домішок у зразку кальцій карбіду, якщо з 200 г  його було одержано 26 л ацетилену.

2.Який об’єм ацетилену утвориться із 130 ег технічного карбіду кальцію, що містить 20% домішок?

3. З 1 кг технічного карбіду кальцію утворюється 250 л ацетилену. Яка масова частка домішок міститься в цьому карбіді кальцію.

Домашнє завдання:  розв’язати задачі

9 клас 27.04

Тема уроку. Амінооцтова кислота, її будова і властивості

Нітроген міститься в органічних сполуках:

• у структурі карбонового ланцюга;

• у складі функціональної нітрогрупи -NO₂ (залишок нітратної кислоти HNO₃);

• у складі функціональної аміногрупи -NH₂ (залишок молекули амоніаку NH₃).

Речовини, що містять одну або кілька аміногруп, відомі вам з біології, називаються амінокислотами.

1.  Амінокислоти

Амінокислоти — це нітрогеновмісні органічні речовини, у молекулах яких містяться аміногрупа -NH₂ і карбоксильна група -COOH, з’єднані з вуглеводневим радикалом.

Загальна формула амінокислот — H₂N - R - COOH.

За систематичною номенклатурою назви амінокислот утворюються з назв відповідних кислот шляхом додавання префікса аміно- й зазначенням місця розташування аміногрупи відносно карбоксильної групи

Часто використовується також інший спосіб складання назв амінокислот, відповідно до якого до тривіальної назви карбонової кислоти додається префікс аміно- із зазначенням положення аміногрупи літерою грецького ал

Для α-амінокислот R-CH(NH2)COOH, які відіграють винятково важливу роль у процесах життєдіяльності тварин і рослин, застосовуються тривіальні назви.

Деякі найважливіші а-амінокислоти

Формула	Назва	Позначення
Н2N - СН2 - СООН	Гліцин	Gly (Глі)
СН3 - СН(NH2)- СООН	Аланін	Ala (Ала)
C6H5CH2 - CH (NH2 ) - COOH	Фенілаланін	Phe (Фен)
(CH3) CH - CH(NH2 ) - COOH	Валін	Val (Вал)
(CH3)2 CH - CH2 - CH(NH2 ) - COOH	Лейцин	Leu(Лей)
HOCH2 - CH(NH2 ) - COOH	Серин	Ser (Сер)
H2N - CO - CH2 - CH(NH2) - COOH	Аспарагін	Asn (Асн)

Якщо в молекулі амінокислоти містяться дві аміногрупи, то в її назві використовується префікс діаміно-, три групи NH₂ — триаміно- і т. д.

Наявність двох або трьох карбоксильних груп позначається в назві суфіксом -діова або -тріова кислота:

Найпростіший представник класу амінокислот має формулу H₂N - CH₂ - COOH — аміноетанова (або амінооцтова) кислота — перший член гомологічного ряду одноосновних насичених амінокислот.

За фізичними властивостями амінокилоти — білі кристалічні речовини, добре розчинні у воді, багато які з них мають солодкий смак.

Амінокислоти дуже поширені в природі. Це цеглинки, з яких побудовані всі рослинні й тваринні білки.

2. Хімічні властивості амінооцтової кислоти

Особливості хімічних властивостей зумовлені одночасною наявністю в молекулах двох функціональних груп: основної H₂N- і кислотної COOH, тому амінокислоти за хімічними властивостями — амфотерні органічні сполуки.

1.Як діятимуть амінокислоти на індикатори? (Не реагуватимуть) 2.Які хімічні властивості проявлятимуть амінокислоти? (Усі властиві карбоновим кислотам)

Завдання. Запишіть рівняння взаємодії амінооцтової кислоти з магнієм, кальцій оксидом, натрій гідроксидом, натрій карбонатом.(реакція буде йти за групою COOH)

Амінокислоти за кислотними властивостями сильніші за карбонові кислоти.

Як основи амінокислоти взаємодіють із кислотами (реакція приєднання)

Важлива властивість амінокислот — здатність взаємодіяти одна з одною завдяки наявності двох функціональних груп.

Міжмолекулярна взаємодія а-амінокислот приводить до утворення пептидів. У результаті взаємодії двох а-амінокислот утворюється дипептид.

Міжмолекулярна реакція за участі трьох α-амінокислот приводить до утворення трипептиду і т. д.

Фрагменти молекул амінокислот, що утворюють пептидний ланцюг, називаються амінокислотними залишками, а зв’язок CO - NH — пептидним зв’язком.

Найважливіші природні полімери — білки — належать до поліпептидів, тобто являють собою продукт поліконденсації а-амінокислот.

3. Одержання амінокислот

• Гідроліз білків.

• Дія амоніаку на галогенозаміщені карбонові кислоти:

ClCH₂ - COOH + 2H₃N - H₂N - CH₂ - COOH + NH₄Cl

Завдання 1. Запишіть рівняння одержання трипептиду амінооцтової кислоти.

VI. Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 39 с.188-189(амінокислоти), відповісти на запитання 1-3 с.191 .